6.2金属的化学性质 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 241.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 07:40:07 | ||
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文档简介
6.2 金属的化学性质
一、单选题
1．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
2．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
3．如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是
A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀
C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g
4．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
5．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
6．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
8．如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加 B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．两边烧杯中溶液的质量都增加 D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
9．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
10．下列有关说法不正确的是
A．百炼成钢——降低生铁中碳元素的含量
B．冰和水的分子构成相同——因此它们的化学性质相同
C．真金不怕火炼——金（Au）的化学性质不活泼
D．通常铝制品很耐腐蚀——因为铝的化学性质不活泼
11．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
12．下列与金属相关的说法正确的是
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
13．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
14．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子
D．反应生成丙和丁的质量比为28:18
15．小明用托盘天平称量6.5g白糖（1g以下的使用游码），称量完毕后发现砝码和白糖放反了，则小明称量的白糖实际是（ ）
A．6.5g B．6g C．5.5g D．0.5g
16．下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
二、综合应用题
17．金属在生产生活中有着广泛的应用。
(1)利用金属导热性的实例之一是__________。
(2)铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)合金是重要的金属材料，图中能表示锡铅合金熔点的是__________(选填“a”“b”或“c”)。
(4)金属钛在航天、军事、医学等领域有广泛的应用。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%的稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石(含有TiO2)大规模生产钛，反应流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式：__________；
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：__________。
18．实验室利用如图1所示装置进行相关实验，根据要求回答问。
（1）写出仪器名称：a______；
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填字母），化学方程式为______，不能用E装置收集氧气的原因______；
（3）下列实验室制备气体的发生装置可选用装置C的是______；
①石灰石和稀盐酸制二氧化碳 ②双氧水和二氧化锰制氧气
③锌块和稀硫酸制氢气 ④用氯酸钾和二氧化锰制氧气
（4）石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，用F装置收集二氧化碳，验证气体是否集满的方法是______；
（5）取10g黃铜（铜锌合金）与含H2SO49.8g的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是______g，黄铜中含金属铜的质量分数是______。
19．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。
（1）
1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn
金属的相对原子质量 24 56 65
产生氢气的质量/g
你发现的规律 _____
（2）
气体 H2 N2 O2 Cl2
气体的相对分子质量 2 28 32 71
标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你发现的规律 _____
20．兴趣小组在探究铝和稀盐酸反应的实验时，小明无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显加快，对此他产生了兴趣。
【提出问题】：硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】：室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入打磨后等质量、大小相同的铝片，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀盐酸，试剂用量如下表所示，测量时间30秒，收集气体的体积。
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 15
水（mL） 20 19.5 17.5 15 5
收集的氢气体积（mL） 12 15 18 24 10
(1)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)定量收集氢气体积可用如图_________（填写字母序号）装量。装量内的空气对测量结果________（选填“有影响”或“无影响”）。
【实验现象】：随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表附着的红色物质逐渐增加。
【结论与解释】：
(3)随着硫酸铜溶液体积的增加反应速率明显变慢可能的原因是__________。
(4)根据实验现象你认为硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂__________（选填“是”或“不是”）。
【实验拓展】
(5)已知一种金属加入比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。实验后，小明又取一定量的铝片放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中成分（除水外）做了如下猜想：
猜想一：只有Al(NO3)3
猜想二：Cu(NO3)2和Al(NO3)3
猜想三：AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
实验操作 现象 结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 观察到有气泡产生 猜想_____成立
小华将铜丝插入所得滤液中 __________ 猜想三成立
21．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是________；
②实验2得到的结论是_______；
③实验3的目的是_______，酒精灯加网罩的作用是________；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：________。
(2)以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu2O中铜元素的化合价为________；
②反应2的基本类型是________；
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X的化学式为________；
④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，________，过滤，得到Cu和滤液2。
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4 7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式：________（任写1个）。
22．如图1是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器X的名称是_________________；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为_________________（填字母代号）。
（2）若选择A、F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式_________________；实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是_________________。
（3）实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是_________________；B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？______
（4）若用图2装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整。____
（5）6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数。____
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．B
7．B
8．B
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14．C
15．C
16．C
17．(1)铁制成锅具
(2)4Al＋3O2=2Al2O3
(3)a
(4) TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥
18． 试管 A 氧气的密度比空气小，会聚集在空气的下方，用E装置收集氧气，氧气易从瓶口逸出 ①③ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 0.2 35%
19． 等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比） 气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）
20．(1)
(2) c 无影响
(3) 铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢
(4)不是
(5) 一
铜丝表面有银白色固体析出
21．(1) 干燥CO2 CuO与CO2不反应 C和CO2在高温下生成CO 使火焰集中，提高温度 CO+CuOCu+CO2
(2) +1 置换反应 S 加入过量的稀硫酸 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
