人教版化学第五单元学案

第五单元 化学方程式
学完本单元，你会学到以下几点：
1、质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、化学反应方程式。
3、实验探究化学反应中的质量关系。
4、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
课题1 质量守恒定律
【学习目标】
1、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
【旧知回顾】
1、写出两个化合反应的符号表达式： ； 。
2、写出两个分解反应的符号表达式： ； 。
【新课导学】
1．质量守恒定律是指 。
2.化学反应的过程，就是 的原子重新组合而 的过程。
3．物质发生化学反应前后质量守恒，是因为反应前后 没有改变， 　　　没有增减， 　　　　也没有变化。
4.五个不变：原子的???? 不变；原子的???? 不变；原子的???? 不变；元素的??? 不变；反应物和生成物?????? 不变。
两个一定改变：物质????? 一定改变；分子的???? 一定改变。
?一个可能改变：?????? 可能改变
注意：
1、质量守恒定律
⑴前提---“化学反应”。质量守恒定律的适用范围是化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
⑵条件---“参加反应”。没有参加反应的物质的质量不包括在内。
⑶核心---“质量总和”。所有参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和。
⑷实质---“守恒”。包括元素种类和质量守恒、原子种类和个数守恒。
2、质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
【反馈评价】
夯实基础
1、不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
2、跟据电解水的实验及其微观解释，我们知道在化学反应前后，肯定没有变化的是( )
A分子的数目 B 物质的种类 C 分子的种类 D 原子的种类和数目
3．根据植物光合作用的表达式：
水+二氧化碳 淀粉+氧气，可推断产生淀粉的组成中一定含有的元素是（ ）
A．C、H、O B．C、H C．C、O 　D．O、H
4.蜡烛燃烧以前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则生成物共 g，参加反应的氧气的质量为 g。
5.在化学反应前后下列各项①元素种类②原子种类③分子种类④物质种类⑤原子个数⑥分
子个数⑦物质质量总和，一定发生改变的是 ；一定不变的有 ；可能改变
的 。
能力提升
1.下图形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后不可能出现的情况是 （ ）
2.某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（　　　）
A.只含碳元素　　　　　　　　 B. 只含碳、氢元素　
C．只含碳、氧元素　　　　 　D. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
3、科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取
CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为（ ）
A CO B．CO2 C．C302 D．C2O3
4.下列叙述中正确的是（ ）。
A．因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律
D．H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量
5. (1)锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为 。
(2)化学反应A—→B＋C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成 gC。
(3)工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易挥发。请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有 元素，还可能含有 元素。
WAT链接
1.在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。下列关于米勒实验的说法正确的是（ ）
A．没有发生物理变化 B．发生了化学变化
C．元素的种类发生了变化 D．形成了原始生命
2． 分别表示
X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一
定条件下反应前后的变化如右图所示：
下列叙述错误的是
A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔的
C．该反应可表示为3X+Y=2Z D．一个Z分子由三个原子构成
3.家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中
毒，为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭
味）的乙硫醇。根据以上材料回答下列问题：
（1）乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是 ；
（2）乙硫醇在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、二氧化硫和水，由此可推断乙硫醇的组成中一定含有的元素是 ；
（3）当发现家中的煤气泄漏时，应采取的有效措施是 。
4. 2005年3月29日晚，京沪高速江苏淮安段发生一起两辆货车相撞的交通事故，导致槽罐车中的液氯（Cl2）大面积泄漏，造成公路旁三个乡镇的村民重大伤亡。在事故现场可以看到天空中有大量的黄绿色气体，并闻到一股刺鼻的气味。消防人员戴着防毒面具、身穿防毒服，用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒水和碱液，以此消除Cl2的污染和伤害。
（1）根据以上信息，请归纳出氯气（Cl2）的物理性质： 。
