2021-2022学年高二化学第二章 分子结构与性质 综合测试人教版（2019）选择性必修2 （word版含解析）

第二章 分子结构与性质 综合测试
一、单选题（共15题）
1．下列示意图或图示正确的是
A．的分子模型示意图 B．键电子云模型
C．砷原子结构示意图 D．Na晶体堆积方式
2．下列叙述中正确的是
A．冰融化时水分子中共价键发生断裂
B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键
3．下列说法中，错误的是
A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O
C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键
D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键
4．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是
A．A2B中只含极性共价键
B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
5．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl
6．下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是
A．和中的硫原子均采取杂化的方式，都存在
B．键长，因此三种氢化物中水最稳定
C．碳化硅中键的键长大于金刚石中键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点
D．的非金属性强于，因此能与溶液反应置换出
7．下列说法中正确的是
A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为，分子中键角为180°
D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为
8．下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．Z的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
10．是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是
A．的分子结构为三角锥形
B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构
C．的沸点低于，因为P-H键的键能低
D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大
11．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高
12．“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列正确的是
A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1
B．基态Y原子的价电子轨道表示式，不符合泡利原理
C．YX3W分子的空间构型为正四面体
D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1：2
13．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能() 356 413 336 226 318 452
分析数据，下列说法不正确的是A．键的键能为
B．的稳定性小于
C．一般原子半径越大，键长越长，键能越小
D．C与C之间比与之间更易形成键
14．下列叙述与范德华力无关的是
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．熔、沸点高低：
C．干冰易升华，固体不易升华
D．氯化钠的熔点较高
15．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．W能与硫酸铜溶液反应，制备出铜单质
B．W的氢化物是共价化合物
C．W和Z形成的化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体
D．由X、Y、Q、W形成化合物一定显碱性
二、填空题（共9题）
16．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
(1)S2Cl2的结构式为_____，其化学键类型有_____(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)．
(2)电负性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S2Cl2中硫的化合价为_____．
(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_____，每个S原子有_____对弧电子对．
17．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：
(1)写出基态33As原子的核外电子排布式_______。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。
(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，Ga与As以_______键键合。
18．(1)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。
(2)分子中σ键与π键的数目比_______。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子中的σ键总数为_______个。
19．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：
(1)NaCl溶于水时破坏___________。
(2)HCl溶于水时破坏___________。
(3)溶于水时破坏___________。
(4)NaOH和HCl反应时形成___________和___________。
(5)反应中，被破坏的是___________，形成的是___________。
(6)和反应时，被破坏的化学键是___________，形成的化学键是___________。
(7)熔化时被破坏的化学键是___________。
20．(1)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。
(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(3)氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______。
(4)与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(5)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______。
21．依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：
