7.2物质溶解的量同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 177.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 10:27:37 | ||
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文档简介
7.2 物质溶解的量
一、单选题
1．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
2．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
3．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
4．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
5．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
6．x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是
A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
7．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
11．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
12．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少．
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
二、填空题
13．用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
14．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_____。
（3）60℃时，按图示操作：
A中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
三、综合应用题
16．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管 c 逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是___________
（3）装置 C 中还应进行的操作是_____________ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
17．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）
18．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于_______反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，其中生成物CO中碳元素的化合价为_______。
②制备过程中用到H2，可以用_______(选填“锌”“铜”“碳”“水”之一)与稀盐酸反应生成。
③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式____。
(2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。 现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法(热法)和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是___。
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是_______(填选项)。
A 溶质质量增加 B 溶剂质量减少 C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减小
③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。根据NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题：
a 40℃时，NH4Cl的溶解度_______NaHCO3的溶解度(选填“大于”“小于”“等于”之一)。
b 把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH4Cl的_______溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
c 20℃时，将30gNaHCO3固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCO3的_______溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
d 在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4Cl饱和溶液同时降温到20℃，_______析出晶体质量较多(填化学式)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．D
11．D
12．B
13． 不变 不变 增加 减少 减少
14．（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%
15． 硝酸钾 20℃～30℃ 不饱和 167.6g 大于
16． 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g
17． 白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
18． 置换 +2 锌 HCl 出现白色固体 B 大于 不饱和 饱和 NH4Cl
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
2．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
3．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
4．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
5．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
6．x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是
A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
7．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
11．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
12．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少．
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
二、填空题
13．用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
14．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_____。
（3）60℃时，按图示操作：
A中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
三、综合应用题
16．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管 c 逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是___________
（3）装置 C 中还应进行的操作是_____________ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
17．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）
18．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于_______反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，其中生成物CO中碳元素的化合价为_______。
②制备过程中用到H2，可以用_______(选填“锌”“铜”“碳”“水”之一)与稀盐酸反应生成。
③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式____。
(2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。 现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法(热法)和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是___。
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是_______(填选项)。
A 溶质质量增加 B 溶剂质量减少 C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减小
③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。根据NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题：
a 40℃时，NH4Cl的溶解度_______NaHCO3的溶解度(选填“大于”“小于”“等于”之一)。
b 把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH4Cl的_______溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
c 20℃时，将30gNaHCO3固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCO3的_______溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
d 在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4Cl饱和溶液同时降温到20℃，_______析出晶体质量较多(填化学式)。
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参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．D
11．D
12．B
13． 不变 不变 增加 减少 减少
14．（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%
15． 硝酸钾 20℃～30℃ 不饱和 167.6g 大于
16． 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g
17． 白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
18． 置换 +2 锌 HCl 出现白色固体 B 大于 不饱和 饱和 NH4Cl
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