（2）抢险中，可喷洒Ca(OH)2溶液来吸收氯气。已知反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2= X +Ca(ClO)2+2H2O，则X的化学式为 。
（3）请你告诉当时在现场周围的村民一条保护自己的措施。 。
5. 小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。小强和小峰的实验方法如图所示：
他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒人烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量。这两个实验所发生反应的化学方程式为
小强的实验：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(白色)
小峰的实验：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
请你与他们一起探究：
（I）小强在实验过程中可观察到的现象①　　　　　　；②　　　　　
小峰在实验过程中可观察到的现象①　　　　　　　； ②　　　　　　　　
(2）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论。
他们的实验相似，为什么结论不同？其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3)在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的。
这一组药品可以是（注：上述四种药品均不能再用）　　　　　　　　　　　　　　　　
【引桥搭建】
质量守恒定律是自然科学中最重要的定律之一。在任何与周围隔绝的物质系统(孤立系统)中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。这一观念早在17世纪就已由我国明清之际的学者王夫之(1619年－1692年)所提出。1748年俄国的罗蒙诺索夫认为在化学变化中物质的质量是守恒的，并通过实验证实，但直到1777年法国的拉瓦锡(1734年－1794年)从实验上推翻了燃素说之后，这一定律才获得公认。20世纪初以来，发现高速运动的物体其质量随速度而变化，又发现实物和场可相互转化，这时应按质能关系式考虑场的质量。因而这一定律又得到了新的发展，并可把质量和能量分别守桓的两条定律归结为一，即质量能量守恒定律。
查一查：什么是能量守恒？
课题2 如何正确书写化学方程式
第1课时 化学方程式
【学习目标】
1、通过具体化学反应的分析，理解化学方程式的涵义。
2、知道化学方程式的定义、读法。
【旧知回顾】
请用微粒的观点解释质量守恒定律。
【新课导学】
1. 一个化学方程式不仅表示该化学反应的 ，还表示了反应中各物质的质量关系，即 。
2.化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑表示的意义有：
（1） 在 中燃烧生成 的事实。
（2）每 个 与 个 反应生成 个 ，分子个数之比为H2︰O2︰H2O= 。
（3）每 份质量的 与 份质量的 充分反应生成 份质量的 ，质量之比为H2︰O2︰H2O=
3. 书写化学方程式所遵循的原则是① 　　__________② 　　　　　　　　
注意：
一、化学方程式
用化学式表示化学反应的式子。
二、化学方程式的意义。
①表明了反应物、生成物和反应条件；
②表示了反应物、生成物之间的质量比；
注意：计算时要用物质的相对分子质量乘以化学计量数。
③表示了反应物和生成物之间的粒子个数比。
【反馈评价】
夯实基础
1．化学方程式不能表示的是（ ）
A反应物、生成物各物质之间的质量比 B实际加入的物质之间的质量比
C反应物和生成物各物质之间的分子个数比 D反应物和生成物的种类
2．化学方程式：S+O2SO2可读作（ ）
A、硫加氧气等于二氧化硫
B、硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C、硫和氧气点燃后反应生成二氧化硫
D、一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
3．在化学反应2Mg+O22MgO中，Mg、O2、MgO的质量如下，各组数据正确的是（ ）
A．2g、3g、5g B．3g、2g、5g
C．1g、4g、5g D．4g、1g、5g
4．黑火药是我国四大发明之一，距今已有1000多年历史，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3x↑，试推断x的化学式 。
能力提升
1．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）
2．在化学反应A+2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为（ ）
A．3g 　B．9.5g C．8g D．4g
3．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
4．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A．60g 　　　　B．80g 　　　　　C．90g 　　　　　D．120g
5. 下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
6．天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧时生成二氧化碳和水，在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳和水的质量比为 （ ）
A．4：16：11：9 B．8：16：22：9
C．4：8：11：9 D．8：16：11：9
7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H2+Cl22HCl，反应前后H、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是 ；
①3Fe+2O4Fe3O4 ②H2O+CO2=====H2CO3 ③NaOH+HCl=====NaCl+H2O
④H2+CuOCu+H2O ⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ⑥CaCO3CaO+CO2↑
