10.1常见的酸和碱综合训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

10.1 常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是
A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体
B．稀硫酸能使无色酚酞变红色
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
2．以下宏观事实对应的微观解释正确的是（　　）
A．用肉眼不能直接观察到水分子-水分子间的间隔很小
B．水通电后分解生成氧气和氧气-化学变化中分子可以再分
C．水蒸发为水蒸气后所占体积变大-水分子受热时体积增大
D．氯化钠溶液能够导电-溶剂水分子总是在不断运动
3．下列有关实验现象描述正确的是
A．质量守恒定律实验中天平左盘烧杯中碳酸钠粉末与稀盐酸反应结束后，天平指针向右偏
B．红磷在空气中燃烧，火焰呈黄色，放出热量，产生大量白雾
C．在燃着的蜡烛火焰上方放置一个白色磁盘，一段时间后拿开，磁盘表面没有明显变化
D．将石蕊溶液染色干燥后的纸花置于装有CO2的集气瓶内，纸花变为红色
4．在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H+ B．Ag+ C．NO D．SO
5．下列描述的实验现象，错误的是
A．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开装有浓盐酸的瓶盖，看到有白雾出现
D．木炭在氧气中燃烧发出白光
6．下列说法正确的是
A．A中溶液变红色
B．B中溶液可能变为红色
C．反应一段时间后，若B中溶液始终为蓝色，则B中的溶质只有
D．反应一段时间后，若B中溶液变为红色，则B中的溶质只有
7．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示实验操作正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．装入固体粉末 D．稀释浓硫酸
8．下列变化或现象与空气中氧气有关的是
A．生石灰在空气中变质
B．浓硫酸在空气中久置变稀
C．浓双氧水露置在空气中冒气泡
D．白磷在空气中自燃
9．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C．在溶液中进行的化学反应一般速率比较快，是因为水参加了反应
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
10．“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属
B．酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液
C．镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体
D．酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应
11．下列物质的溶液长期放置在空气中（不考虑水分蒸发），溶液质量因发生物理变化而减少的 是（ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
12．下列过程中主要发生物理变化的是
A．溶洞的形成 B．浓硫酸纸上写字
C．酒精清洗管壁碘渍 D．铁与硫酸铜溶液接触
13．下列说法中正确的是
A．盐酸和碱之间发生的反应不一定是中和反应
B．工业冶炼铝和生产生石灰的反应类型相同
C．NH4NO3中氮元素的化合价相同
D．离子也能使酚酞试液变红色
14．推理是学习化学的重要方法，但盲目推理可能得出错误结论。以下推理正确的是
A．在一定条件下，CO和C都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和C都具有还原性
B．硫和氧气反应既是氧化反应又是化合反应，所以所有的氧化反应都是化合反应
C．熟石灰可与盐酸反应，所以可服用熟石灰治疗胃酸分泌过多症
D．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
15．对下列事实解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 高锰酸钾溶液和氯化钾溶液颜色不同 阴离子的种类不同
B KCl固体不能导电 固体中没有带电的粒子
C 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量比不同，生成物可能不同
D 氧气具有氧化性 氧分子具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
16．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟
B．铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出，溶液由蓝色变成无色
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰放热，生成有刺激性气味的气体
D．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2：1
二、综合题（共6题）
17．（1）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下：
①在高温条件下废渣粉末中加入NaCl和空气，其中的CuS转化为CuCl2和Na2SO4其反应的化学方程式为 ________________________________________ 。
②NaClO中氯元素的化合价为 __________ 。
③操作3的名称是 __________ 。
④该流程中可循环利用的物质是 __________ 。
（2）如图A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：（提示：Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，）
① A的化学式 __________ （任写一个）。
② B与C反应的化学方程式可能是 __________ 。
③ E的用途是 __________ 。
④ D与Fe3O4，反应的化学方程式可能是 ____________________ 。
18．下图为初中化学常用的实验装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出标号①仪器的名称：_________；
