第12章盐随堂练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐随堂练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 282.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 09:55:13 | ||
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文档简介
第12章盐随堂练习2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．物质的俗名和化学式对应正确的是（ ）
A．干冰 H2O B．烧碱 NaOH C．纯碱 K2CO3 D．熟石灰 CaO
2．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
3．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．碱：Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH
C．酸：H2CO3 H2SO4 CH3COOH D．盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3
4．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．0-a段只生成氢氧化铜沉淀 B．室温下，b点溶液的pH>7
C．b点表示两者恰好完全反应 D．c点溶液中溶质至少有两种
5．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
6．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
7．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水
8．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( )
选项 名称 化学式 俗名
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打
D 氯化钠 NaCl 食盐
A．A B．B C．C D．D
9．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
10．下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
11．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、简答题
12．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。制作时会有大量气泡冒出，原因是 __________________________。
13．春节是中华民族的传统佳节，在访亲拜友中迎接新年的到来。表达自己的观点。
（1）花馍是最具山西特色的美食之一。春节蒸花馍会用到发酵粉，其主要成分是小苏打，化学式为______。蒸好的花馍松软多孔是______气体受热膨胀所留下的空隙。
（2）美食之后，洗碗—碗盘上附着的油污常用洗涤剂清洗，这是因为洗涤剂具有______作用。泡茶使用茶漏可以很好的分离茶叶和茶水，这相当于化学实验操作中的______。
（3）正月十五元宵节，很多地方有“点旺火”的习俗，有兴旺之意。垒旺火很有讲究，技术高超的师傅用大块煤炭垒成底小、肚大、顶尖、内空的宝瓶形状，这样才能达到燃烧净尽而旺火不塌。从燃烧的角度分析，这样的形状主要是为了______，旺火上方出现的蓝色火焰是______燃烧产生的。当然点旺火也有不利的一面，如______。
（4）节能出行靠高铁，中国高铁世界瞩目。列车车体主要采用铝合金材料，其优良的性能有______（写一条）；车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于______材料；受电弓的滑板使用石墨材料，这体现了石墨具有良好的______性（写一条即可）。
14．在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：
(1)观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是______________(写一条)。
(2)胶囊中尿素的相对分子质量是______________。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作______肥。
三、推断题
15．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是_____。
（2）D→E的基本反应类型为_____。
（3）B→A的化学方程式为：_____。
（4）F的化学式可能是_____。
16．实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为_____。
（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含_____；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是__________。
（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有___________。
通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．小杰设计了如下图所示装置（铁架台等固定装置略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素。装置A中可观察到_______________，证明石蜡中含有__________元素；装置B中可观察到__________，证明石蜡中含有______________元素。
19．如图所示，在一只烧杯中进行实验。
请补全实验方案
序号 目的 步骤
A 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解； ③加入______
B 验证NaCl不能无限溶解 20°C时①加入100g水；②加入10gNaCl； ③加入_____（已知:20℃时，NaCl的溶解度为36g)
C 配制_____ 加入5gNaCl；②加入95g水；③搅拌至全部溶解
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
22．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
23．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．C
5．B
6．C
7．A
8．A
9．A
10．A
11．D
12．碳酸氢钠与柠檬酸在水中反应生成二氧化碳
13． NaHCO3 CO2 乳化 过滤 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 CO 造成空气污染 密度小 复合材料 导电
14． 用公筷(或分餐制) 62 氮
15． 改良酸性土壤 置换反应 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CuO
16． CO2 CuSO4、Na2SO4 刚开始滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀 NaOH、BaCl2
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 白色固体变成蓝色 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
19． 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 超过26g的氯化钠（合理即可） 100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21．（1）58（2）解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O
116 142 44
11.6g x y
，x=15.2g
，y=4.4g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g
答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。
（3）94.8
22．40% 0.56kg
23．(1)9.8g (2)32%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．物质的俗名和化学式对应正确的是（ ）
A．干冰 H2O B．烧碱 NaOH C．纯碱 K2CO3 D．熟石灰 CaO
2．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
3．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．碱：Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH
C．酸：H2CO3 H2SO4 CH3COOH D．盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3
4．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．0-a段只生成氢氧化铜沉淀 B．室温下，b点溶液的pH>7
C．b点表示两者恰好完全反应 D．c点溶液中溶质至少有两种
5．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
6．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
7．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水
8．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( )
选项 名称 化学式 俗名
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打
D 氯化钠 NaCl 食盐
A．A B．B C．C D．D
9．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
10．下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
11．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、简答题
12．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。制作时会有大量气泡冒出，原因是 __________________________。
13．春节是中华民族的传统佳节，在访亲拜友中迎接新年的到来。表达自己的观点。
（1）花馍是最具山西特色的美食之一。春节蒸花馍会用到发酵粉，其主要成分是小苏打，化学式为______。蒸好的花馍松软多孔是______气体受热膨胀所留下的空隙。
（2）美食之后，洗碗—碗盘上附着的油污常用洗涤剂清洗，这是因为洗涤剂具有______作用。泡茶使用茶漏可以很好的分离茶叶和茶水，这相当于化学实验操作中的______。
（3）正月十五元宵节，很多地方有“点旺火”的习俗，有兴旺之意。垒旺火很有讲究，技术高超的师傅用大块煤炭垒成底小、肚大、顶尖、内空的宝瓶形状，这样才能达到燃烧净尽而旺火不塌。从燃烧的角度分析，这样的形状主要是为了______，旺火上方出现的蓝色火焰是______燃烧产生的。当然点旺火也有不利的一面，如______。
（4）节能出行靠高铁，中国高铁世界瞩目。列车车体主要采用铝合金材料，其优良的性能有______（写一条）；车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于______材料；受电弓的滑板使用石墨材料，这体现了石墨具有良好的______性（写一条即可）。
14．在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：
(1)观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是______________(写一条)。
(2)胶囊中尿素的相对分子质量是______________。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作______肥。
三、推断题
15．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是_____。
（2）D→E的基本反应类型为_____。
（3）B→A的化学方程式为：_____。
（4）F的化学式可能是_____。
16．实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为_____。
（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含_____；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是__________。
（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有___________。
通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．小杰设计了如下图所示装置（铁架台等固定装置略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素。装置A中可观察到_______________，证明石蜡中含有__________元素；装置B中可观察到__________，证明石蜡中含有______________元素。
19．如图所示，在一只烧杯中进行实验。
请补全实验方案
序号 目的 步骤
A 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解； ③加入______
B 验证NaCl不能无限溶解 20°C时①加入100g水；②加入10gNaCl； ③加入_____（已知:20℃时，NaCl的溶解度为36g)
C 配制_____ 加入5gNaCl；②加入95g水；③搅拌至全部溶解
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
22．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
23．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．C
5．B
6．C
7．A
8．A
9．A
10．A
11．D
12．碳酸氢钠与柠檬酸在水中反应生成二氧化碳
13． NaHCO3 CO2 乳化 过滤 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 CO 造成空气污染 密度小 复合材料 导电
14． 用公筷(或分餐制) 62 氮
15． 改良酸性土壤 置换反应 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CuO
16． CO2 CuSO4、Na2SO4 刚开始滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀 NaOH、BaCl2
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 白色固体变成蓝色 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
19． 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 超过26g的氯化钠（合理即可） 100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21．（1）58（2）解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O
116 142 44
11.6g x y
，x=15.2g
，y=4.4g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g
答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。
（3）94.8
22．40% 0.56kg
23．(1)9.8g (2)32%
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