2022年中考化学二轮酸碱盐专项复习教案

酸碱盐专项复习
教学目标
知识与技能：
灵活运用酸碱盐的化学性质
会依据物质的化学性质进行鉴别
过程与方法：
通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法
学会根据特殊现象鉴别物质的能力。
情感态度和价值观：
体会将理论知识和魔术结合的过程和乐趣。
重点
灵活运用酸碱盐的化学性质及相互反应的特殊现象
难点
引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质
教学过程
活动1【导入】酸碱盐
（教师）在正式进入我们今天需要复习的内容之前先做一道热身练习题。
习题：盐酸小姐闯入了一个迷宫，迷宫里隐藏着许多会“吃它的野兽” （就是和盐酸反应的物质）。以下是多种逃生路线，请你帮他选择合适的行进的路线：

A 镁 锌 铁
B 二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳
C 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸钠
D 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠
（学生回答）：选择B路线，因为根据盐酸的化学性质可判断出盐酸与CO2、SO2、CO这些非金属氧化物不发生反应。
（教师）这道题中涉及多种酸碱盐，只有熟练掌握酸碱盐的相关性质才能准确快速的解题。酸、碱、盐的相关知识在中考题中占大量分值，尤为重要，今天我们就进入酸碱盐专项复习的第一课时。

活动2【讲授】酸碱盐
PPT展示：通过这节课的学习我们需要完成的教学目标：
1.掌握酸碱盐的定义，能准确进行物质分类。
2.知道酸碱之间会发生中和反应，了解它在实际生产生活中的应用。
3.区别酸碱性与酸碱度的不同，了解改变酸、碱溶液pH的方法。
知识回顾：
（教师提问）：如何得知一瓶溶液的酸碱性？如何得知一瓶溶液的酸碱度？
（学生回答）：酸碱指示剂
（教师提问）：如何得知一瓶溶液的酸碱度？
（学生回答）：PH试纸
（教师提问）：用PH试纸测得溶液PH值的标准方法是什么？
（学生回答）：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，所显示的颜色与标准比色卡进行比较，得到准确的数值。
（教师）若用PH试纸测得溶液的酸碱度PH值为整数，今天我们学习另一种测得溶液PH值的方法，它可以精确到小数点后的两位小数。——PH传感器
(教师简述)PH传感器及配套软件的使用说明、
活动3【活动】酸碱盐
实验探究：
学生用pH传感器测出下列溶液的PH值（分组实验）
盐酸醋酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 氯化铝溶液
每组选派代表报实验数据，老师在PPT上一一填写。
（依据所得数据，教师提问）：盐酸、醋酸的PH值小于7 ，呈酸性；为什么？氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的PH值大于7，呈碱性；为什么？
（学生讨论，回答）：盐酸、醋酸中存在相同的阳离子-氢离子；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液存在相同的阴离子-氢氧根离子。
（教师）通过用PH传感器测定不同盐溶液的PH值，发现盐溶液可以呈酸性、中性、碱性。盐不具有相同的阳离子或阴离子，但在结构上具有相似点，都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的。
归纳总结
电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成的金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
板书：一酸碱盐的构成
思考：把酸与碱混合在一起，会发生化学反应吗？
实验探究（教师演示）
实验步骤：
1.分别量取30毫升一定浓度的盐酸和35毫升一定浓度的氢氧化钠溶液。
2.将盐酸倒入烧杯中，用pH传感器及温度传感器测得相应数据。
3.将氢氧化钠溶液缓慢加入盐酸中，并用环形搅拌器不断搅拌，充分反应，用pH传感器及温度传感器做监测，判断是否发生反应。
4.采集数据，绘制图像。
动画：氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观解释
（教师提问）氢氧化钠溶液中有什么离子？稀盐酸中有什么离子？混合后溶液中有什么离子？
（学生回答）氢氧化钠溶液中有钠离子、氢氧根离子、水分子；稀盐酸中有氢离子、氯离子、水分子；混合后的溶液有钠离子、氯离子、水分子。
（教师提问）根据所得数据判断该反应的热量变化。
（学生回答）温度上升，属于放热反应。
总结：
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
表达式： 酸 + 碱 → 盐 + 水
实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成中性的水
H+ + OH- = H2O
注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
板书：二中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
活动4【讲授】酸碱盐
过渡：知道了中和反应的实质，它在实际生产生活中有哪些用途？
（学生交流讨论，每组选代表回答）
中和反应的应用
1、农业上：改良土壤的酸碱性2、医药：中和胃酸
3、化工生产：化工厂污水处理4、实际生活：食物的摄入
（学生板演相关化学方程式，教师纠错）
过渡：通过上述实验，在酸中加碱发现溶液的PH值在不断增加，即酸中加碱、碱中加酸都可改变溶液的酸碱性，还有其他的方法吗？
板书：三改变酸碱度强弱的方法
（学生回答）（1）酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液（2）使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液（学生绘制相关图像）
小结：通过这节课的学习你明白了？
（学生归纳总结）
活动5【练习】酸碱盐
练习：编辑成word文档，通过电脑发送给学生，合作完成
1.写出下列物质的化学式或名称，并指出它们属于酸、碱或盐：
　碳酸钾　 氯化亚铁　 氢氧化钠CaCO3　 NaHCO3 H2SO4　
2.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液
3. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水 D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
4.向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。
5．在人的胃液中，盐酸(HCl)的质量分数大约是0.45％--0.6％。它具有以下生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质易水解而被人体吸收；②使糖类物质进一步水解；③杀菌。
请结合上述内容回答下列问题：
(1)如果用Al(OH)3的混合剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为？
(2)人类食用适量的NaCl有利于？
A．促进盐酸产生 B．帮助消化和增进食欲
C．治疗胃酸过多 D．治疗缺碘性甲状腺肿