6.3金属矿物与冶炼 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（Word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 6.3金属矿物与冶炼 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（Word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 226.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 09:11:34 | ||
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文档简介
6.3 金属矿物与冶炼
一、单选题
1．下列关于化学学科基本观念的认识，错误的是（ ）
A．元素观：氧气、水、过氧化氢都是含有氧元素的氧化物
B．转化观：氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁
C．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
D．变化观：氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢
2．生 产 电 脑 芯 片 的 材 料 主 要 是 高 纯 硅 ， 工 业 生 产 硅 的 原 理 为 ：2C+SiO2Si+2CO↑，在反应中发生了还原反应的是
A．C B．SiO2 C．Si D．CO
3．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序关系错误的是
A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃
B．实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应
C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯
D．利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体
4．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用），按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）
提示：
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
5．同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 实验设计 现 象 结论（金属的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu ＞ Al
B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al ＞ Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同 浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比 铁丝快 Zn ＞ Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同 浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡， 铜丝无现象 Fe ＞ Cu
A．A B．B C．C D．D
6．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
7．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应
8．下列矿石与其主要成分对应不一致的是
A．磁铁矿—FeCO3 B．铝土矿—Al2O3
C．赤铁矿—Fe2O3 D．黄铁矿—FeS2
9．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
10．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
11．下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A．使用火药 B．指南针用于航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．治炼金属
12．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
二、填空题
13．请按要求填空。
（1）写出下列粒子符号。
①2个镁原子：______；②2个钠离子：______。
（2）写出相应的金属元素符号。
①熔点最低的金属元素是______；
②能在空气中形成致密氧化膜的金属元素是______；
③导电导热最好的金属元素是______；
④地壳中含量最高的金属元素是______。
14．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填序号）。
A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅
(2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与________隔绝。
(3)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是__________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______________。
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)。
15．首钢曾经的炼铁设备改造成冬奥滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。
(1)首钢用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和CO炼铁的化学方程式为________。
(2)以水为原料进行人工造雪，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
16．碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，，请你回答下列问题：
(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的____性；
(2)工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为____
(3)CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为____
17．赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。
（1）高炉炼铁的原料有赤铁矿(主要成分氧化铁)、焦炭、石灰石和___________。
（2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是__________。
（3）炼铁的主要反应有:
①
②
③____________________
三、综合应用题
18．金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。
(1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们性能不同的原因是___________。
(2)铁锈是铁与________共同作用生成的，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
(3)某化学兴趣小组向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中含有的金属离子有___________（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式____________。
(4)实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。实验的主要过程如下：取少量Fe2O3粉末装入“V”形管中，在“V”形管的左侧连接一支装满CO气体的注射器，右侧连接一只气球及盛有少量澄清石灰水的注射器，打开止水夹，推动左侧注射器活塞至刻度处后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。
①点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因：__________。
②该装置中气球的作用是：__________。
(5)向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
19．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，回答下列问题：
（1）甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为：______。
（2）乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。
（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）______。
②乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为______。
（3）小梅同学想在实验室中利用CO还原Fe2O3的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如下图所示：（已知：实验所用的CO中混有少量CO2和水蒸气，假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步反应都能充分进行。）
①实验过程中，观察到装置C里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为______。
②装置A的作用为______。
③从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是______。
④实验前称取了10.0g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为______（计算结果精确至0.1%）。
20．实验室模拟炼铁（装置如图1）
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠和氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中现象：______，写出该反应的化学方程式：______。
（2）实验装置按图2连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：______（填序号）。
a、点燃A处酒精喷灯 b、通入CO c、停止通入CO d、熄灭酒精喷灯
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有______（填序号）。
A 收集一氧化碳 B 吸收二氧化碳 C 检验二氧化碳
（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。
①根据图像分析，写出D点时固体成分的化学式______。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是______。
（5）某钢铁厂采用磁铁矿炼铁，日产含铁1.26×104t的生铁，至少需要含Fe3O480%的磁铁矿的质量是多少？______（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．C
5．D
6．C
7．D
8．A
9．C
10．B
11．B
12．C
13． 2Mg Hg Al Ag Al
14．(1)B
(2)水和氧气
(3) 气泡 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag
(4) MgCl2 Fe和Ag
15． 物理
16． 吸附 3CO+Fe2O32Fe +3CO2 CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O
17． 热空气 增加反应物之间的接触面积，使之充分反应(或加快反应速率)
18．(1)含碳量不同
(2) 氧气和水蒸气（O2和H2O）
(3) Zn2+、A13+
(4) 排尽装置中的空气，防止发生爆炸。 收集尾气，保护环境。
(5)9.8%
解：生成H2的质量为9g+100g-108.8g=0.2g
设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
19． B→D→C→E 除去CO中的CO2杂质，防止干扰对气体产物的检验 没有尾气处理装置，易污染空气 解：反应后固体减少的质量=10g 7.6g=2.4g
设该样品中氧化铁的质量为x
=
x=8g
