第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH　KOH　HCl B．NaCl　NaOH　HCl
C．H2SO4　HCl　NaOH D．NaCl　Na2CO3　Na2SO4
2．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
3．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
4．下列“液体“中可能为纯净物的是
A．胃液B．波尔多液C．滤液D．“84”消毒液
5．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
6．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
7．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
8．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3
9．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
10．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
二、简答题
11．如图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是_________ (填化学式)。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸_________。
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_________。
12．在抗击“新冠肺炎”的防护工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂。过氧乙酸是有刺激性气味的液体，易挥发，具有酸的通性，浓度大于45%就有爆炸性，遇高热等其他条件会引起爆炸。
（1）稀释过氧乙酸溶液时能否用铁制品盛装，原因是什么 __________
（2）过氧乙酸储存时的注意事项是什么 (写出一条)__________
三、推断题
13．“复兴号”化学动车组五节车厢A-E分别代表碳酸钾、稀硫酸、铁、二氧化碳、氢氧化钙五种物质中的一种。相邻车厢的物质之间可以发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应）。其中A是参与大气循环的一种气体，C是一种盐。
（1）C的化学式为_____。
（2）C和D反应的基本反应类型是_____。
（3）D和E发生反应的化学方程式为_____。
（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的旅客才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从_____顺利上车（填字母序号）。
A 门1 B 门2 C 门3 D 门4
14．图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：
（1）甲为______；B为______。（填化学式）
（2）在电解A实验中，与电源______极相连的一端产生物质乙。
（3）工业上常用丙和F制漂白粉【CaCl2和Ca（C1O）2】。同时生成A．请写出该反应的化学方程式______。
（4）D和A反应______热量。（填“吸收”或“放出”）
四、实验题
15．如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是______（填序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为______。
（3）再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是______。
16．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
17．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），其发生装置为____。NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．生石灰
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_______。
(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：______→______→______→______→______→______→______
五、计算题
18．如图是向200g稀盐酸中不断加入5%氢氧化钠溶液时所得溶液pH的变化情况，请回答下列问题：
(1)当稀盐酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为___________g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
19．在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20℃查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。
氢氧化钙溶解度表
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106
（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）。理由是：______。
（2）小明另取2g样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2．溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。请计算：该样品中氢氧化钙的质量分数。
（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为______。
20．某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ）________
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．B 10．A
11． HCl 10g 浓盐酸具有挥发性
12． 不能，过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属铁反应生成盐和氢气，从而腐蚀铁制品 密封低温储存
13． K2CO3 复分解反应 B
14． H2 CaCO3 正 放出
15． 1、3 NaCl
16． CaO + H2O =Ca(OH)2 过滤 ②③ CaCO3 Ca(OH)2
17．(1)酒精灯
(2) A B
(3)
(4) b f e h g d c
18．(1)8
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x
该稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
19．（1）不正确；因为氢氧化钙的溶解度很小，导致不能完全溶液而浑浊；（2）92.5%；（3）0.1%
20．4.9g