九年级化学人教版下册 第十一单元盐 化肥测试题（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
2．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
3．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
4．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
5．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
6．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
7．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
8．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
9．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
10．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（　　）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4Cl
11．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
13．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．木炭不充分燃烧产生有毒物质 2C+O22CO 化合反应
B．处理印染厂排放的碱性废水 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H2O 复分解反应
C．天然气做燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
D．钟乳石形成过程中的一个反应 CaHCO3＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
14．下列除去杂质的方法不可行的（ ）
A．加热除去MnO2中少量的KMnO4 B．将潮湿的O2通过浓H2SO4除去水蒸气
C．用磁铁吸除铜粉中少量的铁粉 D．加入铁粉除去FeSO4 中少量CuSO4
15．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
二、填空题
16．写出下列溶液中溶质的化学式
编号 溶液 溶质化学式 编号 溶液 溶质化学式
① 澄清的石灰水 _____ ② 硫酸溶液 _____
③ 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） _____ ④ 38°“稻花香”白酒 _____
⑤ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） _____ ⑥ 碘酒 _____
⑦ 过量的铁与盐酸反应后的溶液 _____ ⑧ 过量的盐酸与铁反应后的溶液 _____
17．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③氮气④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是______。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
18．溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。
19．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的____，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________
A 稀HCl B酚酞试液 C CaCl2 D Ca(OH)2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____
A H2SO4 B BaCl2 C CuSO4 D Na2CO3
发生反应的化学方程式为：_____________
（5）硫酸铵、磷酸二氢钙、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________。
三、推断题
20．已知某固体混合物 A 中可能含有 CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。(假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题：
(1)气体 B 是_________，沉淀 D 是____________(写化学式)。
(2)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：___________。
(3)滤液 C 中可定大量存在的金属阳离子是____________(写离子符号)。
(4)根据上述信息，可确定原固体混合物 A 中一定存在的物质有(写化学式)______________。
(5)根据上述信息，还不能确定原固体混合物 A 中是否存在的物质是______ (写化学式)，你的理由是_________
21．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B ___________ ；D ___________ ；E ___________ ；F ___________ 。
(2)E与足量的D反应的现象为 ___________ ；
(3)C转化为B的化学方程式为 ___________ 。
四、实验题
22．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解 B．蒸发
C．过滤 D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
23．NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
______________________________________
(2)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
______________________________________
五、计算题
24．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
25．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程)
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．A 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．A 15．C 16． Ca(OH)2 H2SO4 KMnO4 C2H5OH NaCl I2 FeCl2 HCl和FeCl2
17． N2； NaHCO3； C； Ca(OH)2
18． 硝酸钾（或KNO3） 150 硫酸铈 K、N（或“钾、氮”） 4.5
19． 腐蚀性 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O B OH﹣ C CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓ 硝酸钾（KNO3）
20． 二氧化碳 BaSO4 Cu2+，Na+ Na2CO3、CuO BaSO4、BaCl2 BaSO4是不溶于水不溶于酸的沉淀，而氯化钡与稀硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀
21． Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
22．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
23． 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液不变色，则溶质只有Na2CO3
24．（1）141.3g
（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
x=11.7g
溶液中NaCl的质量分数：
15%<16.7%<20%，符合要求；
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
25．(1)由表格中数据可知，当加入的稀硫酸的质量为65g时，完全反应，故6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。
(2)设6.5g样品中碳酸钠的质量为x

故6.5g样品中碳酸钠的质量分数为
(3)①图象中a点时稀硫酸和碳酸钠反应完全，表格中第二次完全反应，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的质量为25g，则第一次40g中25g与碳酸钠反应，15g与氢氧化钠反应，故a的数值为。
②生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为
设生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶质质量为y

实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。