(2)实验室用A装置加热KMnO4制备氧气时，还需要补充的实验用品为________；
(3)若实验室要制取CO2并验证CO2的某些性质，所用的装置从左向右依此为BHFG，则仪器接口的顺序为a→________de，该装置组合能验证的CO2的性质有________。（填字母序号）
A．不可燃 B．一般不助燃 C．密度比空气大 D．能与Ca(OH)2反应
(4)实验室制取氢气的反应为，现要计算制取0.2g H2所需要锌粒的质量。若设锌的质量为x，利用化学方程式的计算过程中所列比例式为________，依此求得需要______g锌粒。
19．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。
（1）
1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn
金属的相对原子质量 24 56 65
产生氢气的质量/g
你发现的规律 _____
（2）
气体 H2 N2 O2 Cl2
气体的相对分子质量 2 28 32 71
标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你发现的规律 _____
20．为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向10g样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______；
(3)该样品中氧化镁的含量是_________；
(4)若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g；
(5)若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________；
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。
21．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指 ______ 。（选填序号，下同）
a 单质 b 元素 c 原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为 _______________ ，人体缺钙会导致： ___________
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是 ________ 。
a 无机材料 b 合成材料 c 复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3的溶解度比CO2________ ，有利于充分反应
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 _____________ 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 8.1 37.2 19.5
（3）得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为 _______________ 判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 _____________________________________ ；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列 ____________ 洗涤剂（填字母编号）。
A 热水 B 冰水 C 饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4 xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4 xH2O中含有一定量CaCO3。实验小组为了测定CaSO4 xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如右表：
名称 浓硫酸 碱石灰
实验前 100.00 100.00
实验后 103.60 102.20
【资料】已知CaSO4 xH2O在160℃生成CaSO4和H2O， CaCO3在900℃时分解完全成CaO和CO2。
（1）CaCO3的质量为 ________ ， CaSO4 xH2O的质量为 ________
（2）x的值 _______________ ．
（四）CaSO4 xH2O的性质探究
CaSO4 xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4 xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是 ______________
(2)G点固体的化学式是 _____________ 。
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为 _____________________________________ ；
②m= __________ 。
22．盐酸和氨水是用途广泛的化工试剂，可将氯化氢气体和氨气分别溶于水制得。
（1）工业上利用氯气和氢气在点燃条件下反应制氯化氢，反应的化学方程式为________。
（2）小华为探究水对酸的化学反应的影响，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验步骤 实验现象及结论
将镁条和浸有石蕊试液的滤纸干燥后，分别放入盛有干燥氯化氢的两个试管中 均无明显现象
①__________________ ②___________
（3）小明发现将滴有酚酞的10%稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是___________。可是，将滴有石蕊的10%稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取10%稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗两者的质量：①＞②，则10%稀盐酸经加热煮沸后浓度____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林选用10%稀盐酸设计了如下方案：
