8.2金属的化学性质综合训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

8.2 金属的化学性质
一、选择题（共16题）
1．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硝酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是
A．Mn Cu Ni B．Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D．Mn Ni Cu
2．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
D．铁与硫酸铜溶液反应后，溶液由浅绿色变成蓝色
3．2021年是中国现代田野考古学100周年，“考古中国”重大项目三星堆遗址已出土金面具残片、青铜神树等重要文物，下列有关说法不正确的是
A．制作金面具使用的材料属于金属材料
B．青铜与纯铜相互刻画时，青铜表面会留下划痕
C．铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3，故铜生锈是与水、氧气和二氧化碳作用的结果
D．金的化学性质比铜稳定
4．现有锌粉和铜粉的混合物，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是
A．、 B．、 C．、 D．无法确定
5．下列实验操作或方法正确的是
A．将空气通过灼热的铜网可以除去氧气
B．用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳
C．pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知浓液的pH
D．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌
6．下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．化学变化通常会伴随着能量的变化 B．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
C．置换反应中各元素的化合价均不变 D．在化学反应前后催化剂本身的质量不变
7．下列实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色
C．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
D．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
8．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．电解水的实验中正极所产生的气体约是负极气体体积的2倍且能燃烧
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种黑色物质
C．一氧化碳在空气中燃烧发出黄色火焰并放出热量
D．将打磨过的铝丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有一层红色物质
9．下列描述正确的是
A．铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生
B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C．加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化
D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
10．实验室测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g样品加入到150g的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到滤液质量为156.3g。则样品中铜的质量分数为
A．63% B．65% C．47% D．35%
11．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn (NO3)2，可能含有Fe (NO3)2
C．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Zn
D．滤渣的质量可能大于加入锌粉和铁粉混合物的质量
12．我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．这一转化可以实现资源循环再利用
B．反应前后ZnGa2O4的化学性质不变
C．参加反应的“”和“”的质量比比为11：2
D．该反应为置换反应
13．现有X、Y、Z三种金属，已知：① ②③ 不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是
A．Fe、Cu、Ag B．Mg、Fe、Ag
C．Mg 、Zn、Ag D．Fe、Zn、Cu
14．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CO2 HCl 通过足量NaOH溶液的洗气瓶
B KNO3 NH4NO3 加Ca（OH）2固体混合研磨
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
D CO H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
15．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0.2g H2，金属无剩余。下列说法正确的是
A．金属粉末中一定含有Mg B．金属粉末中一定含有Al
C．金属粉末中可能含有四种金属 D．稀硫酸的质量分数为9.8%
16．将 14.06g 粗铁粉（铁粉中杂质仅含少量 FexC）在氧气流中完全反应，得到 0.22gCO2；将相同质量的粗铁粉与足量稀硫酸反应，得到 0.48g 氢气（FexC 与稀硫酸反应不产生 H2）。通过计算确定 FexC 的化学式为
A．FeC B．Fe2C C．Fe3C D．无法确定
二、综合题（共6题）
17．小明想测定Cu-Fe合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和相关仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小明称取20g该合金粉末，将80g稀硫酸分两次加入粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次
连续加入稀硫酸的质量(g) 40 40
生成氢气的质量(g) 0.3 0.1
从上表数据分析，小明用20g合金粉末总共收集到氢气_________g。
(3)求出该合金中铜的质量分数为_________。(写出具体计算过程)
18．实验室通常用锌粒与稀硫酸(溶质为H2SO4)反应制取氢气，同时生成硫酸锌(ZnSO4)，如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题：
