6.4珍惜和保护金属资源 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（Word版 含解析）

6.4 珍惜和保护金属资源
一、单选题
1．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
2．近年来，株洲市政府高度重视垃圾分类存放的问题．下列垃圾中不属于有害垃圾的是(　　)
A．破铜烂铁 B．废旧电池 C．变质药品 D．废荧光灯管
3．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A．地球上的金属资源是取之不尽的
B．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
C．合理开采矿藏是保护金属资源的有效途径
D．寻找金属的代用品也是保护金属资源的有效途径
4．某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。提示：食品脱氧剂能与空气中的氧气反应生成固体物质。下列叙述不正确的是
A．实验前需检查装置气密性
B．最终玻璃管中水滴降至约1刻度线处
C．食品脱氧剂的作用是消耗玻璃管中的氧气
D．脱氧剂粉末压紧实会使实验结果更准确
5．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
6．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(　　)
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
7．某小组为探究铁钉锈蚀的条件，设计实验如图所示。下列说法正确的是
A．①和③对比，证明铁钉锈蚀需要氧气
B．②中植物油的作用是防止水蒸发
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重
D．实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈
8．下列有关金属材料的叙述错误的是（　　）
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
9．下列关于铁的说法正确的是（　　）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
10．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
11．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
12．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
二、填空题
13．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
(2)青铜是铜锡合金，其属于_____材料(填“金属”或“合成”)。
(3)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是______。
(4)将一定量的金属R加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析回答：
①若滤液为蓝色，则滤渣中______(填“一定”或“不一定”)含Cu。
②若滤液只含一种溶质，滤渣含三种金属，则三种金属活动性由大到小的顺序为_____(用元素符号排序)。
(5)四种金属Mg、Al、Zn、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序为_____(用元素符号排序)。
14．钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
（1）人们大量使用的是钢而不是纯铁，因为钢比纯铁硬度__（填“大”或“小”）。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是_________。
②一段时间后，A、B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过实验说明铁锈蚀的条件___。
（3）请写出一个用化学方法去除铁锈的方程式_______。
（4）除了防止金属锈蚀以外，保护金属资源的有效途径还有____（一种即可）。
15．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）将水样经过沉降、过滤、___、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。
（2）通入氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。请判断次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为_____。
（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为_____。
（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的_____（填序号）等发生了化学反应。
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
16．2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于___________（选填“金属”或 “无机非金属”）材料。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_____和_____发生反应而生锈。
（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为__________________________；乙炔燃烧时将______能转化为热能和光能。
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓__________（填序号）。
①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成
17．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是____________（填符号）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_____________。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是________________（填字母）。
a 合金的熔点一般比其组分低
b 合金的硬度一般比其组分大
c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是___________________。
三、综合应用题
18．人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：
(1)生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。下列属于金属材料的是______（填字母）。
A．黄铜 B．塑料 C．生铁
