8.2海水“晒盐” 同步测试——2021-2022学年鲁教版九年级下册（word版 含答案）

8.2 海水“晒盐”
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体
D．不饱和溶液一定是稀溶液
2．根据实验判断下列说法不正确的是
A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③
B．溶液③可能是饱和溶液
C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数
D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤
3．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
4．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
5．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（　　）
A． B． C． D．
6．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（　　）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
7．曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（　　）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
8．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
9．下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a ℃，烧杯底部有5g不溶物
B．a ℃，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500g
C．a ℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2
D．a ℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙
10．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
12．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
13．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
14．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度为50 g
B．T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D．T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
15．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A．A B．B C．C D．D
16．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
二、综合应用题
17．为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 _______ 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 ____ g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是 ____ 。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是 _____ 。该反应的方程式为 __________________ 。
Ⅱ.电解水实验证明了水由 _________ 组成。
电解水过程中保持不变的微粒是 _____________ （填写微粒名称）。
Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 ______ （填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
18．分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 ________ （只列计算式，不需要计算结果）.
②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 _____ 。
（2）根据电解水的实验，回答下列问题:
①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为 ____ 。
②从微观上分析:下列说法错误的是 _________ （填字母）。
a.水是由水分子构成的
b.水是由氢原子和氧原子构成的
c.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
①蒸发前原溶液是 _______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ______ 。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 ________ （填序号）。
a.随温度升高而增大 b.随温度升高面减小 c.无法判断。
19．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列向题。
(1)温度为__________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中，__________的溶解度受温度影响最小。
(3)甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是________。
(4)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 (填序号)
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲>丙
D．溶质的质量分数：甲>丙
20．求某草酸样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数：称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，（已知：）则KMnO4溶液由显______色刚好变为无色时，恰好反应完全，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量______g。样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数______。
21．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)下列水的净化方法中，净化程度最高的是___________(填字母序号)。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是___________。
(3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性；利用此原理设计的家用电解水器(如图B所示)，可得到酸碱性不同的水，其用途见下表C。
pH 水的应用
10.0 浸泡蔬菜
9.5 日常饮用
9.0 烹饪
6.0 洗头发
5.5 洗涤器皿
C 酸碱性不同的水的用途
以下关于上图的说法正确的是___________(填序号)。
①硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强水的导电性
②电解过程中化学能转化为电能
③表C中用于“浸泡蔬菜”的水碱性最强
(4)固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：
①物质甲中含有少量的乙，可采用___________提纯。
②t2°C时，50g水中加入30g物质甲，充分溶解后溶液的质量为___________g。
③若t1°C时，物质甲的饱和溶液m1g和物质乙的饱和溶液m2g，则下列关系成立的是___________(填字母序号)。
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数可能相等
C．保持t1°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数可能相等
22．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
Ⅰ.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：
①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是___________（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaC12溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
根据以上实验可知，样品的组成有___________种情况（填数字）任写出一种组成情况___________（填化学式）。
Ⅱ.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
bc段发生反应的化学方程式为___________。
c点时溶液中溶质质量为___________g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．D
7．D
8．D
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．B
15．D
16．A
17． 去皮 5 D 或氢气 H、O或氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 BC
18． ×100% 36～36.3 1:8 B 不饱和 9 C
19．(1)t2
(2)乙
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)D
20． 紫红色 0.79 解：设10.00g溶液中H2C2O4的质量为x
那么50.00g溶液中H2C2O4的质量为1.125g×5=5.625g；
则草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量为；
样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数。
21． C 煮沸 ①③ 降温结晶 65g AC
22． 三 NaOH，Na2CO3，CaCO3 28.4
答案第1页，共2页
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