第六单元 常用的金属和盐复习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐复习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-20 10:55:06 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐复习题2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册
一、单选题
1．金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
2．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
4．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
5．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
7．下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
8．下列实验设计方案，不正确的是（ ）
选项 目的 所选用试剂和操作方法
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入适量铁粉充分反应后，过滤
B 除去CO2气体中的CO气体 点燃
C 鉴别黄铜片和纯铜片的硬度 相互刻画
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别溶解在水中，比较溶液温度
A．A B．B C．C D．D
9．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
10．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
二、简答题
11．钢铁有工业的骨骼之称。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为_____。
12．目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：
（1）三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。
（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含___________元素。
（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是________________。
（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______________。
13．某同学向一定量的溶液中加入一定质量的和的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定没有______；可能含有______。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是______。
（2）滤液中一定含有的金属阳离子符号是______，可能含有的金属阳离子符号是______。为了进一步证明可能含有的金属阳离子是否存在，需向滤液中加入______溶液，若存在，则所发生的化学反应方程式______。
三、推断题
14．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验。完成下列填空：操作I是___________，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是___________，C中一定含有的溶质是___________。
15．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
四、实验题
16．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
17．利用如下图仪器进行气体的制取实验，并分析回答问题。（查阅信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应）
（1）仪器B、G的名称分别是_______和_______。
（2）用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有_______（填字母序号），此反应的化学方程式为_______，该反应过程固体混合物中二氧化锰的质量分数_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）若用下图装置制备二氧化碳，需改进之处为：_______，改进后该装置的优点是_______。
（4）收集二氧化碳可采用的方法有_______。
A向上排空气法
B向下排空气法
C排饱和碳酸氢钠溶液
（5）阅读下图“资料”卡片，分析下列说法正确的是_______（填序号）。
A制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同
B若用下图装置收集氨气，进气口应为n端
C检验氨气集满的方法是将干燥的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满
D实验室可用浓硫酸干燥氨气
18．用下图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为_________。
（2）该实验能够得到的结论是_________。
（3）将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是_________。
五、计算题
19．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
20．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）
21．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
22．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为 4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数偏______，原因是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．D
5．B
6．B
7．C
8．B
9．C
10．B
11．3CO+Fe2O33CO2+2Fe
12． 天然气； 沸点； 碳、氢； 电； 置换反应； 生成物是水，不污染环境。
13． 稀盐酸（稀硫酸） 、
14． 过滤 碳酸钠、氯化钡 氯化钠
15． Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
16．(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
17． 长颈漏斗 水槽 ACDFGH 2KClO32KCl+3O2↑ 增大 将多孔铁片换为多孔塑料片或铜片 控制反应的发生和停止 AC B
18． 铁的金属活动性比铜强 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿
19．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
20．设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x
x≈46.67t
答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。
21．(1)22
(2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
22．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）大；乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
2．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
4．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
5．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
7．下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
8．下列实验设计方案，不正确的是（ ）
选项 目的 所选用试剂和操作方法
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入适量铁粉充分反应后，过滤
B 除去CO2气体中的CO气体 点燃
C 鉴别黄铜片和纯铜片的硬度 相互刻画
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别溶解在水中，比较溶液温度
A．A B．B C．C D．D
9．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
10．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
二、简答题
11．钢铁有工业的骨骼之称。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为_____。
12．目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：
（1）三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。
（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含___________元素。
（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是________________。
（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______________。
13．某同学向一定量的溶液中加入一定质量的和的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定没有______；可能含有______。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是______。
（2）滤液中一定含有的金属阳离子符号是______，可能含有的金属阳离子符号是______。为了进一步证明可能含有的金属阳离子是否存在，需向滤液中加入______溶液，若存在，则所发生的化学反应方程式______。
三、推断题
14．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验。完成下列填空：操作I是___________，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是___________，C中一定含有的溶质是___________。
15．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
四、实验题
16．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
17．利用如下图仪器进行气体的制取实验，并分析回答问题。（查阅信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应）
（1）仪器B、G的名称分别是_______和_______。
（2）用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有_______（填字母序号），此反应的化学方程式为_______，该反应过程固体混合物中二氧化锰的质量分数_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）若用下图装置制备二氧化碳，需改进之处为：_______，改进后该装置的优点是_______。
（4）收集二氧化碳可采用的方法有_______。
A向上排空气法
B向下排空气法
C排饱和碳酸氢钠溶液
（5）阅读下图“资料”卡片，分析下列说法正确的是_______（填序号）。
A制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同
B若用下图装置收集氨气，进气口应为n端
C检验氨气集满的方法是将干燥的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满
D实验室可用浓硫酸干燥氨气
18．用下图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为_________。
（2）该实验能够得到的结论是_________。
（3）将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是_________。
五、计算题
19．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
20．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）
21．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
22．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为 4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数偏______，原因是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．D
5．B
6．B
7．C
8．B
9．C
10．B
11．3CO+Fe2O33CO2+2Fe
12． 天然气； 沸点； 碳、氢； 电； 置换反应； 生成物是水，不污染环境。
13． 稀盐酸（稀硫酸） 、
14． 过滤 碳酸钠、氯化钡 氯化钠
15． Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
16．(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
17． 长颈漏斗 水槽 ACDFGH 2KClO32KCl+3O2↑ 增大 将多孔铁片换为多孔塑料片或铜片 控制反应的发生和停止 AC B
18． 铁的金属活动性比铜强 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿
19．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
20．设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x
x≈46.67t
答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。
21．(1)22
(2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
22．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）大；乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体
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