7.3溶液的酸碱性 同步测试——2021-2022学年鲁教版九年级下册（word版 含答案）

7.3 溶液的酸碱性
一、单选题
1．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是
A．加水 B．氢氧化钠颗粒
C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
2．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（　　）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
3．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
4．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
5．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
6．下列生活中常见的物质，呈碱性的是
物质名称
pH 8-9 6-7 3-4 2-3
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
8．人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体 胃液 唾液 胆汁 胰液
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0
下列说法中不正确的是（　　）A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症
9．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
10．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
11．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
12．预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A．12
B．5
C．7
D．2
13．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（　　）
A．8 B．7 C．6 D．4
14．据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是
A．3 B．7 C．13 D．5
15．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）
16．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
二、综合应用题
17．2010年11月9日，甘肃临洮县衙下中学发生一起校园安全事故，因一个学生偷拿化学品实验引发爆炸致5人受伤。为了保证实验安全，化学兴趣小组同学提出以下实验操作要求：
（1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择一种合适的仪器填写名称：
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是____；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____；　
（2）实验操作要规范化，才能快速获得正确的实验数据和结论。下列实验操作中，正确的是______(填序号)
A 点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C 释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___(填序号)
A B C D
（4）正确记录实验数据是一项实验基本技能，兴趣小组同学记录的实验数据错误的是___
A 用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B 用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C 向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D 用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5
18．水是生命之源，我们生活的周围是水的世界。
（1）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等。
极少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是_____________，发生反应的化学方程式为______，此反应属于________（填化学反应基本类型），石灰水能使无色酚酞变___________色。
（2）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：
①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是________________；
②最后在水中加入适量液氯，其作用是_____________________。
（3）电解水的装置如图所示：
①b管中产生气体的化学式：___________；
②a管中产生气体的检验方法：_____________________________；
③a管产生气体与b管产生气体的质量比为________________________。
④验证水的组成实验有电解水和氢气燃烧。在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是_________（选填字母）。
⑤“嫦娥三号”探月使用液氢即为电解水所得，制取12克氢气需要电解水的物质的量为多少？（根据方程式列式计算）______________。
19．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。
20．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca（OH）2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：
【查阅资料】Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO2 8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
（1）CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式___________。
（2）“提取 Ca（OH）2”时反应的基本类型是________；Ca（OH）2 的俗名为________；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。
（3）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是________。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称）_________________。
（4）在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t）对其产率（ω ）的影响如图乙所示。
①平均反应速率最快的时间段为___________。
②30min 后，ω 开始下降的主要原因是_________________。
（5）为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为________。（精确到 0.1%）
21．我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。
(1)a的仪器名称是___________。
(2)实验室制取二氧化硫选择的发生装置是_______（填字母序号），原因是_____。用上图所示装置收集二氧化硫时，_______（填“c”或“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式_______。
(3)装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。
(4)向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
(5)B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
22．请回答有关二氧化碳的问题：
（1）地球大气二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，冰山融化，海平面上升。若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想。
①空气中二氧化碳的主要来源有 ____________ （写一点）；
②自然界能消耗二氧化碳的主要途径是 ___________ ，该过程将 _________ 能转化为 _________ 能；
③“低碳生活”的基本理念是节约生活中所耗用的能源和材料，从而减少二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳”理念的是 __________ ；
A 教科书循环使用
B 少用一次性塑料袋
C 多用一次性木筷
D 出门时随手关灯
（2）为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：
④用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是 ___________ ，请用化学表达式解释此现象 _____________ ,该反应属于的基本类型是 _________ 反应；
⑤3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学表达式解释原理 ______________ 。
（3）如图是雪碧汽水标签中的部分內容：
⑥小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学表达式为 ______ ；
⑦已知∶酸性物质能使石蕊变红。将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 ______ 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．D
5．B
6．A
7．B
8．B
9．B
10．D
11．A
12．A
13．A
14．C
15．D
16．A
17． 试管 坩埚钳 烧杯 药匙 胶头滴管 集气瓶 AC C D
18． 氢氧化钙（Ca(OH)2） 化合反应 红 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 杀菌消毒 H2 将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气） 8：1 bd 设制取12克氢气需要电解水的质量为x
x=108g
需要电解水的物质的量为。
19． 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰； 变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2
20． 2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑ 复分解反应 熟石灰或消石灰 CaCO3 加快过滤速率 pH试纸 0～10min CaO2 8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 5%
21．(1)长颈漏斗
(2) B 反应物的状态固体和液体，反应条件是常温 b
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止
(4)取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
(5)80%
22． 化石燃料的燃烧 绿色植物光合作用 太阳 化学 C 2处紫色石蕊变红色 化合反应 柠檬酸
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页