高2014级高二毕业会考化学练习题
一、单项选择题
1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ）
(A)111 (B)161 (C)272 (D)433
2．下列各仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是 ( )
(A)集气瓶 (B)量筒 (C)试管 (D)烧杯
3．氯化钠在无色火焰上灼烧时，火焰呈 ( )
(A)红色 (B)黄色 (C)紫色 (D)绿色
4．下列各组离子在水溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
(A)Na+、Ca2+、HCO3-、OH- (B) K+、Na+、NO3-、CO32-
(C)Mg2+、K+、HCO3-、H+ (D) K+、NH4+、S2-、OH-
5．氟里昂是一种最好的冰箱制冷剂之一，但现在世界上很多国家已禁止使用，因为它会污染空气，引起 ( )
(A) 臭氧层破坏 (B)温室效应 (C)酸雨 (D)光化学烟雾
6．下列变化中，属于化学变化的是 ( )
(A)石油分馏 (B)碘片升华 (C)煤的干馏 (D)食盐溶于水
7．第三周期的非金属元素对应的含氧酸中，酸性最强的是 ( )
(A)硫酸 (B)磷酸 (C)硅酸 (D)高氯酸
8．下列物质中与CH3—CH2—CH2—CH3互为同分异构体的是 ( )
(A)CH2=CH-CH=CH2 (B)CH2=CH-CH2—CH3
(C)CH3—CH—CH3 (D)CHC—CH2—CH3
|
CH3
9．氯化钠的电子式正确的是 ( )
(A)NaCl (B) (C) (D)Na+[Cl-]
10．下列关于氯气的叙述中，错误的是 ( )
(A)是无色气体 (B)是一种有毒气体
(C)红热的铜丝能在氯气中燃烧 (D)氯气能使湿润的红色布条褪色
11．下列方法不能区分甲烷与乙烯的是
(A)观察两者的颜色 (B)观察两者燃烧的现象
(C)通入溴的四氯化碳溶液 (D)通入酸性高锰酸钾溶液
12．常温常压下，燃烧相同物质的量的下列气体，生成CO2最多的是( )
(A)CH4 (B)C2H2 (C)C2H4 (D)C3H4
13. 下列有关硝酸的叙述中，错误的是 ( )
无论是浓硝酸还是稀硝酸都有氧化性
常温下铝和铁在浓硝酸中和稀硝酸中都会发生钝化
铜和稀硝酸反应有一氧化氮气体生成
碳酸钙和足量稀硝酸反应放出二氧化碳气体
14．按周期表中碱金属元素从上到下顺序排列，下列描述错误的是 ( )
(A)原子的最外层电子数逐渐增多 (B)原子的电子层数逐渐增多
(C)原子失去电子的能力逐渐增强 (D)元素的金属性逐渐增强
15．既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )
(A)Fe2O3 (B)MgO (C)Al2O3 (D)CuO
16．结构简式为CH2=CH CH2 CH2 OH的有机物，不能发生的反应是( )
(A) 加成反应 (B) 消去反应 (C) 酯化反应 (D) 水解反应
17．下列各组气体，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸或碱石灰干燥的一组是 ( )
(A) H2、O2、CH4 (B)N2、H2、NH3 (C) Cl2、CO2、HCl (D)H2S、SO2、O2
18．氢负离子（H -）能与NH3 反应: NH3 + H-== NH2- + H2 ，下列结论正确的是 ( )
(A) NH3是还原剂 (B)该反应为置换反应
(C) NH2-是还原产物 (D)H -具有较强的还原性
19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y (g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
(A)X、Y、Z的浓度相等 (B)正、逆反应速率均等于零
(C)X、Y、Z在容器中共存 (D)X、Y、Z的浓度均不再改变
20．向某溶液中加入少量AgNO3 溶液，生成淡黄色沉淀，过滤出沉淀，在滤液中加入 KSCN溶液，不显红色，再加入氯水，溶液变红色，则该溶液是 ( )
(A) CaBr2溶液 (B) FeCl2溶液 (C) FeBr2溶液 (D) FeCl3溶液
21．下列反应的离子方程式书写错误的是 ( )
(A)盐酸跟氢氧化钠溶液反应： H+ + OH -＝ H2O
(B)硝酸跟碳酸钠溶液反应： 2H+ + CO32-＝ CO2↑ + H2O
(C)氯化钠溶液跟硝酸银溶液反应： Ag+ + Cl - ＝ AgCl↓
(D) 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓
22．含杂质的碳酸钙样品(杂质不与酸反应)12.5g与足量的盐酸反应，得到二氧化碳4.4g，则样品中CaCO3的质量分数为 ( )
(A)60％ (B)80％ (C)85％ (D)90％
23．下列叙述中，正确的是
(A)11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 mol
(B)16 g CH4在标准状况下的体积约为22.4 L
(C)71 g Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
(D)1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L
23．关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是
(A)Cu为正极，Zn为负极
(B)该装置能将化学能转化为电能
(C)电子由铜片通过导线流向锌片
(D)正极反应为 2H+ + 2e－ H2↑
24．已知2H2O2 2H2O + O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是
A．降低温度 B．加入少量MnO2 C．加入少量FeCl3 D．增大H2O2的浓度
24．下列装置能达到对应实验目的的是
25．在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g 铁粉恰好完全反应。硝酸的还原产物为NO，已知有a / 4 g HNO3被还原，则 a ：b不可能是 ( )
(A)2 ：1 (B)3 ：1 (C)4 ：1 (D)9 ：2
26．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
27．已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y＞X B．非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?