(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_______。
(2)硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_______(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_______。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
①砷在元素周期表中的位置_______。
②的电子式为_______，沸点：_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。
③和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应所得产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.只含共价键 b.难于水 c.受热易分解 d.能与溶液反应
22．现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：
(1)互为同素异形体的微粒是_______。
(2)的中子数为_______，核外电子数为_______。
(3)形成上述9种微粒的核素有_______种，元素有_______种。
(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。
(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______
23．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)e的价层电子排布为_______。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)
(2)a和b、c、d三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出2种)。
24．（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。
（2）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O 只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。
(3) 用电子式表示下列物质：
MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【解析】
A．分子是碳氧双键，碳原子sp杂化，分子结构是直线形结构，因此不是二氧化碳的分子模型，故A错误；
B．键是“肩并肩”的重叠方式，是π键的电子云模型，故B错误；
C．As是33号元素，砷原子核外电子层排布为2、8、18、5，其结构示意图，故C错误；
D．Na晶体堆积方式是体心立方堆积，其晶胞结构为，故D正确。
综上所述，答案为诶D。
2．C
【解析】
A．冰融化时破坏的是水分子间的氢键及范德华力，而分子内的共价键没有发生断裂，A错误；
B．H2O2是含有极性键的极性分子；但PCl5是含有极性键的非极性分子，B错误；
C．原子半径F＜Cl＜Br＜I，则键能HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水时需破坏共价键电离出氢离子，键能越大越不容易被破坏，则越不容易电离出氢离子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C正确；
D．对羟基苯甲醛中形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，D错误；
综上所述答案为C。
3．B
【解析】
A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确；
B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误；
C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确；
D．N2的分子结构是NN，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确；
综上所述答案为B。
4．C
【解析】
B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价+7价与最低负价-1价，代数和为6，E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、A1、C1。
A．A2B为H2O，水分子结构式为H-O-H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；
B．B和C两种元素形成的化合物Na2O，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；
C．氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；
D．铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；
答案选C。
5．A
【解析】
A．Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A选；
B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CH4 中含有极性键，不存在非极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B不选；
C．CO2中含有极性键，不存在非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C不选；
D．NH3中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，不存在非极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；
故选A。
6．B
【解析】
A．根据价层电子对互斥理论，和中的硫原子均采取杂化，为V形，存在，为平面三角形，存在，故A错误；
B．键长越长，键能越小，分子越不稳定，所以三种氢化物中水是最稳定的，故B正确；
C．键长越长，键能越小，形成的晶体的熔点越低，因此碳化硅的熔点低于金刚石的熔点，故C错误；
D．的氧化性强于，但与溶液中的水反应可置换出，故D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；
B．有些不活泼金属与非金属形成的化学键也是共价键，B错误；
C．水分子中两个O-H键间的夹角小于，其分子结构式虽为H-O-H，但不能表示分子真正的空间结构，C错误；
D．H-O键的键能是破坏1mol H-O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H-O键，断开1mol H2O中的化学键应吸收能量(2 467)KJ，而生成H2和O2时成键需放出能量，D错误；
故选A。
8．C
【解析】
A．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的键能一般小于σ键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确；