你认为上述方案____________（填“合理”或“不合理”），请分析：_________（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（5）现有一瓶标签残缺的盐酸，立即确定它是不是浓盐酸的方法是_____________。
（6）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质的质量。小冯设计的操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入含有0.4g的溶液，滴入2滴酚酞试液；第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第4步，记录试验数据；第5步，计算。
①本实验要用指示剂（酚酞）的原因是____________。
②第3步要用到玻璃棒，它的作用与目的是______________；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______________。
③第4步记录的实验数据（设为）是______________。
④第5步计算，每毫升盐酸中含的质量的计算式是_______g/mL。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，错误；
B、无色酚酞遇酸不变色，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。
故选D。
2．B
【详解】
A、用肉眼不能直接观察到水分子是因为分子很小，解释错误；
B、水通电后分解生成氢气和氧气说明化学变化中分子可以再分，解释正确；
C、水蒸发为水蒸气后所占体积变大是因为水分子受热时分子间隔增大，解释错误；
D、氯化钠溶液能够导电是因为存在可自由移动的阴阳离子，解释错误。故选B。
3．A
【详解】
A、由于稀盐酸与碳酸钠反应放出了二氧化碳气体，质量减轻，所以天平左盘烧杯中碳酸钠粉末与稀盐酸反应结束后，天平指针向右偏，故A正确；
B、红磷在空气中燃烧，火焰呈黄色，放出热量，产生大量白烟，不是雾，故B错误；
C、在燃着的蜡烛火焰上方放置一个白色磁盘，一段时间后拿开，磁盘表面有一层黑色物质生成，故C错误；
D、将石蕊溶液染色干燥后的纸花置于装有CO2的集气瓶内，纸花不变色，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】
A、H+与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cl-与Ag+反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、NO与OH－、Ba2＋、Cl－都不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；D、Ba2＋与SO42-反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误。故选C。
5．A
【详解】
A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、细铁丝在氧气中烈燃烧，火星四射，故选项说法正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的瓶盖，看到有白雾出现，故选项说法正确；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，故选项说法正确。
故选A。
6．B
【详解】
浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体分子会不断的运动，与B烧杯中的氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，烧杯B中是滴有石蕊的氢氧化钠溶液，一开始是呈蓝色，且并未说明两者溶液的浓度。
A、浓盐酸具有挥发性，石蕊和氢氧化钠没有挥发性，A中溶液不变色，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体分子可能会与B烧杯中氢氧化钠反应完全，甚至过量，所以B中溶液可能变为红色，故B正确
C、反应一段时间后，若B中溶液始终为蓝色，说明氢氧化钠过量，则B中的溶质只有和，故C错误；
D、反应一段时间后，若B中溶液变为红色，说明过量，则B中的溶质有和，故D错误；
故选：B。
7．C
【详解】
A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】
A、生石灰在空气中变质是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与空气中的氧气无关，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，浓硫酸在空气中久置变稀与空气中的氧气无关，不符合题意；
C、双氧水分解生成水和氧气，浓双氧水露置在空气中冒气泡，与空气中的氧气无关，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，白磷的着火点比较低，白磷在空气中易与氧气反应生成五氧化二磷，白磷在空气中自燃与空气中氧气的助燃性有关，符合题意。故选D。
9．B
【详解】
A、木炭在氧气中能燃烧， 是因为氧气具有助燃性，故选项错误；
B、不锈钢是金属材料，属于合金，合金都是混合物，故选项正确；
C、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快，是因为溶液的均一性使在溶液中反应物可以充分接触，故选项错误；
D、只有碱性溶液可以使酚酞试液变红色，不变色说明溶液是酸性或者中性，故选项错误。
故选B。
10．D
【详解】
A、碳可用于炼铁，但是碳不能用于冶炼所有的金属，该选项说法不正确；B、酸的溶液pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸的溶液，例如氯化铵属于盐，水溶液显酸性，pH＜7，该选项说法不正确；C、铜片在空气中的灼烧生成黑色固体氧化铜，该选项说法不正确；D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应，该选项说法正确。故选D。
11．C
【详解】
A、烧碱是固体氢氧化钠，易潮解，与空气中的水和二氧化碳反应而变质，质量变大；故选项错误；
B、石灰水能与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，溶液质量减小，但发生化学变化；故选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使溶液质量变小，属于物理变化；故选项正确；
