第12章盐训练-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐训练-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-21 17:51:17 | ||
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文档简介
第12章盐训练2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)3 C．K2SO4 D．(NH4)2HPO4
2．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（ ）
A．、消石灰、氧化钙 B．、纯碱、氢氧化钠
C．、苏打、碳酸钠 D．、酒精、乙醇
3．下列物质的用途是利用其物理性质的是
A．煤用于发电
B．铜丝作导线
C．氮气作保护气
D．小苏打用于发酵
4．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
5．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
6．下列化肥属于复合肥料的是
A．KCl
B．Ca2(PO4)3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
7．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
8．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图4所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图5所示。下列实验结论不正确的是
A．说明NaOH溶液是部分变质
B．图4中ab段主要发生中和反应
C．图5随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7
D．根据图5，反应结束时，溶质只有NaCl
9．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 H2SO4 B．NaNO3 KCl
C．HCl Na2CO3 D．H2SO4 Ba(NO3)2
10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
11．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
12．碳酸钠俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、防治和洗涤剂的生产等，纯碱工业的发展对于促进国民经济发展发挥了重要的作用。下列有关纯碱碳酸钠的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱可除去面团发酵时产生的有机酸
B．可用纯碱代替洗涤灵，用于洗涤餐具表面的油污
C．纯碱溶液的pH＞7呈碱性，但不属于碱，而是盐类
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
二、简答题
13．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。解释上述现象(用化学方程式表示)：
(1)___
(2)___
(3)___
14．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）由标签上的注意事项推测一条碳酸氢铵具有的性质；
（2）请谈一点过量施用化肥的弊端。
15．分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式_____。该反应属于_____反应（填基本反应类型）；
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质_____。
（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质_____。
三、推断题
16．某实验室废液中可能含有硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，同学们对废液进行了以下检测：
（1）观察废液为无色透明状，则该废液中一定没有_______。（写化学式，下同）
（2）取废液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入足量稀硝酸。白色沉淀部分溶解，则该废液中一定含有_______。
（3）对可能存在的物质，同学们重新取废液进行以下操作，证明了该物质一定存在。
流程图中A为_______；①中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
17．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_______。
（2）无色气体的化学式为__________。
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为____________。
（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。
四、实验题
18．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
19．用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。
(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果制取11.2t氧化钙,需要含碳酸钙80 %的石灰石质量是多少 同时可以得到二氧化碳的质量是多少
22．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
23．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学为测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数，按右图装置，将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐滴加入碳酸钠溶液并震荡，至不再产生气泡为止共用去碳酸钠溶液80g，最后测出锥形瓶中溶液的总质量为175.6g。
（1）计算洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）；
（2）数据分析；该方法测得洁厕灵中HCl的质量分数比实际值偏小，可能的原因是___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．C
7．B
8．D
9．B
10．B
11．C
12．D
13． 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑
14．（1）易溶于水。 （2）过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染。
15． NaOH+HCl═NaCl+H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓或Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+CO2↑ 复分解 在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 离子结合生成了水或气体或沉淀
16． CuSO4 Na2SO4和Na2CO3 Ba(NO3)2
17． 过滤 CO2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaCl、Mg(OH)2
18． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
19． CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入 A中有气泡产生 C中红色溶液褪为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21．25t；8.8 t
22．解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
（或）
设废液中氯化氢的质量为x
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
23．（1）解：根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳质量为：100.0g+80g-175.6g=4.4g
设洁厕灵中HCl的质量为x，则有
洁厕灵中HCl的质量分数为×100%=7.3%；
答：洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
（2）部分二氧化碳溶解在水中，没有逸出
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)3 C．K2SO4 D．(NH4)2HPO4
2．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（ ）
A．、消石灰、氧化钙 B．、纯碱、氢氧化钠
C．、苏打、碳酸钠 D．、酒精、乙醇
3．下列物质的用途是利用其物理性质的是
A．煤用于发电
B．铜丝作导线
C．氮气作保护气
D．小苏打用于发酵
4．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
5．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
6．下列化肥属于复合肥料的是
A．KCl
B．Ca2(PO4)3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
7．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
8．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图4所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图5所示。下列实验结论不正确的是
A．说明NaOH溶液是部分变质
B．图4中ab段主要发生中和反应
C．图5随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7
D．根据图5，反应结束时，溶质只有NaCl
9．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 H2SO4 B．NaNO3 KCl
C．HCl Na2CO3 D．H2SO4 Ba(NO3)2
10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
11．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
12．碳酸钠俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、防治和洗涤剂的生产等，纯碱工业的发展对于促进国民经济发展发挥了重要的作用。下列有关纯碱碳酸钠的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱可除去面团发酵时产生的有机酸
B．可用纯碱代替洗涤灵，用于洗涤餐具表面的油污
C．纯碱溶液的pH＞7呈碱性，但不属于碱，而是盐类
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
二、简答题
13．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。解释上述现象(用化学方程式表示)：
(1)___
(2)___
(3)___
14．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）由标签上的注意事项推测一条碳酸氢铵具有的性质；
（2）请谈一点过量施用化肥的弊端。
15．分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式_____。该反应属于_____反应（填基本反应类型）；
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质_____。
（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质_____。
三、推断题
16．某实验室废液中可能含有硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，同学们对废液进行了以下检测：
（1）观察废液为无色透明状，则该废液中一定没有_______。（写化学式，下同）
（2）取废液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入足量稀硝酸。白色沉淀部分溶解，则该废液中一定含有_______。
（3）对可能存在的物质，同学们重新取废液进行以下操作，证明了该物质一定存在。
流程图中A为_______；①中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
17．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_______。
（2）无色气体的化学式为__________。
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为____________。
（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。
四、实验题
18．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
19．用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。
(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果制取11.2t氧化钙,需要含碳酸钙80 %的石灰石质量是多少 同时可以得到二氧化碳的质量是多少
22．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
23．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学为测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数，按右图装置，将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐滴加入碳酸钠溶液并震荡，至不再产生气泡为止共用去碳酸钠溶液80g，最后测出锥形瓶中溶液的总质量为175.6g。
（1）计算洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）；
（2）数据分析；该方法测得洁厕灵中HCl的质量分数比实际值偏小，可能的原因是___________
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参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．C
7．B
8．D
9．B
10．B
11．C
12．D
13． 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑
14．（1）易溶于水。 （2）过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染。
15． NaOH+HCl═NaCl+H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓或Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+CO2↑ 复分解 在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 离子结合生成了水或气体或沉淀
16． CuSO4 Na2SO4和Na2CO3 Ba(NO3)2
17． 过滤 CO2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaCl、Mg(OH)2
18． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
19． CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入 A中有气泡产生 C中红色溶液褪为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21．25t；8.8 t
22．解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
（或）
设废液中氯化氢的质量为x
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
23．（1）解：根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳质量为：100.0g+80g-175.6g=4.4g
设洁厕灵中HCl的质量为x，则有
洁厕灵中HCl的质量分数为×100%=7.3%；
答：洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
（2）部分二氧化碳溶解在水中，没有逸出
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