(1)实验过程中看到的现象为______________________________(答一条即可)
(2)该装置反应前后的总质量___________(填“改变”或“不变”之一)
(3)若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律_______(填“是”或“否”)。
(4)求产生氢气的质量___________(写出必要的计算过程)
19．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是______。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成______。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是______（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式______。
（5）用1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为______t（结果保留至0.1）。
20．见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。
(1)反应后烧杯B中的溶液变 ____ 色。
(2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为 _____ ？(请写出运算过程)
(3)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图：
①上图中甲物质是 ___ (填“Zn”或“Fe”)
②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的 ______ 填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是 ___ ；
③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况： ____ 。
21．某化学小组向 Al（NO3）3、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
（1）写出一个有关反应的化学方程式：______。
（2）写出溶液丙中一定含有的金属离子： ______ 、 ______ （写化学符号）。
（3）若溶液丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸 ___ （填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）向 10.7 g Mg、Al、Zn 固体混合物中加入一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1 g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为_____
a．15.5 g b．25.1 g c．39.5 g d．20.3 g
22．实验是进行科学探究的重要途径。
(1)实验室在制取气体时必不可少的步骤是 ______ 。
(2)氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。 _______
②若要制取干燥的NH3，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 ______ 、 ______ 接 ______ 。
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
①写出操作一的化学方程式 _______ ；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有 ____ 种。
③废液的质量 ___ (填“＞”、“＜”或“＝”)滤液A的质量。
(4)某同学想测定得到的硝酸银溶液的溶质的质量分数。取100g硝酸银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀。试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。 _____
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，说明镍的活动性比锰弱；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的活动性比铜强，因此这三种金属的金属活动性由弱到强的顺序是Cu2．C
【详解】
A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，故选项不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项不正确；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项正确；
D、硫酸铜溶液是蓝色的，铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故选项不正确。
3．B
【详解】
A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，制作金面具使用的材料属于金属材料，说法正确；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面会留下划痕，说法不正确；
C、由质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3，故故铜生锈是与水、氧气和二氧化碳作用的结果，说法正确；
D、在金属活动性顺序中，金排在铜的后面，进的化学性质比铜稳定，说法正确；
故选：B。
4．C
【详解】
解：设锌质量为
铜质量：。
故选：
5．A
【详解】
A、将空气通过灼热的铜网可以除去氧气，因为在加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，其他其他不跟铜反应，选项A正确；
B、用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳，二氧化碳中混有少量一氧化碳不容易被点燃，且燃烧后也不容易收集，选项B不正确；
C、pH试纸使用前不能用水湿润，否则相当于将溶液稀释，测得的结果不正确，选项C不正确；
D、应该是将浓硫酸注入水中，否则会造成液滴飞溅，选项D不正确。故选A。
6．C
【详解】
A. 化学变化通常会伴随着能量的变化，不符合题意；
B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应，不符合题意；
C. 在置换反应中，单质变成化合物、化合物变成单质过程中，化合价一定改变，符合题意；
D. 在化学反应前后催化剂本身的质量不变，不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，描述错误；
B、铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由无色（硝酸银溶液）变蓝色（硝酸铜溶液），描述错误；
