7.2碱及其性质 同步测试——2021-2022学年鲁教版九年级下册（word版 含答案）

7.2 碱及其性质
一、单选题
1．露置于空气中一定时间的生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，下列说法正确的是
A．若向固体中加人稀盐酸，一定没有气泡产生
B．该固体的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．该固体的成分不可能Ca（OH）2和CaCO3
D．16g该物质与盐酸充分反应可生成22.2g氯化钙
2．某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是
A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器是托盘天平
B．操作I是过滤
C．溶液a与溶液b可能都含有OH－且具有相似的性质
D．该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
3．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
4．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
5．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
6．下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
7．酸和碱的组成中都一定含有的元素是
A．金属元素 B．氧元素 C．氮元素 D．氢元素
8．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．银 水银 Hg
B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
10．X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是(　　)
A．氧化铜 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
11．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）
A．H2（HCl）——通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥
B．CaO固体（CaCO3固体）——高温充分煅烧
C．NaCl固体（泥沙）——加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D．KCl溶液（K2SO4溶液）——滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤
13．运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是
A． B． C． D．
14．下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（　　）
A．浓盐酸—— 防止挥发 B．氢氧化钠溶液 ——防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸 ——防止吸水 D．生石灰 —— 防止与氧气反应
15．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
16．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
二、综合应用题
17．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
Ⅰ.二氧化碳的发现
17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。
请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有_________的化学性质。
Ⅱ.二氧化碳的制取
化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。
① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________。
② 浓硫酸的作用是_________。
③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是_________。
Ⅲ.二氧化碳的性质
将25.1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知： 【注：Ba(HCO3)2易溶于水】
①m的数值为_________。原固体混合物中氢氧化钠的质量为__________g。
②B点溶液中所含溶质为_________。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。
①该方法的原理可用化学方程式表示为：，则参加反应的CO2和NH3的质量比为_________。（计算结果取最简整数比）
②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是_________。
18．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图
①纯碱的名称是______，其水溶液能使无色酚酞试液变_____
②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。
A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C潮汐能转化为化学能
（2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶
①A点处的溶质是____（填化学式）。
②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量______。
19．某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。
实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下
（1）某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_____。
（2）在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的化学方程式为_____。
实验二：NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应
（3）实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_____。
（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。
实验三：NaOH溶液与盐酸的反应
室温下，取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：
加入盐酸体积/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度 25.2 28.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
（5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。
（6）根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答：
①Al（OH）3的相对分子质量_____。
②0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（结果精确到0.01）
20．实验一:根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________________，选用的收集装置____________。
（3）图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛现象是________________________，产生该现象的化学原因是____________________。
实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到___________________，说明装置气密性良好。
（5）使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是________________。
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是___________。
（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据。
21．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________
（2） 可作某些气体干燥剂的是________
（3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。
（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________？
22．在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：
【查阅资料】
Ⅰ．石灰干燥剂的有效成分为生石灰（CaO）
Ⅱ．Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。
【方案设计】
小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca(OH)2
（1）请简要说明上述方案中不合理之处：___________。
（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤 实验现象 结论
______________ _____________ 含CaCO3
______________ _____________ 含Ca(OH)2
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。
（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_______；计算该混合物中CaCO3的质量分数_____________（请写出过程）。
【反思与评价】
实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．D
5．C
6．D
7．D
8．A
9．A
10．C
11．C
12．A
13．A
14．D
15．A
16．C
17． 不能燃烧，也不支持燃烧 连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可） 吸收二氧化碳中的水蒸气 氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 19.7 8 NaHCO3 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率
18． 碳酸钠 红色 B MgCl2 157.6g
解：设恰好完全反应时，氢氧化镁的质量为x
解得：x=11.6g，
故所得不饱和溶液的质量为11.6g+146g=157.6g；
答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。
19． 缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动 Ⅱ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4 Na+、SO42﹣ 反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低 反应结束后不再产生热量，自然冷却 78 0.35
20． 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c 自下而上熄灭 不具助燃性和可燃性 z中有气泡产生 浓硫酸 Z中有外界二氧化碳进入与氢氧化钠反应 偏大
21． OH- 氢氧化钠固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.8。
22． 若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生 取少量样品向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体 溶液变浑浊 盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 50% 偏小
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页