第六单元 常用的金属和盐单元练习题---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐单元练习题---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-19 22:34:44 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐同步练习题2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册
一、单选题
1．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．混合物
2．下列金属活动性最强的是
A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
4．化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．钛合金可应用于火箭和航天飞机
B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料
C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用
D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用
5．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
6．下列实验方法错误的是
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
8．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
10．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H＋、OH－、Na＋ B．Ca2＋、OH－、CO32－
C．Na＋、K＋、Cl－ D．H＋、NO3－、CO32－
二、简答题
12．回答下列问题：
(1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
(2)被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？
13．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素的分布。
人体中含量最多的金属元素形成的离子的符号是______。
（2）金属的利用和保护。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是______（填字母序号）。
②铁制品易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。______
③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙的相对原子质量的大小关系为______。
（3）金属的冶炼。
①下图是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
a．写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：______。
b．实验前先通一氧化碳的目的是_______。
c．装置C的作用是______。
②工业炼铝的原理是电解熔融氧化铝。若电解5.1 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是多少？______
14．某工厂利用废液（含氯化亚铁和氯化铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图：
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应属于基本反应类型中的 _________ 反应。
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 _________ 。
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去)、已知A是一种气体肥料；D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100.则C的用途为_____；E→F的化学方程式为____；图示转化关系中未涉及的基本反应类型为_____。
16．某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是_____________________。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是_____________________(填化学式)，A中加足量的水后发生反应的化学方程式____________________，___________________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，_______________。 ___________________ A中有氯化钠
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：
(1)检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，___________，说明装置气密性良好。
(2)证明碳具有还原性的实验现象是___________和___________。
(3)CuO发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，此反应的化学方程式为___________。
(4)酒精灯加上网罩的作用是___________。
19．证明铁、铜、银金属活动性。请选择一种方案作答，若均作答，按第一个计分。
方案一 方案二
（1）发生反应的化学方程式为______。 （1）发生反应的化学方程式为______。
（2）能否实现目的及原因分别是______。 （2）观察到的现象是______。
五、计算题
20．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)。
21．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
(1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
(4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。
22．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．D
5．C
6．C
7．A
8．D
9．D
10．A
11．C
12．(1)沙漠地区干燥，缺少水，故铁制品不宜锈蚀
(2)先用干布擦净后才能用带油的布擦，防止水分被覆盖在油层下面导致铁生锈
13． Ca2+ B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 丙>乙>甲（或甲<乙<丙） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排净玻璃管中的空气，防止高温时一氧化碳不纯而发生爆炸 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 2.7t
14． 置换
15． 作干燥剂 置换反应
16． 过滤 Na2CO3和 CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18．(1)双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱
(2) 试管内黑色粉末变红 澄清石灰水变浑浊
(3) 还原 C+2CuO2Cu+CO2↑
(4)使酒精灯火焰温度更加集中，提高温度
19． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能，没有证明出铜和银的金属活动性 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 第一支试管中铁丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅，第二支试管中无明显变化
20．(1)Na2CO3；(2)3:4
21．(1) 混合物 0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=9.75g
答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。
(3)
(4)稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢
22．（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．混合物
2．下列金属活动性最强的是
A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
4．化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．钛合金可应用于火箭和航天飞机
B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料
C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用
D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用
5．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
6．下列实验方法错误的是
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
8．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
10．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H＋、OH－、Na＋ B．Ca2＋、OH－、CO32－
C．Na＋、K＋、Cl－ D．H＋、NO3－、CO32－
二、简答题
12．回答下列问题：
(1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
(2)被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？
13．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素的分布。
人体中含量最多的金属元素形成的离子的符号是______。
（2）金属的利用和保护。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是______（填字母序号）。
②铁制品易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。______
③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙的相对原子质量的大小关系为______。
（3）金属的冶炼。
①下图是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
a．写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：______。
b．实验前先通一氧化碳的目的是_______。
c．装置C的作用是______。
②工业炼铝的原理是电解熔融氧化铝。若电解5.1 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是多少？______
14．某工厂利用废液（含氯化亚铁和氯化铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图：
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应属于基本反应类型中的 _________ 反应。
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 _________ 。
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去)、已知A是一种气体肥料；D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100.则C的用途为_____；E→F的化学方程式为____；图示转化关系中未涉及的基本反应类型为_____。
16．某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是_____________________。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是_____________________(填化学式)，A中加足量的水后发生反应的化学方程式____________________，___________________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，_______________。 ___________________ A中有氯化钠
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：
(1)检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，___________，说明装置气密性良好。
(2)证明碳具有还原性的实验现象是___________和___________。
(3)CuO发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，此反应的化学方程式为___________。
(4)酒精灯加上网罩的作用是___________。
19．证明铁、铜、银金属活动性。请选择一种方案作答，若均作答，按第一个计分。
方案一 方案二
（1）发生反应的化学方程式为______。 （1）发生反应的化学方程式为______。
（2）能否实现目的及原因分别是______。 （2）观察到的现象是______。
五、计算题
20．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)。
21．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
(1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
(4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。
22．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．D
5．C
6．C
7．A
8．D
9．D
10．A
11．C
12．(1)沙漠地区干燥，缺少水，故铁制品不宜锈蚀
(2)先用干布擦净后才能用带油的布擦，防止水分被覆盖在油层下面导致铁生锈
13． Ca2+ B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 丙>乙>甲（或甲<乙<丙） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排净玻璃管中的空气，防止高温时一氧化碳不纯而发生爆炸 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 2.7t
14． 置换
15． 作干燥剂 置换反应
16． 过滤 Na2CO3和 CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18．(1)双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱
(2) 试管内黑色粉末变红 澄清石灰水变浑浊
(3) 还原 C+2CuO2Cu+CO2↑
(4)使酒精灯火焰温度更加集中，提高温度
19． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能，没有证明出铜和银的金属活动性 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 第一支试管中铁丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅，第二支试管中无明显变化
20．(1)Na2CO3；(2)3:4
21．(1) 混合物 0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=9.75g
答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。
(3)
(4)稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢
22．（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页