7.4结晶现象 同步测试——2021-2022学年粤教版九年级下册（Word版 含答案）

7.4 结晶现象
一、单选题
1．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶
C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
3．根据实验判断下列说法不正确的是
A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③
B．溶液③可能是饱和溶液
C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数
D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
5．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A．过滤 B．蒸发
C．蒸馏 D．结晶
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体
D．不饱和溶液一定是稀溶液
7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9．下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（ ）
A．让滤纸边缘低于漏斗口
B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
10．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为a
D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是
A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
12．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
二、填空题
13．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)M点表示的含义是_______ 。
(2)50℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______ 。
(3)20℃时，处于a点状态的甲溶液，升温至50℃时，所得溶液中溶质质量分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)分别将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，下列关于所得溶液的说法正确的有
A．溶液质量：丙>乙>甲
B．溶剂质量：乙>甲=丙
C．溶质质量分数：乙>甲>丙
14．某兴趣小组欲在实验室对一瓶浑浊的河水进行净化，其流程如下：
(1)操作①中物质A可以是________。
(2)操作②所需的玻璃仪器除烧杯外，还有________。
(3)消毒剂ClO2读作________。
(4)操作①～④中，单一净化程度最高的是________（填操作名称）。
15．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
(2)两种物质中，_______的溶解度受温度的影响较大。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(写一种即可)。
三、综合应用题
16．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg _____ Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中_________性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：_____________（请从下图中选择合适仪器，并用仪器序号填写）。
②金属X是_______，其加入废水后发生反应的化学方程式为_______________________；
溶液Y是_______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为________
17．小小同学从太阳山水库中取出浑浊水祥进行实验。
(1)将水样静置，用如图所示装置进行过滤，其操作规范的是___________（填字母）。
A．用玻璃棒引流
B．滤纸边缘高出漏斗口
C．漏斗下端管口颈尖靠紧烧杯内壁
D．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡
E．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(2)向过滤后所得水样中加入一定量活性炭利用活性炭的___________性除去杂质和臭味。
(3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于___________（填“硬水”或“软水”）
(4)生活中常用___________（填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(5)为了人类的生存和发展，人类必须节约水资源，爱惜水资源。下列做法有利于节约保护水资源的是___________（填序号）
A．生活污水直接排放 B．工业上冷却水重复利用
C．园林浇灌用滴灌、喷灌 D．提倡使用节水器具
18．（1）在过滤操作中，图中还缺少的一种仪器是__________，其作用是______________；
（2）过滤时漏斗下端管口应________，漏斗中液面应______滤纸边缘。若过滤后滤液仍然浑浊，应该___________________。出现浑浊的可能原因是__________________________。
（3）蒸发过程中，等到蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）现有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D是什么物质，请将答案填在空格内。
A_________________ B_________________ C _______________ D_______________
（5）写出下列反应的文字（或符号）表达式，并指出是分解反应还是化合反应。
①过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气 ：_____________( )
②燃烧硫磺： _____________( )
③燃烧红磷： _____________________ ( )
④铁丝在氧气中燃烧 ：_______________( )
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．B
5．A
6．B
7．D
8．D
9．B
10．A
11．C
12．D
13．(1)50℃时，甲、乙溶解度相同都为40g
(2)2：5
(3)不变
(4)降温结晶
(5)AC
14．(1)明矾
(2)漏斗、玻璃棒
(3)二氧化氯
(4)蒸馏
15． 相等 甲
增加溶质或恒温蒸发溶剂
16． Ag 不溶 ADE Fe##铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
17．(1)ACD
(2)吸附性
(3)硬水
(4)煮沸
(5)BCD
18． 玻璃棒 引流 紧贴烧杯内壁 低于 再过滤一次 滤纸损坏或液面高于滤纸边缘或仪器不干净 大量固体 氧气（O2） 硫（S） 二氧化硫（SO2） 二氧化碳（CO2） H2O2 H2O + O2 （分解反应） S+O2SO2 （化合反应） P+O2 P2O5 （化合反应） Fe+O2Fe3O4 （化合反应）
答案第1页，共2页
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