B．σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确；
C．气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误；
D．s-p σ键和p-p σ键电子云都是轴对称的，D正确；
综上所述答案为C。
9．C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。
A．HCl极易溶于水，是因为HCl、水都是极性分子，A错误；
B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故四种元素的原子半径碳原子的最小，为 X>Y>Z>W，B错误；
C．若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确；
D．WY2分子应为CS2，在S=C=S中每个双键中含有1个 键、1个π键，σ键和π键数目相等，D错误；
答案选C。
10．C
【解析】
A．与结构相似，均为三角锥形，A正确；
B．分子中的氢原子最外层电子只满足结构，B正确；
C．和的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的键能大小没有直接关系，的沸点低于，是因为分子间存在氢键，C错误；
D．分子稳定性弱于分子，是因为键的键能大，D正确；
故选C。
11．B
【解析】
A．、、、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，故A错误；
B．、、、的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确；
C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，故C错误；
D．的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误；
故选B。
12．D
【解析】
“医用酒精”主要成分使CH3CH2OH，“84消毒液”主要成分是NaClO，二者混合反应生成氯化钠、乙醛、一氯甲烷等多种物质，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。
根据上述分析可知X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl元素。
A．Y2X4Z是C2H4O表示的物质为CH3CHO，其中σ键为6个，π键为1个，故σ键和π键数目之比6：1，A错误；
B．Y是C，原子核外电子总是可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态Y原子的价电子轨道表示式为：，，不符合洪特规则，B错误；
C．YX3W表示的物质是CH3Cl，可看作是甲烷分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的，甲烷分子为正四面体结构，由于Cl、H原子半径大小不同，所以CH3Cl分子的空间构型不是正四面体，C错误；
D．Z与Q形成的常见化合物Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1：2，D正确；
故合理选项是D。
13．A
【解析】
A．键之间存在一个键和一个键，前者键能大，键的键能并不是键键能的两倍，A项不正确；
B．根据表中数据，键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于的，B项正确；
C．根据表中数据，一般半径越大，键长越长，键能越小，C项正确；
D．原子半径大，相邻原子间距离远，与轨道肩并肩更难重叠形成键，D项正确。
故选A。
14．D
【解析】
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固是因为气体分子之间存在范德华力，A不符题意；
B．结构相似的共价分子，相对分子质量越大，范德华力越大，因此熔、沸点高低：，B不符题意；
C．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，极性越强范德华力越强，因此干冰易升华，固体不易升华，C不符题意；
D．氯化钠是离子晶体，不存在范德华力，氯化钠的熔点较高是离子键较强，与范德华力无关，D符合题意；
答案选D。
15．C
【解析】
原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W，基态Q原子最外层电子数是电子层数的3倍，X形成1对共用电子对，Y形成四对共用电子对，Z形成三对共用电子对，可知X为：H ，Y为：C，Z为：N，Q为：O，W为：Na ，据此分析答题。
A．Na与硫酸铜溶液反应时，Na先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，不会生成单质铜，A错误；
B．Na的氢化物为：NaH，钠离子和H-之间形成离子键，是离子化合物，B错误；
C．Na和N形成的化合物为：，受撞击时发生下列反应：，常用作汽车安全气囊，瞬间释放大量气体，C正确；
D．H、C、O、Na形成的化合物中：呈碱性，呈酸性，D错误；
答案为C。
16． Cl﹣S﹣S﹣Cl 极性键和非极性键 ＜ +1 sp3 2
【解析】
(1)根据S2Cl2的结构可知，其结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，含有极性键Cl﹣S和非极性键S﹣S键，故答案为：Cl﹣S﹣S﹣Cl；极性键和非极性键；
(2)元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显﹣1价，S为+1价，故答案为：＜；+1；
(3)价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，含有2对孤对电子对，故答案为sp3；2。
17． 1s22s22p63s23p63d104s24p3 > ＜ 三角锥形 sp3 原子晶体 共价键
【解析】
(1) As原子核外有33个电子，根据构造原理书写As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为： 1s22s22p63s23p63d104s24p3；
(2) )同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Ga位于第IIIA族、As位于第V A族，且二者位于同一周期，所以原子半径Ga > As，第一电离能Ga< As，故答案为：>，<；
(3) AsCl3分子中As原子价层电子对个数=且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形，As原子杂化方式为sp3，故答案为：三角锥形，sp3；
(4) 该物质熔沸点较高，且原子之间以共价键结合形成空间网状结构，原子晶体具有该物质特点，所以该物质是原子晶体，Ga和As以共价键结合，故答案为：原子晶体，共价键。
18． 7 1:2 5
【解析】
（1）单键都是σ键，双键中有一个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7molσ键。
（2）1个分子中含有1个σ键和2个π键。
（3）由题图可知，呈五元环状结构，其含有5个σ键。
19． 离子键 极性键 极性键 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键 离子键