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为
。
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1．A、B、C各10g混合加热后，A全部参加了反应，C增加了8g，同时生成4gD，则反应物
A、B的质量比为（ ）
A．5：1 B．1：5 C．1：4 D．4：1
2．将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10gA，11gC，还有另外一种物质D。A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（ ）
A．A+B=C+D B．2A+B=2C+D
C．2A+B=C+2D D．A+2B=2C+D
3. A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
4．在2x+Y2=2Z的反应中，x的相原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）
A．32 B．40 C．56 D．64
5. 做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式_________________________;该反应中氮元素在不同物质中所显化合价_____(填“相同”或“不同”)，所显化合价是_____。
6. “绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
⑴硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用
化学方程式表示） 。
⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为 。
7. ①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；
②2006年8月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。
(1)该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化学方程式：
2NH4ClO4　　N2↑＋Cl2↑＋4　　　↑＋2O2↑
(2)氦—3原子的结构示意图为　　　　(填序号)；
(3)天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　；
(4)合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议　　　　　　　　　　　。
第2课时 化学方程式的书写
【学习目标】
1、明确书写化学方程式的步骤。
2、能正确书写简单的化学方程式。
【旧知回顾】
化学方程式表示的涵义？
【新课导学】
1. 根据反应前后 和 的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子 ，这个过程称为配平。
2．书写化学方程式的步骤①写 ②配 　 ③注
3.化学反应的条件常有 、 、 、 ，用文字或符号在 上面注明。如果生成物中有气体放出或沉淀生成，就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“__ _ ”或“ ”标明。
注意：
1.必须以客观事实为依据，不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的数目必须相等。
3、①如果反应物中有气体参加，生成物中有气体生成，则生成气体后不再用“↑”。
②当反应在液态混合物中进行时，生成物中有难溶性的物质生成时，就在生成物中沉淀的后面用“↓”标出。
③箭头是生成物状态的符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中。
【反馈评价】
夯实基础
1.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe304
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
2．加热 mg 高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，试管中残留固体wg，则生成氧
气的克数为 （ ）
A ．等于 m 一 w B．大于 m 一w
C ．小于 m 一w D. 不知是否反应完，无法确定生成O2的质量
3．以焦炭，水，空气为原料制取氨气（ NH 3）的主要反应有：
① C+ H2O(气) CO+ H2 ② CO + H2O(气) CO2十 H2
③ N2+3 H2 2NH 3， 则参加反应的碳原子与生成氨气分子数之比为 （ ） A . 3 : 4 B. 3 : 2 C . 2 : 3 D . l : 2
4．初三（1）班的刘杰书写了如下几个化学方程式，请你观察

① P2+O5 P2O5 ②2Mg+O2 2MgO
③H2CO3=== H2O+CO2↑ ④C+O2 CO2
⑤2H2O 2H2↑+O2 ⑥Fe+O2 Fe2O3
⑦Fe+CuSO4=Cu+FeSO4↓
其中（1）没配平的有 ；（2）化学式有错误有 ；（3）反应条件写
错的有 ；（4）“↑”“↓”没写或写错的有 。
能力提升
1．下列化学方程式完全正确的是（ ）
A．2H2 ↑＋O2 ↑ 2H2O B．Fe 十O2 FeO2
C .2Mg + O2 2MgO D . 4P + 5 O2 2P2O5 ↓
2．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门彻底阻止污染产物产生的科学。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容。其中，“化学反应绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”的是 （ ）
A．CH4+2O2 CO2+2H2O
B．2KMnO4K2Mn4+MnO2+O2↑
C．2M+N=2P+2Q P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3．试用化学方程式解释下列现象：
①用H2做“零污染汽车”的燃料_______________________________
