6.4珍惜和保护金属资源 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 6.4珍惜和保护金属资源 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 395.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 07:41:23 | ||
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文档简介
6.4 珍惜和保护金属资源
一、单选题
1．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
2．某小组为探究铁钉锈蚀的条件，设计实验如图所示。下列说法正确的是
A．①和③对比，证明铁钉锈蚀需要氧气
B．②中植物油的作用是防止水蒸发
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重
D．实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈
3．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
4．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
5．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．下列各说法正确的是
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
7．下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是（ ）
A．在稀盐酸中
B．在潮湿空气中
C．在干燥空气中
D．浸没在植物油中
8．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
9．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
10．下列有关铁的说法错误的是
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
11．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
12．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
13．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
14．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．回收易拉罐
B．寻找金属替代品
C．防止金属锈蚀
D．过度开采金属矿物
15．光亮的铁在图所示情况下最易生锈的是（ ）
A． B． C． D．
16．下列做法不科学的是
A．书包带要做宽一些以增大受力面积从而减小压强
B．菜刀使用过后应立即擦干存放
C．家庭电路中必须安装保险丝或空气开关
D．用燃着的木条检验液化石油气是否泄露
二、综合应用题
17．“大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题:
(1)探究一：Fe2O3中，铁元素的化合价为_____________。
(2)探究二：A中细铁丝在氧气中燃烧实验，需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是_____________；B中的反应化学方程式为_____________；依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜_____________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、_____________。
(3)探究三：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图_____________。
(4)探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下:
【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？
【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/°C
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
①对比实验1和3，得出的结论是_____________。
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________。（填实验编号）
【反思与评价】下列说法正确的是_____________。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．铁资源取之不尽用之不竭
18．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是 。
A．图中m的值为3
B．镓原子在化学反应中易得到电子
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与Al相同
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______同时发生化学反应的过程。
(3)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_______。
(4)在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
①将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：a.通入一氧化碳气体；b.停止加热；c.给玻璃管加热；d.停止通入一氧化碳气体；则正确的操作顺序是_____（填序号）。
②玻璃管中的现象是_______。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。_____
(5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？_____
19．铁是我们生产、生活中用途最广泛的金属。
（1）下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
①A中水的作用为______。
②B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象可知铁钉生锈需要与______接触。 写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法______。
（2）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求:
①反应产生的H2的质量为______ ；
③该铁合金样品中Fe的质量分数______ (写出计算过程，结果保留一位小数)。
20．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。
（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。
（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。
(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)
21．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（选填序号）。
a.铁不活泼 b.密封少氧 c.干燥少水
②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施_______。
(2)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的______性。
(3)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为______。
(4)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为______。
二、铁红（Fe2O3）的制备
用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备化工原料铁红的实验流程如下。
(5)酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是_______。
(6)滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为______。
(7)写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式______。
三、CO还原铁红的探究
上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如下表。
表：装置B的质量变化
温度/℃ 装置B/g
室温 400.00
290 402.20
600 403.96
资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。
②500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
③碱石灰吸收H2O和CO2。
(8)装配好实验装置后，先要_______，再加药品。
(9)加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是______。
(10)装置C的作用是______。
(11)样品中Fe2O3的质量分数为_______。
(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为_______g，继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为______g。
22．金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因：______。
(2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）______。
(3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：
①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是______。
②操作过程②中加入过量Y，Y是______，固体a的成分是______。
(4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因______。改进方案证明你的分析______。
(5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．A
12．B
13．D
14．D
15．B
16．D
17．(1)+3
(2) 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 强（活泼） 与金属的化合物溶液反应
(3)
(4) 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4 ABC
18．(1)B
(2)氧气、水蒸气
(3) 银##Ag 锌离子、铜离子或Zn2+、Cu2+
(4) acbd 红棕色粉末逐渐变黑 在右边导管的末端放一盏燃着的酒精灯（合理即可）
(5)9.6t
解：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x，
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为9.6t。
19． 防止生成的高温熔融物落入瓶底导致集气瓶炸裂 水（或H2O） 刷漆（或涂油，或者其他合理答案） 0.4g 解：设该合金样品中Fe的质量为x
x=11.2g
故该铁合金样品中Fe的质量分数为 。
答：该铁合金样品中Fe的质量分数为98.2%。
20． A ② 氧气 水蒸气 铝 银、铜和铁 Cu2＋和Ag＋ 288.7 t。
21．(1) bc##cb 喷漆
(2)导热
(3)+6
(4)
(5)增大接触面积，加快反应速率
(6)
(7)
(8)检查装置的气密性
(9)作还原剂
(10)防止空气中的CO2和H2O进入B装置
(11)76.8%
(12) 22.16 16.24
22．(1)含碳量不同
(2)