(2)下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(3)为了一次性验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是______（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(4)工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是______t。
(5)如图是初中化学教科书中探究铁生锈条件的实验装置示意图，请回答下列问题：
该实验通过对比______（选填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关，通过该实验还可得出铁生锈不仅与水有关，还与空气中的______有关（写化学式）。请写出一种防止厨房里铁锅生锈的具体措施______。为什么铝锅比铁锅更耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
(6)为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25
生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20
请完成下列问题：
①表中m的值为______；
②银、锌合金中银的质量分数为______。（写出计算过程）
19．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。请回答下列问题。
(一)铁的锈蚀和防护
(1)铁生锈的主要过程为∶
Ⅰ.写出转化①的化学方程式___________。
Ⅱ. 请提出防止铁生锈的一条措施___________。
(2)铝的金属活动性比铁___________(填“强”或者“弱”)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能， 其原因是 ___________。
(二)铁的化合物应用
黄铁矿(主要成分是 FeS2)，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁(图1)。
(1). 工业上将黄铁矿粉碎的目的是___________。
(2).生产硫酸后的尾气中含有 SO2，如直接排放可能会造成环境问题是___________。
(3).高炉炼铁的化学方程式为___________，原料中焦炭的作用是___________ 。
(4).150 吨含 FeS280%黄铁矿理论上最多可制得 96%生铁___________吨。(结果保留1位小数)
(三)铁的冶炼和探究
取 24.0g Fe2O3粉末，小组同学用图2装置模拟炼铁，并测得反应后固体成分。
资料∶ 碱石灰可吸收 H2O 和 CO2，不与 CO 反应。
(1)连接装置，先___________，再装入药品。
(2)实验时先通入 CO，目的是___________ 。
(3)控制A中温度在 700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却，目的是防止生成的铁重新被氧化和___________ 。
(4)通过测定装置 B中固体的质量变化，可准确求得装置 A 中剩余固体质量。装置C的作用是___________。现直接测得装置 A 中剩余固体质量为 19.2g。则装置 B 中固体应增重___________g。
(5)经分析A中剩余固体 19.2g 为Fe和 FexOy的混合物，向其中加入足量的稀 H2SO4充分 反应，得 H2 0.3g，则固体中 Fe 的质量为___________g，FexOy的化学式为___________ 。
20．金属材料应用广泛，请回答下列问题：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______等发生化学反应的过程。铝制品具有强抗腐蚀性原因是_________。
（2）下图是CO还原氧化铁的微型实验装置。
①a处的实验现象是________；
②b处所发生的方程式是________；
③请你设计一个处理该实验尾气的方案。________
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，不能有效保护金属资源的是______（填字母）。
a及时回收利用废旧金属制品b为了满足生产随意开采铁矿石
c采取有效措施防止金属生锈d寻找和开发金属的替代品
（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），下图实验操作证明了_______。
（5）现取黄铜样品10g于烧杯中，加入98g足量的稀硫酸充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为107.9g。请计算黄铜样品中铜的质量分数。________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。
B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。
C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。
故选C。
2．A
【解析】
【详解】
A、破铜烂铁可以回收利用，不是有害垃圾；B、废旧电池中含有的汞镉离子会造成环境污染，属于有害垃圾；C、变质药品属于有害垃圾；D、废荧光灯管中含有的荧光粉对环境有影响，属于有害垃圾。故选A。
3．A
【解析】
【分析】
根据金属资源的利用和保护知识进行分析。
【详解】
A、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，选项A不正确，符合题意；
B、金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，选项B正确，不符合题意；
C、合理开采矿藏是保护金属资源的有效途径，选项C正确，不符合题意；
D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少金属的使用，选项D正确，不符合题意。
故选A。
4．D
【解析】
【详解】
A、实验前应先检查装置气密性，防止装置漏气，故选项说法正确；
B、因氧气约占空气总体积的五分之一，食品脱氧剂消耗玻璃管中的氧气，压强减小，所以最终玻璃管中水滴降至约刻度线1处，故选项说法正确；
C、食品脱氧剂与空气中的氧气反应，消耗玻璃管中的氧气，生成固体物质，故选项说法正确；
D、应将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，使食品脱氧剂与氧气充分接触，不能压紧实，故选项说法不正确。
故选D。
5．C
【解析】
【详解】
A. “湿法炼铜”是在溶液中制得铜的化学反应,硫酸铜能溶于水形成溶液,正确；B. 电解氯化镁可以制备金属镁，MgCl2 Mg+Cl2↑, 一种物质发生化学反应生成两种物质的反应属于分解反应，正确；C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2 ，单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误；D. 金的化学性质稳定,在自然界中以单质形式存在，用物理方法可以制得，正确。故选C。
点睛:本题主要考查 “湿法炼铜”、分解反应和置换反应的概念、金化学性质的稳定性的知识。
6．D