②灯泡内放极少量的红磷来延长白炽灯的使用寿命。________________________________
4．请从Fe . KMnO4 . O2 . H2 . P . 中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
( l ）化合反应（产物常温下呈液态）
( 2 ）分解反应（产物有三种）
( 3 ）放出大量白烟的反应
( 4 ）火星四射的反应
5．某 C、H 化合物的化学式为CxHy，在空气中完全燃烧生成 和 ，化学方程式为 。
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1．用 I2O5可以测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式如下：
I2O5+5 CO = I2 +5 CO2根据生成CO2的多少，可以判断 CO 的含量。关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
C．参加反应的I2O5 和CO的质量比等于生成的 I2和 CO2的质量比
D．参加反应的I2O5中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
2．将 mg 硫放在 ng 氧气中燃烧时，所生成二氧化硫质量是（ ）
A ．等于（ m + n ) g B.大于（ m + n ) g C．小于（ m + n ) g D．无法确定
3．某化合物完全燃烧，需要氧气 4 . 8g，同时生成 4 . 4g 二氧化碳和 2 . 7g 水，该混合物（ ）
A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．含有碳、氢、氧元素 D．无法测定
4．小明到博物馆参观时发现，展出的铜器表面有一层绿色物质。他查阅资料后得知：Cu在潮湿的空气中能与O2 . CO2等物质作用生成铜绿（Cu2(OH)2CO3），请写出该反应的化学方程式 。
5．某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分 ZnCO3 ）、赤铜（ Cu2O ）与木炭粉混合加热到 800 ℃ ，得出了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得出就是 ,（写化学式），理由是 .
6．已知A、B可以直接化合生成C,甲、乙、丙三同学分别做A和B的化合反应实验。充分反应时，每个人所用A、B质量各不相同，但质量均为9g，有关数据见表，请填表中空格，并简述推理过程。
甲
乙
丙
MA/g
2
4
6
MB/g
5
3
MC/g
3
【引桥搭建】
常用的配平化学方程式的方法
（1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
（2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2
（3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【旧知回顾】
根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有氧化物生成的化合反应
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气
（3）有碳参加的化合反应
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体
【新课导学】
1.根据已知填括号
化学方程式
C + O2 CO2
各物质质量比
12 ( ) 44
已 知 求？
6g ( )g ( )g
化学方程式

2H2O 2H2↑+O2↑
各物质质量比
36 （ ） 32
已 知 求？
72g ( )g ( )g
2. 根据化学方程式计算的具体步骤和方法
例：要制得64g氧气，需加热完全分解多少g高锰酸钾？
解：设需加热分解高锰酸钾的质量为x --------------------（1）设
2KMnO4==K2MnO4+MnO2＋O2↑ ---------------------（2）写
316 32
x 64g
=  ---------------------（3）列
x=732g ---------------------求解
答：需加热分解732g高锰酸钾。 ---------------------（5）答
3.化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的 比是一定的。根据化学方程式的计算，是依据反应物和生成物的 进行的。
注意：
一、化学方程式计算的一般步骤：
1.设（设未知数）。
2.写（写化学方程式、已知量、未知量以及相关物质的相对分子质量）。
注意：①相对分子质量要乘以化学计量数；②化学方程式中每一种物质的相对分子质量与质量必须上下对应。
3.列（列比例式）。
4.解（求解）。
5.答（写出简明答案）。
二、根据化学方程式计算时要注意的问题：
1.计算过程必须规范，要带着单位进行计算，但设问时未知数后面不要带单位。
2.各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯时必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
3.计算过程中各物质量单位必须统一，单位要代入计算过程。
【反馈评价】
夯实基础
1．A、B、C、三同学分别用相同质量的下列各种物质，经完全分解后，制得氧气质量最多的 （ ） A．H2O2 B．KMnO4 C．H2O
2 ．在电解水的化学反应中，水、氢气、氧气的质量比是 （ )
A . 9 : 1 : 16 B．9 : l : 8 C9 : 2 : 8 D . 10 : 1 : 9
3．完全燃烧等质量的下列物质，其中消耗氧气质量最大的是 （ )
A . H2 B . S C . Fe D ．Mg
4．甲、乙两同学，各用 13g 锌跟足量的酸反应制取H2，甲选了稀硫酸，乙选了稀盐酸（生
成物分别为 ZnSO4和ZnC12）。则甲、乙两同学制得的H2的质量为 （ )
A ．甲多 B ．乙多 C 甲、乙一样多 D ．无法知道
5. 12g 的碳和 32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳 44g ，若 6g 碳在 18g氧气中燃
烧，可生成二氧化碳 g ， 有剩余，质量为 .