22． 长颈漏斗 AD 防止水倒流炸裂试管 燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了 可以控制反应的发生与停止 解：设：稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
2．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
3．如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是
A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀
C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g
4．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
5．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
6．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
8．如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加 B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．两边烧杯中溶液的质量都增加 D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
9．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
10．下列有关说法不正确的是
A．百炼成钢——降低生铁中碳元素的含量
B．冰和水的分子构成相同——因此它们的化学性质相同
C．真金不怕火炼——金（Au）的化学性质不活泼
D．通常铝制品很耐腐蚀——因为铝的化学性质不活泼
11．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
12．下列与金属相关的说法正确的是
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
13．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
14．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子
D．反应生成丙和丁的质量比为28:18
15．小明用托盘天平称量6.5g白糖（1g以下的使用游码），称量完毕后发现砝码和白糖放反了，则小明称量的白糖实际是（ ）
A．6.5g B．6g C．5.5g D．0.5g
16．下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
二、综合应用题
17．金属在生产生活中有着广泛的应用。
(1)利用金属导热性的实例之一是__________。
(2)铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)合金是重要的金属材料，图中能表示锡铅合金熔点的是__________(选填“a”“b”或“c”)。
(4)金属钛在航天、军事、医学等领域有广泛的应用。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%的稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石(含有TiO2)大规模生产钛，反应流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式：__________；
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：__________。
18．实验室利用如图1所示装置进行相关实验，根据要求回答问。
（1）写出仪器名称：a______；
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填字母），化学方程式为______，不能用E装置收集氧气的原因______；
（3）下列实验室制备气体的发生装置可选用装置C的是______；
①石灰石和稀盐酸制二氧化碳 ②双氧水和二氧化锰制氧气
③锌块和稀硫酸制氢气 ④用氯酸钾和二氧化锰制氧气
（4）石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，用F装置收集二氧化碳，验证气体是否集满的方法是______；
（5）取10g黃铜（铜锌合金）与含H2SO49.8g的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是______g，黄铜中含金属铜的质量分数是______。
19．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。
（1）
1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn
金属的相对原子质量 24 56 65
产生氢气的质量/g
你发现的规律 _____
（2）
气体 H2 N2 O2 Cl2
气体的相对分子质量 2 28 32 71
标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你发现的规律 _____
20．兴趣小组在探究铝和稀盐酸反应的实验时，小明无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显加快，对此他产生了兴趣。
【提出问题】：硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】：室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入打磨后等质量、大小相同的铝片，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀盐酸，试剂用量如下表所示，测量时间30秒，收集气体的体积。
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 15
水（mL） 20 19.5 17.5 15 5
收集的氢气体积（mL） 12 15 18 24 10
(1)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)定量收集氢气体积可用如图_________（填写字母序号）装量。装量内的空气对测量结果________（选填“有影响”或“无影响”）。
【实验现象】：随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表附着的红色物质逐渐增加。
【结论与解释】：
(3)随着硫酸铜溶液体积的增加反应速率明显变慢可能的原因是__________。
(4)根据实验现象你认为硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂__________（选填“是”或“不是”）。
【实验拓展】
(5)已知一种金属加入比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。实验后，小明又取一定量的铝片放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中成分（除水外）做了如下猜想：
猜想一：只有Al(NO3)3
猜想二：Cu(NO3)2和Al(NO3)3
猜想三：AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
实验操作 现象 结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 观察到有气泡产生 猜想_____成立
小华将铜丝插入所得滤液中 __________ 猜想三成立
21．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是________；
②实验2得到的结论是_______；
③实验3的目的是_______，酒精灯加网罩的作用是________；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：________。
(2)以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu2O中铜元素的化合价为________；
②反应2的基本类型是________；
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X的化学式为________；
④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，________，过滤，得到Cu和滤液2。
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4 7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式：________（任写1个）。
22．如图1是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器X的名称是_________________；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为_________________（填字母代号）。
（2）若选择A、F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式_________________；实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是_________________。
（3）实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是_________________；B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？______
（4）若用图2装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整。____
（5）6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数。____
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．B
7．B
8．B
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14．C
15．C
16．C
17．(1)铁制成锅具
(2)4Al＋3O2=2Al2O3
(3)a
(4) TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥
18． 试管 A 氧气的密度比空气小，会聚集在空气的下方，用E装置收集氧气，氧气易从瓶口逸出 ①③ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 0.2 35%
19． 等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比） 气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）
20．(1)
(2) c 无影响
(3) 铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢
(4)不是
(5) 一
铜丝表面有银白色固体析出
21．(1) 干燥CO2 CuO与CO2不反应 C和CO2在高温下生成CO 使火焰集中，提高温度 CO+CuOCu+CO2
(2) +1 置换反应 S 加入过量的稀硫酸 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
22． 长颈漏斗 AD 防止水倒流炸裂试管 燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了 可以控制反应的发生与停止 解：设：稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
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