【解析】
【详解】
A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；
D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
7．D
【解析】
【详解】
A、①中铁钉只与氧气接触，不生锈，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，这说明铁钉锈蚀需要水，故A错误；B、②中植物油的作用是防止氧气溶解在水中，故B错误；C、③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故C错误；D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，即实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈，故D正确。故选D。
8．C
【解析】
【详解】
A、废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境，故A正确；
B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故B正确；
C、虽然铝比钢铁中的铁活泼，但铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误；
D、铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，故D正确。
故选C。
9．D
【解析】
【详解】
A铁部分锈蚀后还有回收的价值。此项错误。
B地壳中含量最丰富的金属元素是铝。此项错误。
C铁锈的结构比较疏松，能够存在水和氧气，所以不但不能阻止还会加快铁继续被锈蚀。因此铁制品生锈后要及时除去表面的锈。此选项错误。
D铁生锈是铁、氧气和水三种物质共同反应，发生复杂化学反应的过程。此选项正确。
10．D
【解析】
【详解】
实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；
D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。
故选：D。
11．D
【解析】
【详解】
试题分析：A、生铁、硬铝、焊锡都属于合金，正确，B、铝有较好的导电性，因而大量用于制作电线，正确，C、铝表面易生成致密氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，因而具有良好的抗腐蚀性，正确，D、回收金属制品，既可以节约资源，又可以减少成本，同时还可以减少环境污染，故锈蚀后的铁制品有回收价值，错误，故选D
考点：金属材料的性质及其用途
12．B
【解析】
【分析】
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；
【详解】
A．钢管存放在干燥的地方 ，不易于生锈；
B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；
C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
故选B。
13． 导热 金属 隔绝氧气和水 不一定 R>Cu>Ag Al＞Mg＞Fe＞Zn
【解析】
【详解】
（1）铁锅炒菜需要热量加工食材，所以利用金属的导热性；
故答案为：导热。
（2）青铜合金都是由金属组成，所以属于金属合金；
故答案为：金属。
（3）铁生锈需要同时接触水和氧气，而涂油后，可以有效隔绝氧气和水，避免生锈；
故答案为：隔绝氧气和水。
（4）①铜的金属活动性强于银，此时溶液显蓝色，说明溶液含有铜离子，因此硝酸铜还有剩余，但是由于加入金属R的量不确定，所以可能与硝酸银反应后还有剩余，但是不足以将全部的硝酸铜反应完毕，可以部分消耗硝酸铜，生成铜单质，也可能不消耗硝酸铜，被硝酸银全部消耗完毕，因此滤渣不能确定是否一定有铜；
故答案为：不一定。
②若溶质只有一种，说明R将硝酸银与硝酸铜全部反应完毕，且有三种金属，那R也有剩余，因此R的金属活动性最强，其次为铜，最弱为银，所以为R＞Cu＞Ag；
故答案为：R＞Cu＞Ag。
（5）设参与反应的Mg、Al、Zn、Fe质量分别为m、n、x、y，对应生成氢气质量为a、b、c、d，
a=；
n=；
c=；
d=；
因此m-=n-==，因此可以求出＜＜m＜n，加入质量最大为铝，然后是镁，次之为铁，最小的为锌，因此元素符号顺序为Al＞Mg＞Fe＞Zn；
故答案为：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
14． 大 隔绝空气中的氧气 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 废旧金属的回收
【解析】
【详解】
（1）合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低；故填大；
（2）①A中植物油的作用是隔绝空气中的氧气，探究只有水对铁生锈的影响；
②对比实验说明只有水，铁不生锈、只有氧气，铁不生锈，说明铁生锈是水和氧气共同作用的结果；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和酸反应，例如盐酸和氧化铁生成氯化铁和水：
（4）除了防止金属锈蚀以外，保护金属资源的有效途径还有废旧金属的回收等。
15． 吸附 +1 硬水 AC
【解析】
【详解】
（1）据水的净化步骤，将水样经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水
（2）根据在化合物中，正负化合价的代数和为0，在次氯酸（HClO）中H的化合价为+1，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+1。
（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，含少量或不含可溶性钙、镁矿物质的水为软水
（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应，故选AC。
【点睛】
16． 金属 氧气 水分 2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O 化学能 ①②④
【解析】
【详解】
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属材料。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气 和 水发生反应而生锈。
（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C2H2＋5O24CO2＋2H2O，乙炔燃烧时将化学能转化为热能和光能。
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓①雾霾天气 ②温室效应 ③酸雨的形成 ④大气污染。
17． Al 隔绝空气和水 b 硝酸锌、硝酸铜
【解析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，涂油可以隔绝空气和水，起到防锈的目的；
（3）金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金比组成它的纯金属的硬度大。
故选b；
