6.2金属的化学性质 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（Word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（Word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 67.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 09:11:05 | ||
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文档简介
6.2 金属的化学性质
一、单选题
1．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
2．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
3．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
4．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
5．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
6．碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是
A．X可以是单质或氧化物
B．反应物Y可以用来检验CO2
C．反应①不属于置换反应
D．打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②
7．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
8．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
9．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ ）
A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸
10．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是 。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
11．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
12．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
二、填空题
13．写出下列变化的化学方程式
（1）电解水：______；
（2）铁和稀硫酸反应：______。
14．将镁、锌、铁、铜四种金属放入等体积、同浓度的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是___________，其剧烈程度由强到弱的顺序是___________，不能观察到有气泡生成的是___________，有关化学方程式为___________、___________、___________。由此可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
15．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
16．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：__________________________________。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：___________________。
17．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是__，待反应完成后__（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是__。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是__．
A、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu
C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+
三、综合应用题
18．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
（1）干电池使用时将化学能转化成 ___________ 能。
（2）上述操作中灼烧的目的是 ___________ ；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 ___________ 。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 ___________ 。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 ___________ 的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为 ___________ 。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、 _____ 、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为 ___________ ，将锌皮剪碎的目的是 __________ 。
（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 ___________ 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 ___________ 。
（7）步骤③缺少的操作是 ____________ 。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（8）计算该锌皮中锌的质量分数 ___________ 。（写出计算过程，结果保留两位小数）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是 ____________
A．没等装置冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
19．金属在生产生活中有着广泛的应用。
(1)利用金属导热性的实例之一是__________。
(2)铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)合金是重要的金属材料，图中能表示锡铅合金熔点的是__________(选填“a”“b”或“c”)。
(4)金属钛在航天、军事、医学等领域有广泛的应用。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%的稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石(含有TiO2)大规模生产钛，反应流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式：__________；
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：__________。
20．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金，其中______含碳量较高。
(2)我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”能力，其原因是______（用化学方程式表示）
(3)用以下试剂对铝、铁、铜三种金属材料的金属活动性顺序进行探究，能达到目的的是______（填序号）。
A．Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液 B．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液
C．Cu、Fe、AlCl3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀盐酸
(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，发现溶液仍有颜色，则溶液中一定含的溶质是______（写出化学式）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．B
9．B
10．C
11．C
12．D
13．
14． 镁、锌、铁 镁、锌、铁 铜 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 镁>锌>铁>铜
15． 锌、锡 氢气 Cu2+、Fe2+
16．
17． Ag（银） 过滤 Fe（铁） AC
18． 电 除去碳粉（或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可） 4:1 洗涤 有气泡产生 2H2O22H2O + O2↑ 冷却结晶 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 增大接触面积，使反应更快更充分 漏斗 引流 降温结晶（或冷却结晶） 解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.027g
x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 = ×100% = 87.75% C D
19．(1)铁制成锅具
(2)4Al＋3O2=2Al2O3
(3)a
(4) TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥
20．(1)生铁
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)BD
(4)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
2．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
3．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
4．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
5．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
6．碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是
A．X可以是单质或氧化物
B．反应物Y可以用来检验CO2
C．反应①不属于置换反应
D．打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②
7．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
8．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
9．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ ）
A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸
10．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是 。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
11．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
12．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
二、填空题
13．写出下列变化的化学方程式
（1）电解水：______；
（2）铁和稀硫酸反应：______。
14．将镁、锌、铁、铜四种金属放入等体积、同浓度的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是___________，其剧烈程度由强到弱的顺序是___________，不能观察到有气泡生成的是___________，有关化学方程式为___________、___________、___________。由此可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
15．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
16．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：__________________________________。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：___________________。
17．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是__，待反应完成后__（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是__。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是__．
A、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu
C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+
三、综合应用题
18．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
（1）干电池使用时将化学能转化成 ___________ 能。
（2）上述操作中灼烧的目的是 ___________ ；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 ___________ 。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 ___________ 。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 ___________ 的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为 ___________ 。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、 _____ 、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为 ___________ ，将锌皮剪碎的目的是 __________ 。
（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 ___________ 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 ___________ 。
（7）步骤③缺少的操作是 ____________ 。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（8）计算该锌皮中锌的质量分数 ___________ 。（写出计算过程，结果保留两位小数）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是 ____________
A．没等装置冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
19．金属在生产生活中有着广泛的应用。
(1)利用金属导热性的实例之一是__________。
(2)铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)合金是重要的金属材料，图中能表示锡铅合金熔点的是__________(选填“a”“b”或“c”)。
(4)金属钛在航天、军事、医学等领域有广泛的应用。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%的稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石(含有TiO2)大规模生产钛，反应流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式：__________；
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：__________。
20．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金，其中______含碳量较高。
(2)我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”能力，其原因是______（用化学方程式表示）
(3)用以下试剂对铝、铁、铜三种金属材料的金属活动性顺序进行探究，能达到目的的是______（填序号）。
A．Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液 B．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液
C．Cu、Fe、AlCl3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀盐酸
(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，发现溶液仍有颜色，则溶液中一定含的溶质是______（写出化学式）。
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参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．B
9．B
10．C
11．C
12．D
13．
14． 镁、锌、铁 镁、锌、铁 铜 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 镁>锌>铁>铜
15． 锌、锡 氢气 Cu2+、Fe2+
16．
17． Ag（银） 过滤 Fe（铁） AC
18． 电 除去碳粉（或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可） 4:1 洗涤 有气泡产生 2H2O22H2O + O2↑ 冷却结晶 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 增大接触面积，使反应更快更充分 漏斗 引流 降温结晶（或冷却结晶） 解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.027g
x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 = ×100% = 87.75% C D
19．(1)铁制成锅具
(2)4Al＋3O2=2Al2O3
(3)a
(4) TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥
20．(1)生铁
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)BD
(4)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
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