(3) 玻璃棒 稀硫酸 锌、铁、铜
(4) 试管中氧气耗尽 向试管中通入氧气，并在50℃环境下放置3天，若铁钉质量大于0.18g，说明分析正确。
(5)解：设实验中所用稀盐酸的溶质的质量为x。
答：实验中所用稀盐酸的溶质的质量为21.9g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
2．某小组为探究铁钉锈蚀的条件，设计实验如图所示。下列说法正确的是
A．①和③对比，证明铁钉锈蚀需要氧气
B．②中植物油的作用是防止水蒸发
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重
D．实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈
3．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
4．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
5．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．下列各说法正确的是
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
7．下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是（ ）
A．在稀盐酸中
B．在潮湿空气中
C．在干燥空气中
D．浸没在植物油中
8．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
9．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
10．下列有关铁的说法错误的是
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
11．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
12．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
13．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
14．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．回收易拉罐
B．寻找金属替代品
C．防止金属锈蚀
D．过度开采金属矿物
15．光亮的铁在图所示情况下最易生锈的是（ ）
A． B． C． D．
16．下列做法不科学的是
A．书包带要做宽一些以增大受力面积从而减小压强
B．菜刀使用过后应立即擦干存放
C．家庭电路中必须安装保险丝或空气开关
D．用燃着的木条检验液化石油气是否泄露
二、综合应用题
17．“大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题:
(1)探究一：Fe2O3中，铁元素的化合价为_____________。
(2)探究二：A中细铁丝在氧气中燃烧实验，需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是_____________；B中的反应化学方程式为_____________；依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜_____________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、_____________。
(3)探究三：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图_____________。
(4)探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下:
【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？
【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/°C
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
①对比实验1和3，得出的结论是_____________。
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________。（填实验编号）
【反思与评价】下列说法正确的是_____________。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．铁资源取之不尽用之不竭
18．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是 。
A．图中m的值为3
B．镓原子在化学反应中易得到电子
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与Al相同
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______同时发生化学反应的过程。
(3)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_______。
(4)在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
①将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：a.通入一氧化碳气体；b.停止加热；c.给玻璃管加热；d.停止通入一氧化碳气体；则正确的操作顺序是_____（填序号）。
②玻璃管中的现象是_______。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。_____
(5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？_____
19．铁是我们生产、生活中用途最广泛的金属。
（1）下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
①A中水的作用为______。
②B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象可知铁钉生锈需要与______接触。 写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法______。
（2）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求:
①反应产生的H2的质量为______ ；
③该铁合金样品中Fe的质量分数______ (写出计算过程，结果保留一位小数)。
20．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。
（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。
（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。
(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)
21．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（选填序号）。
a.铁不活泼 b.密封少氧 c.干燥少水
②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施_______。
(2)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的______性。
(3)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为______。
(4)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为______。
二、铁红（Fe2O3）的制备
用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备化工原料铁红的实验流程如下。
(5)酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是_______。
(6)滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为______。
(7)写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式______。
三、CO还原铁红的探究
上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如下表。
表：装置B的质量变化
温度/℃ 装置B/g
室温 400.00
290 402.20
600 403.96
资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。
②500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
③碱石灰吸收H2O和CO2。
(8)装配好实验装置后，先要_______，再加药品。
(9)加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是______。
(10)装置C的作用是______。
(11)样品中Fe2O3的质量分数为_______。
(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为_______g，继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为______g。
22．金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因：______。
(2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）______。
(3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：
①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是______。
②操作过程②中加入过量Y，Y是______，固体a的成分是______。
(4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因______。改进方案证明你的分析______。
(5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．A
12．B
13．D
14．D
15．B
16．D
17．(1)+3
(2) 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 强（活泼） 与金属的化合物溶液反应
(3)
(4) 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4 ABC
18．(1)B
(2)氧气、水蒸气
(3) 银##Ag 锌离子、铜离子或Zn2+、Cu2+
(4) acbd 红棕色粉末逐渐变黑 在右边导管的末端放一盏燃着的酒精灯（合理即可）
(5)9.6t
解：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x，
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为9.6t。
19． 防止生成的高温熔融物落入瓶底导致集气瓶炸裂 水（或H2O） 刷漆（或涂油，或者其他合理答案） 0.4g 解：设该合金样品中Fe的质量为x
x=11.2g
故该铁合金样品中Fe的质量分数为 。
答：该铁合金样品中Fe的质量分数为98.2%。
20． A ② 氧气 水蒸气 铝 银、铜和铁 Cu2＋和Ag＋ 288.7 t。
21．(1) bc##cb 喷漆
(2)导热
(3)+6
(4)
(5)增大接触面积，加快反应速率
(6)
(7)
(8)检查装置的气密性
(9)作还原剂
(10)防止空气中的CO2和H2O进入B装置
(11)76.8%
(12) 22.16 16.24
22．(1)含碳量不同
(2)
(3) 玻璃棒 稀硫酸 锌、铁、铜
(4) 试管中氧气耗尽 向试管中通入氧气，并在50℃环境下放置3天，若铁钉质量大于0.18g，说明分析正确。
(5)解：设实验中所用稀盐酸的溶质的质量为x。
答：实验中所用稀盐酸的溶质的质量为21.9g。
答案第1页，共2页
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