【解析】
(1) NaCl含离子键，溶于水时破坏离子键，故答案为：离子键；
(2) HCl含共价键，溶于水时破坏极性共价键，故答案为：极性键；
(3)SO2溶于水时反应生成亚硫酸，破坏极性共价键，故答案为：极性键；
(4 NaOH和HCl反应时生成NaCl、水，形成离子键和极性键，故答案为：离子键；极性键；
(5) 反应2H2+O2═2H2O中，被破坏的是非极性键，形成的是极性键，故答案为：非极性键；极性键；
(6) CaCl2和Na2CO3反应时生成碳酸钙、NaCl，被破坏的化学键有离子键，形成的化学键有离子键，故答案为：离子键；离子键；
(7) Na2O熔化时被破坏的是离子键，故答案为：离子键。
20． 与均为极性分子，中的氢键比中的多，与均为非极性分子，的相对分子质量较大，范德华力较大 乙醇分子间存在氢键 高于 氨分子间可形成氢键 分子与分子之间可以形成氢键 存在分子间氢键
【解析】
(1)和均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；和均为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据4种物质在相同条件下的状态可以判断出、的沸点均高于、的沸点。由于分子中的2个氢原子都能形成氢键，而分子中只有羟基上的氢原子能形成氢键，所以中的氢键比中的多，则的沸点高于的沸点。和都属于非极性分子，由于的相对分子质量大于的相对分子质量，所以的沸点高于的沸点；
(2)乙醇的相对分子质量小于丙酮的相对分子质量，但乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比丙酮的高；
(3)氨的沸点高于膦的沸点，因为氨分子间能形成氢键，膦分子间不能形成氢键；
(4)分子与分子之间可以形成氢键，且二者都是极性分子，故二者是互溶的；
(5)乙酸分子之间能形成氢键而乙醛分子之间不能形成氢键，故乙酸的沸点明显高于乙醛。
21．(1)Be＋2OH－=BeO＋H2↑
(2) 弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱
(3) 第四周期第VA族 ＞ N2H4分子之间存在氢键 c
【解析】
(1)
Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，Be和Al性质相似，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为Be＋2OH－=BeO＋H2↑，故答案为Be＋2OH－=BeO＋H2↑；
(2)
S和Se属于同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，其最简单气体氢化物越稳定，稳定性：H2Se＜H2S；Se的原子半径大于S，即H－Se键长比H－S键长长，容易断裂，因此断开1molH－Se键吸收的能量比断开1molH－S键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；故答案为弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；
(3)
①As与元素P同主族，处于P元素的下一周期，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；故答案为第四周期第VA族；
②N2H4又名联氨，即电子式为；元素非金属性N＞P，氮原子半径小，N2H4分子之间存在氢键，P2H4不存在分子间氢键，因此沸点：N2H4＞P2H4；故答案为＞；N2H4分子之间存在氢键；
③PH3和NH3与卤代烃的反应相似，产物的结构和性质也相似，铵盐中离子键和共价键，PH3与HI反应生成PH4I，PH4I为离子化合物，
a．PH4I为离子化合物，含有共价键和离子键，故a错误；
b．铵盐都溶于水，因此PH4I也溶于水，故b错误；
c．铵盐受热易分解，PH4I受热易分解，故c正确；
d．铵盐能与NaOH溶液发生复分解反应，PH4I也能与NaOH溶液反应，故d错误；
答案为c。
22． 、 30、24 24 7 5 ⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑤⑥ ④ ①③⑤⑧⑨ ⑥⑦
【解析】
(1) 是指由同种元素组成，但性质不相同的单质，和互为同素异形体，故答案为：、
(2)中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数-阳离子所带电荷，的中子数为56-26=30，核外电子数为：26-2=24，故答案为：30、24
(3) 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。属于核素的有：、、、、、、，共7种，质子数相同的原子属于同种元素，元素共5种，故答案为：7、5
(4) NH4Cl为离子晶体，电子式为： ，N2为分子电子式为： ，HClO为共价化合物，电子式为：，故答案为：、、
(5)离子化合物中含有离子键也可以含有共价键，只含离子键的化合物只有⑨KBr，共价化合物只含有共价键，只含共价键的有①HNO3②硫单质⑥H2O2⑦CCl4⑩O2，离子键又含有共价键的是③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl，同种非金属元素间的共价键属于非极性共价键，含有非极性共价键的化合物是⑤Na2O2⑥H2O2，稀有气体属于单原子气体单质，不含化学键，不含化学键的是④液氦，在水溶液或者熔融态能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①HNO3③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl⑨KBr，在水溶液或者熔融态不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是⑥H2O2⑦CCl4
故答案为：⑨、①②⑥⑦⑩、③⑤⑧、⑤⑥、④、①③⑤⑧⑨、⑥⑦
23． 氮 、
【解析】
元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期序数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素或元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，故d是S元素，据此作答。
(1)e为Cu元素，其价层电子排布为；b、c、d分别是N、O、S元素，同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素；
(2)H和N、O、S形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是、。
24． ①④ ①④⑤⑦ ③⑧⑨
【解析】
(1)有①、、 三者互为同位素，②H2、D2、T2三者为不同的氢分子，③石墨、金刚石互为同素异形体，④、、三者互为同位素，则互为同位素的是①④；
(2)属于共价化合物的是④CH4、⑤CO2、⑦H2S，属于离子化合物的为：②MgCl2、③NH4Cl、⑧KOH、⑨Na2O2、⑩K2O，其中不含有共价键的离子化合物是②、⑩，①N2中存在共价键，是单质，故只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨；
(3)MgCl2的电子式为，N2的电子式为，NH4+的电子式为，Na2O2的电子式为。
答案第1页，共2页