C、二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应碳酸（溶液呈酸性）可使紫色的石蕊试液变红，描述错误；
D、氯化铵和熟石灰混合研磨，可生成有刺激性气味的氨气，描述正确。
故选D。
8．D
【详解】
A、电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为1：2．故错误；B、银镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体，故错误；C、一氧化碳在空气中燃烧发出色火焰并放出热量，故错误；D、将打磨过的铝丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有一层红色物质故正确。故选D。
9．A
【详解】
A. 铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生，正确；B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，错误；C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，前者属于化学变化，后者属于物理变化，错误；D. 硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，错误。故选A。
10．D
【详解】
解：设样品中锌的质量为x
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为：。
故选D。
11．C
【详解】
A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸铜完全反应，则滤液中最多含有两种溶质：硝酸锌，硝酸亚铁，选项A正确；
B、锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，若锌不能完全置换出铜，则铁与铜硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁，故滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2，选项B正确；
C、若反应后所得滤液呈无色，说明铁没有和硝酸铜反应。则滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，选项C不正确；
D、锌置换铜，溶液质量增加，滤渣质量减小，铁置换铜，溶液质量减小，滤渣质量增加，故滤渣的质量可能大于加入锌粉和铁粉混合物的质量，选项D正确。
故选C。
12．D
【详解】
A、反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，甲烷燃烧又可产生二氧化碳，可以实现资源的循环利用，故选项正确；
B、ZnGa2O4在反应中是作为催化剂，催化剂只是改变反应速率，其本身的化学性质不变，故选项正确；
C、由图示可知1份二氧化碳和4份氢气生成1份甲烷和2份水，所以参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为（12+16×2）∶（4×1×2）=11∶2，故选项正确；
D、反应为化合物与单质生成两种化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选D
13．A
【详解】
A、Fe的活动性比氢强，Cu的活动性比氢弱，但比Ag强，符合上述条件；
B、Mg、Fe的金属活动性都比氢强，Ag的活动性比氢弱，不符合上述条件；
C、Mg、Zn的金属活动性都比氢强，Ag的活动性比氢弱，不符合上述条件；
D、Fe、Zn的金属活动性都比氢强，且Fe的活动性比Zn弱；Cu的活动性比氢弱，且Cu在化合物中显+2价，不符合上述条件。
故选A。
14．C
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、NH4NO3能与Ca(OH)2固体混合研磨生成硝酸钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙，不符合除杂原则，选项B错误；
C、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液时，能除去二氧化碳，但又引入了水蒸气，选项D错误。故选C。
15．C
【详解】
A、样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气铝比镁多，等质量的铁、锌比镁生成的氢气少，故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物，不符合题意；
B、2.4gMg完全反应产生的氢气质量恰好是0.2g，故可能是纯净物镁，不符合题意；
C、样品中等质量的金属，Mg与稀硫酸反应产生的氢气为0.2g，Al与稀硫酸反应产生的氢气大于0.2g，Zn、Fe与稀硫酸反应产生的氢气小于0.2g，根据平均值法，金属粉末中可能含有四种金属，故符合题意；
D、当稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为ⅹ100%=9.8%，但题中未说明稀硫酸是否完全反应，故不符合题意
16．B
【详解】
设14.06g 粗铁粉中含有的碳元素的质量为m
设14.06g 粗铁粉中含有的单质铁的质量为n
FexC中铁元素的质量为14.06g―13.44g―0.06g=0.56g，FexC中铁、碳元素的质量比为56x：12=0.56g：0.06g，故x=2，故选B。
17． Cu-Fe 0.4 44%
【详解】
（1）根据提供的硫酸可知，只有两种金属一种能与硫酸反应而另一种不能与硫酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Fe组合符合该条件；
（3）根据表格提供的数据，40g硫酸最多生成0.3g氢气，第二次只生成0.1g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.3g+0.1g=0.4g；
（4）解：设Cu-Fe合金中铁的质量为x
该合金中铜的质量分数为 ×100%=44%，
答：铜的质量分数为44%。
18．（1）产生气泡(气体)或锌粒减少或气球变大等（2）不变（3）是（4）0.2g
【详解】
（1）将气球内的锌粒全部倒入锥形瓶中，能够观察到锌表面产生大量气泡，锌粒减少，气球膨胀起来；
（2）化学反应都遵守质量守恒定律，该装置反应前后的总质量不变；
（3）化学反应都遵守质量守恒定律，若产生的氢气全部逸出，该反应仍遵循质量守恒定律；
（4）硫酸的质量为98g×10% = 9.8g
设产生氢气的质量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
98 2
9.8g x
x= 0.2g
答产生氢气的质量为0.2g。
19． Cu或铜 致密氧化膜 ③ 解：1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石中氧化铁的质量=1600t×80%=1280t
设反应后生成铁的质量为x
=
x=896t
炼出含铁96％的生铁的质量=896t÷96%≈933.3t
答：炼出含铁96％的生铁的质量为933.3t。
【详解】
