人教版（五四学制）化学八年级全册第五单元 课题1 质量守恒定律 第一课时教案

《质 量 守 恒 定 律》教 案
（一）目标展示
教学目标
1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系
2.从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学的重点和难点
教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
教学难点
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
(二)预习展示
提前布置预习任务--学生独立完成--组长检查预习完成情况--学生演板--学生点评--教师点拨
（三）研习展示
研习一：质量守恒定律内容和验证
1.提出假设 ：若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？
分组讨论，交流得出有如下三种情况。
（1）参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和。
（2）参反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和
2.制定方案：
方案一： 白磷燃烧前后质量的测定。
方案二： 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
方案三 ： 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
3、指导实验 ：适时指导学生完成实验（学生分成实验小组探究）并完成下表。
4、收集数据
探究内容 白磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
仪器药品 天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸 粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平
实验步骤
实验现象
分析
结论
归纳小结 ：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后各物质的质量总和。
利用质量守恒定律时的注意问题
适用于化学反应，并且只有真正参加化学反应的物质，才能利用质量守恒定律进行解释和计算，而不是各反应物任意质量的简单加和。
计算物质质量和时要包括各种状态的物质，反应过程中生成的气体和沉淀等都要算进去。
运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤
（1）说明化学反应的反应物和生成物；
（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等 于生成的各物质质量总和；
(3)与题目中实验现象相联系,说明原因。
研习二：质量守恒定律的微观解释
[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢？（以水通电分解为例，从微观角度得出质量守恒的原因。） 观看动画演示，思考化学反应的微观实质。
[小结]化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
练习展示
下列是对质量守恒定律的理解,叙述正确的是( )
A 因为“质量守恒定律”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
Ｂ 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加
Ｃ 100克水与100克酒精混合后,质量等于200克,这符合质量守恒定律 D 1克氢气在9克氧气中完全燃烧生成了10克水
下列各项在化学反应前后,肯定没有变化的是( )
①原子数目②分子数目③ 元素种类 ④ 物质种类 ⑤分子种类 ⑥原子质量
A ① ② ③ ⑤ B ① ⑥
C ② ③ ⑤ D ① ③ ⑥
现有化学反应:X+Y=Z,若将agX和bgY 在一定条件下充分反应,生成物Z的质量( )
A等于(a+b)g B 大于( a+b )g
C小于(a+b)g D 不大于( a +b )g
4.根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（ ）
A 大于铁丝质量 B 小于铁丝质量
C 等于铁丝质量 D 可能等于铁丝质量
5.高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
（五）课堂评价
每组组长汇报得分，教师对本节课表现好的组进行表扬，落后的进行鼓励
作业布置