D、氯化钾溶液性质稳定，不能与空气中的成分发生化学变化，不考虑水分蒸发，溶液质量不变；故选项错误；
故选：C。
12．C
【详解】
A、溶洞的形成是当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，属于化学变化，错误；B、浓硫酸在纸上写，浓硫酸具有很强的腐蚀性，能与纸张发生化学反应，属于化学变化，错误；C、酒精清洗管壁碘渍，使溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，错误。故选C。
13．B
【详解】
A. 酸与碱之间的反应是中和反应，错误；B. 工业冶炼铝的化学方程式：2Al2O3（液态）通电4Al+3O2↑，生产生石灰的化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑，都属于分解反应，正确； C. NH4NO3中氮元素的化合价分别是-3、+5，错误；D. 碱性溶液才能使酚酞试液变红色，错误。故选B。
14．A
【详解】
A、在一定条件下，CO和C都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和C都具有还原性，选项推理正确；
B、硫和氧气反应既是氧化反应又是化合反应，但氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应，选项推理不正确；
C、熟石灰可与盐酸反应，但熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸分泌过多症，选项推理不正确；
D、原子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子，选项推理不正确。
故选A。
15．B
【详解】
A、高锰酸钾和氯化钾溶液中 ，溶剂都是水，阳离子都是钾离子，所以颜色的不同应该是与阴离子有关，故A正确；
B、KCl固体不能导电是因为固体中离子不能运动，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有带电的粒子，故B错误；
C、氧气足量时，木炭燃烧生成二氧化碳，木炭不足时，木炭燃烧生成一氧化碳，反应物的质量比不同，生成物可能不同，故C正确；
D、保持物质化学性子的最小微粒是分子，氧分子具有氧化性，故氧气具有氧化性，D正确；
故选：B
16．B
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，不是烟，故选项说法错误。
B、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出，溶液由蓝色变成无色，故选项说法正确。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、电解水实验中，根据“正氧负氢”“氧一氢二”，正极与负极产生的气体体积之比为1：2，故选项说法错误。
故选：B。
17． +1 过滤 氯化钠 Fe 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 冶炼金属（或用作燃料） Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【详解】
（1）①根据流程图可知，高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：；
②NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，可以求出氯元素的化合价为+1价；
③过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作3的名称是过滤；
④氯化钠在流程中既是反应物，又是生成物，流程图中能循环利用的物质是氯化钠；
（2）A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色，故是铜盐溶液与活泼的金属反应生成铜，A能与氧气反应，故A可能是铁，B可能是硫酸铜，E既能与氧气反应，也能与氧化铁反应，故E可能是一氧化碳；氧化铁能与D反应，故D可能是盐酸，C既能与硫酸铜反应又能与盐酸反应，故C可能是氢氧化钠，代入框图，推断合理。因此：
①A可以是铁，化学式为Fe；
② B与C反应可能是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
③ E是一氧化碳，能用于冶炼金属，用作燃料等；
④D可能是盐酸，Fe3O4可看成FeO·Fe2O3。D与Fe3O4的反应可看成是盐酸和FeO、 Fe2O3反应，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式可能是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
18．(1)铁架台
(2)一团棉花
(3) gfbc ABD
(4) 6.5
【详解】
(1)根据表格，可发现等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比）。
(2) 根据表格，可发现气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）。
20．（1）MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O
（2）
（3）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，生成硫酸镁的质量为y，则有
样品中氧化镁的含量是×100%=80%；
（4）20
（5）24%
（6）18t
【详解】
（1）氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O；
（2）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，则有
所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为，故填：；
（3）详见答案；
（4）稀释前后溶质的质量不变，则需浓硫酸的质量为19.6g÷98%=20g，故填：20；
（5）若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=24%，故填：24%；
（6）铝合金中镁元素质量为192t×4.5%=8.64t，设氧化镁样品的质量为z，则有z×80%××100%=8.64t，解得z=18t，故填：18t。
21． b -3 骨质疏松 b 大 常温下，硫酸钾的溶解度较小 取最后一次洗涤所得的滤液，加入氯化钡溶液，无明显现象 A 5.00g 17.20g 2 未达到反应所需的温度 11.2