（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应，故填铜。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化铝氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故填致密氧化膜。
（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，选项正确；
②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银，Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，选项正确；
③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，选项错误，故填③。
（4）根据非金属的活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，故反应的化学方程式写为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 。
（5）见答案
20． 浅绿色 16.1% Zn 正中央 A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁 先偏向右后偏向左
【详解】
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色。
（2）设生成0.2g的氢气需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
= 得x=6.5g，y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=16.1%
（3）①由于锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故相同质量的锌和铁中铁粒子的个数较多，故甲是锌，乙是铁。
②当硫酸的质量为a时，铁和锌将硫酸完全反应，故生成的氢气的质量相等，故指针在正中央。由于硫酸完全反应，故A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁。、
③当硫酸的质量大于等于d时，由于锌的活动性比铁的强，故锌的反应速率更快，故天平向右偏转，等质量的锌和铁加入到过滤的稀硫酸中，最终生成氢气的质量铁比锌多，故指针又偏向左，所以整个实验过程中指针的变化情况是先偏向右后偏向左。
21． Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn2+ Al3+ 一定没有 c
【详解】
（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液甲和溶液丙的质量相等，说明发生了锌和硝酸银、锌和硝酸铜的反应；
（2）由（1）可知。一定发生了锌与硝酸银、锌与硝酸铜的反应，所以溶液丙中一定含有的金属离子是生成的Zn2+，没参加反应的Al3+。
（3）若溶液丙为蓝色，说明溶液丙中含有硝酸铜，则固体中无锌，向固体乙上滴加盐酸一定没有气泡产生。
（3）因为10.7g Mg、Al、Zn 固体混合物与一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1 g，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：10.7 g-10.1 g=0.6g。由于氢气的质量等于硫酸中氢元素的质量，设硫酸根的质量为x，硫酸中氢元素质量与硫酸根的质量比值为：，x=28.8g，所以将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为：28.8g+10.7g=39.5g，故选c。
22． 检验装置的气密性 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ c d h Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 4 ＞ 解：设溶质硝酸银的质量为x
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 143.5
x 1.435g
x=1.7g
碳酸钙的质量分数为1.7g/100g×100%=1.7%
答：硝酸银溶质的质量分数1.7%。
【详解】
(1)实验室制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
(2)①据反应原理书写方程式；
②浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，所以若要制取干燥的NH3，须用向上排空气法，则从短管进气；
(3)①金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来；
②固体Y加入稀硫酸无气泡生成，说明无剩余的铁，并反应流程进行分析；
③据铜和硝酸银反应原理分析解答；
(4)据生成沉淀的质量结合方程式可计算出硝酸银溶液中溶质的质量，进而计算溶液中溶质的质量分数．
解：(1)实验室制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
(2)①加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应方程式是：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；②浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，所以若要制取干燥的NH3，须用向上排空气法，则从短管进气，故所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为a→c→d→h；
(3)①由于铜的金属活动性比锌弱，比银强，因此把铜粉放到废液中时，铜粉可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式是：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag②滤液A中一定含有硝酸铜和硝酸锌，若操作乙加入的铜不足，则A中还含有硝酸银，由于铁的金属活动性比铜、银强，银活动性比铜弱，铁优先置换溶液中的银，则固体Y
中一定有银，加稀硫酸无气泡产生，说明铁粉不足，可能滤液
中的硝酸银未反应完，则滤液中的溶质最多有四种，是硝酸银、未反应的硝酸铜，生成的硝酸亚铁，和不与铁反应的硝酸锌；
③由Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
340 188
可知340g的硝酸银反应生成188g的硝酸铜，溶质的质量减小，所以废液的质量大于滤液的质量；
(4)解：设溶质硝酸银的质量为x
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 143.5
x 1.435g
x=1.7g
硝酸银溶液中质量分数为1.7%
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