第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 87.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-21 17:41:19 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09
NaOH 91 129 313
A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
2．下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A．浓盐酸—— 防止挥发 B．氢氧化钠溶液 ——防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸 ——防止吸水 D．生石灰 —— 防止与氧气反应
3．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
4．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
5．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
6．加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量的碱式氯化镁，加热分解生成16gMgO、7.3gHCl和3.6gH2O。下列说法不正确的是
A．碱式氯化镁的质量为26.9g B．MgO和HCl的分子个数比为2∶1
C．x∶y∶z=2∶1∶3 D．HCl气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红
7．下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
8．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
9．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
10．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
11．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．合成材料：塑料、羊毛、棉花
B．混合物：空气、生理盐水、大理石
C．化石燃料：煤、石油、甲烷
D．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
12．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
13．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
二、简答题
14．写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用稀硫酸除铁锈______.
（2）医疗上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（含盐酸）过多______.
（3）用盐酸除热水瓶胆内壁上沉积的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）______.
三、推断题
15．认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是_______。
（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为_______。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。
16．下列是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）D的化学式为_____________。
（2）铁与B反应的实验现象是___________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式________________。
（4）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与C反应生成D的物质的______（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
17．推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为_________。
（4）写出物质B的一种用途_________。
四、实验题
18．如图是一套实验室制取气体的装置。请据图回答下列问题：
（1）可用如图制取的气体有 _____ ，写出其中一种的化学反应方程式： _____ 。
（2）若该实验是为了制取干燥的气体，则 B 中应该盛装的药品是 _____ 。
19．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器②的名称是_______。
（2）实验室用装置AC组合制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室若要得到干燥的二氧化碳需将发生装置_______(填序号，下同)与干燥装置F和收集装置_______依次连接，其中装置F中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。
（4）F装置也可用来收集气体，若用F装置收集氨气(密度比空气小)，收集时应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。
五、计算题
20．将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物)，高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0 g氧化铁。
（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量_______ 。
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为_______g，其中硫元素的质量为_______g。
（3）硫铁矿主要成分的化学式为___________。
21．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL（密度为1.1g·mL-1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D
14． 、
15． 催化作用（或加快反应速度） 放出 点燃
16． MgCl2 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 置换 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③
17． 化合反应 改良酸性士壤（合理即可）
18． 氧气或二氧化碳 或 浓硫酸
19． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ B E 浓硫酸 b
20． 73.5g 12 6.4 FeS2
21．（1）浓盐酸具有挥发性；（2）5.3%
一、单选题
1．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09
NaOH 91 129 313
A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
2．下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A．浓盐酸—— 防止挥发 B．氢氧化钠溶液 ——防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸 ——防止吸水 D．生石灰 —— 防止与氧气反应
3．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
4．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
5．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
6．加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量的碱式氯化镁，加热分解生成16gMgO、7.3gHCl和3.6gH2O。下列说法不正确的是
A．碱式氯化镁的质量为26.9g B．MgO和HCl的分子个数比为2∶1
C．x∶y∶z=2∶1∶3 D．HCl气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红
7．下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
8．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
9．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
10．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
11．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．合成材料：塑料、羊毛、棉花
B．混合物：空气、生理盐水、大理石
C．化石燃料：煤、石油、甲烷
D．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
12．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
13．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
二、简答题
14．写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用稀硫酸除铁锈______.
（2）医疗上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（含盐酸）过多______.
（3）用盐酸除热水瓶胆内壁上沉积的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）______.
三、推断题
15．认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是_______。
（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为_______。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。
16．下列是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）D的化学式为_____________。
（2）铁与B反应的实验现象是___________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式________________。
（4）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与C反应生成D的物质的______（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
17．推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为_________。
（4）写出物质B的一种用途_________。
四、实验题
18．如图是一套实验室制取气体的装置。请据图回答下列问题：
（1）可用如图制取的气体有 _____ ，写出其中一种的化学反应方程式： _____ 。
（2）若该实验是为了制取干燥的气体，则 B 中应该盛装的药品是 _____ 。
19．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器②的名称是_______。
（2）实验室用装置AC组合制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室若要得到干燥的二氧化碳需将发生装置_______(填序号，下同)与干燥装置F和收集装置_______依次连接，其中装置F中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。
（4）F装置也可用来收集气体，若用F装置收集氨气(密度比空气小)，收集时应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。
五、计算题
20．将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物)，高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0 g氧化铁。
（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量_______ 。
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为_______g，其中硫元素的质量为_______g。
（3）硫铁矿主要成分的化学式为___________。
21．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL（密度为1.1g·mL-1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D
14． 、
15． 催化作用（或加快反应速度） 放出 点燃
16． MgCl2 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 置换 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③
17． 化合反应 改良酸性士壤（合理即可）
18． 氧气或二氧化碳 或 浓硫酸
19． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ B E 浓硫酸 b
20． 73.5g 12 6.4 FeS2
21．（1）浓盐酸具有挥发性；（2）5.3%