28．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的非极性分子是
A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H4
29．下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B.Fˉ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p6
30．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl
31. 下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子
32．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2
33．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
34．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
35．下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A.冰的密度比液态水的密度小 B.NH3易液化 C.NH3分子比PH3分子稳定 D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
二、非选择题
36．写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_________________________________________，
其中氧化剂是 ，氧化产物是 ；若生成1mol NO气体，反应中转移电子 mol。
37．X、Y、Z三种元素，它们都是短周期元素，且原子序数依次增大，X的一种原子现用作原子量的标准，Y原子核外共有8个电子，Z 是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y 形成化合物Z 2Y和Z 2Y2。则：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：X Y Z 。
（2）Z 2Y2和XY 2反应的化学方程式是： 。
（3）Z元素的原子结构示意图为 。
（4）化合物Z 2Y的电子式为 。
38．已知某有机物的分子量为58。若该有机物为烃，则分子式为 ；可能的结构简式为 或 ，若该有机物分子中有一个甲基，且其中含有氧元素，则其可能的结构简式为 或 。
39．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应生成氢气0.5 g，则该混合物中一定含有的金属是 。
40．A、B、C、D四支试管中分别盛有溴化钾、硝酸银、氯化铜、氢氧化钠四种溶液中的一种。现观察到A试管中的溶液为蓝绿色，再将A分别加入到其余三支试管中，观察到的现象如下：
1）A + B——无明显现象 2）A + C——出现蓝色沉淀 3）A + D——出现白色沉淀
根据上述现象可知，四支试管中所盛溶液中的溶质（填化学式）分别是：
A、 B、 C、 D 、 。
41．已知一种具有水果香味的有机物M的分子式为C4H8O2，M在一定条件下可进行如图所示的转化：
则：1）M的结构简式是 。
2）反应①的类型为 反应。
3）反应②的类型为 反应，其化学方程式为： 。
42．下列三组无色气体：① CO和HCl；② SO2和CO2；③ NH3和N2。
可用品红溶液鉴别的一组气体是 。
可用湿润的红色石蕊试纸鉴别的一组气体是 。
剩下的一组气体可用 试纸鉴别。
43．有Na2SO4 和Na2CO3的混合溶液10 ml，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸充分反应后，得到112 mlCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4 和Na2CO3的物质的量浓度。（式量：BaSO4 233 BaCO3 197）
三、选答题（文科必选《化学与生活》模块试题；理科必选《物质结构与性质》模块试题）
文科必选——《化学与生活》模块试题
44．随着社会经济的不断发展，人们的生活水平越来越高。但某些不法商家经常会在食品或药品中添加某些化学成分借以牟取暴利。请回答下列问题：
（1）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
品名
×××
配料
①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠
配料中，富含维生素的是 （填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于防腐剂的是 ，富含油脂的是 。
（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处。
①胃舒平 ②阿司匹林 ③铁强化酱油 ④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充 ，预防贫血应补充 ，感冒患者可服用 ，胃酸过多患者可服用 。
（3）下列食物中，属于酸性食物的有 （填字母）。
A. 鸡肉 B. 苹果 C. 菠菜 D. 牛奶
（4）下列维生素属于水溶性维生素的是 （填字母，下同），比较容易缺乏的维生素是 。
A. 维生素A B. 维生素B C. 维生素C D. 维生素D
45．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是 （填字母，下同），目前使用量最大的合金是 。 A. 铁合金 B. 铝合金 C. 铜合金
（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是 。下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是 （填字母）。
A. 表面刷油或涂漆 B. 表面镀锌 C. 保存在潮湿环境中
D. 包上塑料层 E. 制成不锈钢 F. 保存在温度较高的地方
（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有 （填字母，下同），全部属于有机高分子材料的 。
A. 玻璃、陶瓷、水泥 B. 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C. 青铜、碳素钢、硬铝 D. 塑料、合成纤维、橡胶
（4）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是 （填字母）。
A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石 D. 石英
46．近半个多世纪以来，随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注。请回答下列问题：
（1）水是人类赖以生存的物质。下列物质会带来水体的重金属污染的是 （填字母），
A. 含Hg2＋的化合物 B. 含N的化合物 C. 含P的化合物
其他选项的化合物会造成水体的 （填名称）。
（2）煤和石油是当今世界重要的化石燃料，但它们的燃烧会对环境造成影响，生成的 、 （填化学式）等容易形成酸雨。某火力发电厂为了防止废气污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收，其反应方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2x。试推测x的化学式为 。x的大量排放仍会带来环境问题，它对环境带来的影响是造成 （填名称）。若改用另一种吸收剂，则可避免x的大量排放，其反应方程式为：2y ＋ 2SO2 ＋ O2 ＝ 2CaSO4 ＋ 2H2O，则y的化学式为 。（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识，请回答下列问题：
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 （填字母）。
A. CO2 B. N2 C. NO2 D. SO2
②垃圾应分类收集。你用过的旧试卷应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。判断下列废水处理的方法是否合理，合理的请画“√”，不合理的请在括号中填写正确方法。
A. 用中和法除去废水中的酸（ ） B. 用混凝法除去废水中的重金属离子（ ）
C. 用氯气除去废水中的悬浮物（ ）
理科必选——《物质结构与性质》模块试题
44．按所示格式填写下表空格：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
17
1s22s22p6
3d54s1
ⅥB
29
45．下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
a
f
h
i
b
e
j
c
d
g
k
l
（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。
现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：
A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是 。
（2）固态时属于分子晶体的是 。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。
（4）由原子构成的分子晶体是 。
（5）含有非极性键的离子化合物是 。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
46．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是__________，说明CH4分子的空间构型为 ，碳的杂化方式为_________。
47．按要求完成下列各小题：
⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl－ 所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完 成NaCl晶体的结构示意图。
⑵干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl－的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。
⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_______(填序号)。
⑷C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是_____________ __________。