【详解】
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指元素，故选b。
（2羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，化合物中元素化合价代数和为零，钙离子的化合叫为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，设磷酸根离子化合价为x，则有（+2）×10+x×6+（-1）×2=0，x=-3，磷酸根（PO4）化合价为-3。
（3）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，故不涉及的是合成材料。
（二）轻质CaCO3的制备
（1）反应Ⅱ中先通NH3，使溶液呈碱性，再通CO2，吸收二氧化碳，因为NH3的溶解度比CO2大，有利于充分反应。
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度表可知，复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是硫酸钾在常温下的溶解度较小。
（3）硫酸钾的溶解度随温度增加而增大，得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为，CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入氯化钡溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，热水，硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，不能选热水，故选A。
（三）CaSO4 xH2O成分测定
（1）设碳酸钙的质量为y
由表格中的数据可知，反应生成二氧化碳的质量为102.20g 100.00g=2.20g

y=5.00g
的质量为：22.20g 5.00g=17.20g
（2）反应生成水的质量为：103.60g 100.00g=3.60g，则中CaSO4的质量为17.20g 3.60g=13.60g，则有136:18x=13.60g：3.60g，x=2。
（四）CaSO4 xH2O的性质探究
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度。
(2)设G点固体的化学式是

x=1
G点固体的化学式是
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明生成了二氧化硫，反应后的固体为氧化物，为氧化钙，则①则H～I段发生反应的化学方程式。
②m是硫酸钙完全反应生成的氧化钙的质量

m=11.2
22． 向上述试管中的镁条和滤纸上滴入少量水（合理均可） 产生白雾，镁条表面产生气泡，滤纸变红，说明氯化氢易溶于水，酸的化学反应要在水溶液中才能完成 氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理均可） 增大 不合理，根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量 向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理均可） 打开瓶盖，若冒白雰，则是浓盐酸；否则就是稀盐酸 指示酸、碱恰好完全反应 使酸、碱溶液均匀混合，充分反应 放回量筒中 量筒中剩余盐酸的体积
【详解】
（1）工业上利用氯气和氢气在点燃条件下反应制氯化氢，反应的化学方程式为；
（2）小华为探究水对酸的化学反应的影响，可采用对比实验的方法，一组实验用氯化氢与镁条和石蕊接触，一组实验用氯化氢和水混合再与镁条和石蕊接触，观察实验现象，因此：
实验步骤 实验现象及结论
将镁条和浸有石蕊试液的滤纸干燥后，分别放入盛有干燥氯化氢的两个试管中 均无明显现象
①向上述试管中的镁条和滤纸上滴入少量水（合理均可） 产生雾，镁条表面产生气泡，滤纸变红，说明氯化氢易溶于水，酸的化学反应要在水溶液中才能完成
（3）小明发现将滴有酚酞的10%稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理均可）；中和等量的氢氧化钠，未经加热的溶液用量比加热煮沸后的多，故加热煮沸后稀盐酸浓度增大；
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可将碳酸钠转化为氯化钠而除去；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HC1，所以方案不合理；碳酸钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性。设计改进方案是向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH至溶液呈中性即可，或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配制成氯化钠溶液；
（5）浓盐酸有极强的挥发性，打开瓶盖时在瓶口会产生大量白雾；而稀盐酸的挥发性较弱，打开瓶盖时瓶口不会出现白雾。现有一瓶标签残缺的盐酸，立即确定它是不是浓盐酸的方法是打开瓶盖，若冒白雰，则是浓盐酸；否则就是稀盐酸；
（6）①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，再向该溶液中滴加盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，溶液显中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。本实验要用指示剂（酚酞）的原因是指示酸、碱恰好完全反应；
②第3步要用到玻璃棒，它的作用与目的是使酸、碱溶液均匀混合，充分反应；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应放回量筒中；
③要确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量，所用盐酸中溶质的质量根据氢氧化钠的质量可以算出，所用盐酸溶液的量不知道，可用所取盐酸的量-剩余盐酸的量得到。第4步记录的实验数据（设为）是量筒中剩余盐酸的体积；
④设：与含有0.4g的溶液恰好完全反应所需的氯化氢质量为x。

所以每毫升盐酸中含的质量的计算式是g/mL。
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