该样品中氧化铁的质量分数=×100%=80.0%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80.0%。
20． 红棕色固体变为黑色 badc ABC Fe Fe3O4 解：设需要含Fe3O480%的磁铁矿的质量是m。
m= 2.175×104t
答：至少需要该磁铁矿2.175×104t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于化学学科基本观念的认识，错误的是（ ）
A．元素观：氧气、水、过氧化氢都是含有氧元素的氧化物
B．转化观：氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁
C．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
D．变化观：氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢
2．生 产 电 脑 芯 片 的 材 料 主 要 是 高 纯 硅 ， 工 业 生 产 硅 的 原 理 为 ：2C+SiO2Si+2CO↑，在反应中发生了还原反应的是
A．C B．SiO2 C．Si D．CO
3．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序关系错误的是
A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃
B．实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应
C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯
D．利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体
4．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用），按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）
提示：
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
5．同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 实验设计 现 象 结论（金属的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu ＞ Al
B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al ＞ Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同 浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比 铁丝快 Zn ＞ Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同 浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡， 铜丝无现象 Fe ＞ Cu
A．A B．B C．C D．D
6．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
7．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应
8．下列矿石与其主要成分对应不一致的是
A．磁铁矿—FeCO3 B．铝土矿—Al2O3
C．赤铁矿—Fe2O3 D．黄铁矿—FeS2
9．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
10．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
11．下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A．使用火药 B．指南针用于航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．治炼金属
12．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
二、填空题
13．请按要求填空。
（1）写出下列粒子符号。
①2个镁原子：______；②2个钠离子：______。
（2）写出相应的金属元素符号。
①熔点最低的金属元素是______；
②能在空气中形成致密氧化膜的金属元素是______；
③导电导热最好的金属元素是______；
④地壳中含量最高的金属元素是______。
14．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填序号）。
A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅
(2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与________隔绝。
(3)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是__________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______________。
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)。
15．首钢曾经的炼铁设备改造成冬奥滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。
(1)首钢用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和CO炼铁的化学方程式为________。
(2)以水为原料进行人工造雪，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
16．碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，，请你回答下列问题：
(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的____性；
(2)工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为____
(3)CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为____
17．赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。
（1）高炉炼铁的原料有赤铁矿(主要成分氧化铁)、焦炭、石灰石和___________。
（2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是__________。
（3）炼铁的主要反应有:
①
②
③____________________
三、综合应用题
18．金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。
(1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们性能不同的原因是___________。
(2)铁锈是铁与________共同作用生成的，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
(3)某化学兴趣小组向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中含有的金属离子有___________（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式____________。
(4)实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。实验的主要过程如下：取少量Fe2O3粉末装入“V”形管中，在“V”形管的左侧连接一支装满CO气体的注射器，右侧连接一只气球及盛有少量澄清石灰水的注射器，打开止水夹，推动左侧注射器活塞至刻度处后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。
①点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因：__________。
②该装置中气球的作用是：__________。
(5)向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
19．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，回答下列问题：
（1）甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为：______。
（2）乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。
（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）______。
②乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为______。
（3）小梅同学想在实验室中利用CO还原Fe2O3的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如下图所示：（已知：实验所用的CO中混有少量CO2和水蒸气，假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步反应都能充分进行。）
①实验过程中，观察到装置C里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为______。
②装置A的作用为______。
③从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是______。
④实验前称取了10.0g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为______（计算结果精确至0.1%）。
20．实验室模拟炼铁（装置如图1）
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠和氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中现象：______，写出该反应的化学方程式：______。
（2）实验装置按图2连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：______（填序号）。
a、点燃A处酒精喷灯 b、通入CO c、停止通入CO d、熄灭酒精喷灯
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有______（填序号）。
A 收集一氧化碳 B 吸收二氧化碳 C 检验二氧化碳
（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。
①根据图像分析，写出D点时固体成分的化学式______。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是______。
（5）某钢铁厂采用磁铁矿炼铁，日产含铁1.26×104t的生铁，至少需要含Fe3O480%的磁铁矿的质量是多少？______（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．C
5．D
6．C
7．D
8．A
9．C
10．B
11．B
12．C
13． 2Mg Hg Al Ag Al
14．(1)B
(2)水和氧气
(3) 气泡 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag
(4) MgCl2 Fe和Ag
15． 物理
16． 吸附 3CO+Fe2O32Fe +3CO2 CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O
17． 热空气 增加反应物之间的接触面积，使之充分反应(或加快反应速率)
18．(1)含碳量不同
(2) 氧气和水蒸气（O2和H2O）
(3) Zn2+、A13+
(4) 排尽装置中的空气，防止发生爆炸。 收集尾气，保护环境。
(5)9.8%
解：生成H2的质量为9g+100g-108.8g=0.2g
设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
19． B→D→C→E 除去CO中的CO2杂质，防止干扰对气体产物的检验 没有尾气处理装置，易污染空气 解：反应后固体减少的质量=10g 7.6g=2.4g
设该样品中氧化铁的质量为x
=
x=8g
该样品中氧化铁的质量分数=×100%=80.0%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80.0%。
20． 红棕色固体变为黑色 badc ABC Fe Fe3O4 解：设需要含Fe3O480%的磁铁矿的质量是m。
m= 2.175×104t
答：至少需要该磁铁矿2.175×104t。
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