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸锌不反应，铜可能将硝酸银完全置换，也可能置换了部分硝酸银，故观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银。
18．(1)AC
(2)C
(3)①④##④①
(4) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2660
(5) ①③##③① O2 洗净擦干 4Al+3O2=2Al2O3
(6) 0.1 由题目表格可知在第5次时，锌已经完全反应，故只有4份锌。
设每份银、锌合金含有锌的质量为x。
x=1.625g
即银的质量为：
银、锌合金中银的质量分数为：。
【解析】
(1)
黄铜、生铁都属于合金，故也属于金属材料，塑料不是金属材料；故选AC。
(2)
铂金饰品是利用金属的光泽等，铁锅是利用金属的导热性，铝导线是利用金属的导电性，故选C。
(3)
方法一：将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，而银不能和硫酸铜反应，故可一次性验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序铝＞铜＞银。
方法二：将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，而铜不能和硝酸铝反应，故可一次性验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序铝＞铜＞银。
由此推知②③不可行，故选①④。
(4)
工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
设生铁的质量为x，则
解得：x=2660t。
(5)
该实验通过对比①③两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关，通过该实验①②还可得出铁生锈不仅与水有关，还与空气中的O2有关。
防止厨房里铁锅生锈的具体措施有洗净擦干或者表面涂一层油。
铝锅比铁锅更耐腐蚀是因为铝锅表面有一层致密的氧化膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(6)
①由于每次都是用25g同样的稀硫酸进行反应，故每一次生成气体的质量相等，均为0.05g，故m的值为0.1g。
②见答案。
19． 刷漆、涂油，制成合金等 强 铝和氧气迅速反应形成致密的氧化物薄膜，阻止内部继续与氧气反应 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分 形成酸雨 提供反应所需的温度和还原剂 58.3 检查装置气密性 排尽装置中的空气 使生成的 CO2完全进入B装置吸收 吸收空气中的 CO2和水蒸气，防止其进入B影响实验结果 13.2g 8.4 FeO
【解析】
【详解】
（一）
（1）
Ⅰ铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁，化学方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
Ⅱ铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以要防止铁制品生锈，可以使铁制品表面保持干燥、在铁制品表面涂上油漆等措施；
（2）铝的金属活动性比铁强，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能， 其原因是铝和氧气迅速反应形成致密的氧化物薄膜，阻止内部继续与氧气反应；
（二）
（1）增大反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以SO2直接排放可能会造成酸雨；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和CO2，化学方程式为；原料中焦炭的作用是提供反应所需的温度和还原剂；
（4）依据反应前后铁元素质量不变可知： ；
（三）
（1）有气体参加的反应，实验前需要检验装置的气密性，所以连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品；
（2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；
（3）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却，可以防止生成的Fe被氧化，以及使生成的 CO2完全进入B装置吸收；
（4）碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以装置C的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入B影响实验结果；
测得装置 A 中剩余固体质量为19.2g，减少4.8g，就是氧元素的质量，所以设生成二氧化碳质量为x，
x=13.2g，所以装置B中固体应增重13.2g；
（5）设固体中铁的质量为y，
y=8.4g，
所以FexOy的质量为：19.2g-8.4g=10.8g，其中含有的铁元素的质量为： －8.4g=8.4g；氧元素质量为10.8g-8.4g=2.4g，则有 ， ，所以FexOy 的化学式为FeO。
20． 氧气和水（或O2和H2O） 铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜 红（或红棕）色固体变黑色 导管口c处放一盏燃着的酒精灯（或c处连接一气球） b 黄铜比纯铜的硬度大（或合金的硬度比纯金属的硬度大） 反应生成氢气的质量为：10g+98g-107.9g=0.1g
解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为。
【解析】
【详解】
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；
铝制品具有强抗腐蚀性原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）① a处是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故实验现象是红棕色固体变黑；
②b处所发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式是；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，故应进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，可在c处放一个燃着的酒精灯，或在c处连接一气球；
（3）a、及时回收利用废旧金属制品，可以保护金属资源，不符合题意；
b、为了满足生产随意开采铁矿石，会造成资源浪费，符合题意；
c、采取有效措施防止金属生锈，可以保护金属资源，不符合题意；
d、寻找和开发金属的替代品，可以保护金属资源，不符合题意。
故选b；
（4）黄铜片和纯铜片互相刻划，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜比纯铜的硬度大（或合金的硬度比纯金属的硬度大）；
（5）见答案。
答案第1页，共2页
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