6．我国四川，新疆等地的地下深处蕴藏着大量天然气，天然气的主要成分是甲烷（ CH4 )，试回答：
( 1 ）甲烷中碳元素的质量分数 ；
( 2 ）甲烷燃烧的化学方程式为 ；
( 3 ）完全燃烧 16g甲烷，最少需要氧气 g ，标准状况下 L 空气可提供这些氧气（标准状况下氧气的密度约为 1 . 43g／ L ，氧气约占空气体积的1/5）。
能力提升
1．若 46g 某一价元素的金属单质能和 16g 氧气恰好反应，所生成氧化物的相对分子质量为（ )
A . 31 B． 62g C . 54 D . 62
2. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）
A. 反应后物质Z的质量为9g
B. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1
C. 反应生成Y的质量为11g
D. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3
3．8.4g铁丝在氧气中完全燃烧，可生成 _____g四氧化三铁，消耗 g氧气。
4．电解36 g水得到的氧气与 g双氧水分解放出的氧气的质量相等。
5．已知相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相等。探究小组的同学在相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。如右图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A、B两个集气瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。
请回答下列问题：
（1）从上述实验中，除了能推测出硫化氢与二氧化硫发生化学反应的产物外，你还能得出的结论是 。
（2）若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
请你推测，反应完毕后，瓶中剩余的气体是 （填写化学式），写出该反应的化学方程式 。
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1．加热 8g 高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体的质量是 7 . 4g ，那么剩余物是（ )
A.MnO2、K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4 K2MnO4 D. MnO2、KMnO4 K2MnO4
2．用 I2O5可以测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式如下：
I2O5+5 CO = I2 +5 CO2 根据生成CO2的多少，可以判断 CO 的含量。关于这个反应，下列说法正确的是 （ )
A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
C．参加反应的I2O5 和CO的质量比等于生成的 I2和 CO2的质量比
D．参加反应的I2O5中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
3．用 Mg、Al 分别跟稀 H2SO4反应，制取相同质量 H2 ，消耗 Mg 和 Al 的质量比为〔 提示：Mg+H2SO4=Mg SO4＋ H2 ↑， 2Al + 3 H2SO4= Al 2（SO4）3+3 H2 ↑］( )
A . 3 : 4 B．4 : 3 C 12 : 9 D . 9 : 12
4．某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有 和 两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子，则此化合物的化学式为 ；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。
5．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第1次
第2次
第3次
O2质量（g）
3
4
6
SO2质量（g）
6
第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成SO2的质量比是
请你通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
表中填写第三次实验生成SO2的质量。
第五单元复习测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Mn-55 S-32 Ca-40 C-12 Cl-35.5
一、选择题（本题包括20个题，每题2分，共40分；每小题只有1个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
??A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 ??
C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
2.根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中完全燃烧后生成物的质量（ ）
A.大于铁丝质量?????? B.小于铁丝质量???? C.等于铁丝质量???? D.无法比较
3. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）
4. 让4g 氢气和16g 氧气充分反应后，生成水的质量为（ ）
?? A.12g ??????????B.16g ??????????????C.18g ??????????????D.20g???
5.化学反应前后肯定不变的是（ ）
A.物质种类????? ?????B.分子的种类?????? C.分子的数目?????? D.原子的种类
6.在某化学反应 2XY + Y2 == 2Z中，Z物质的化学式符合（ ）
???? ?A.XY2??????? ???????B.X2Y????????? ????C.X2Y2??? ?????????D.X3Y2
7.某物质在空气中燃烧的产物是二氧化碳、二氧化硫和水，则这种物质中（ ）
A.只含有碳、氢、硫三种元素。
B.一定含有碳、氢、硫元素，还有可能含有氧元素。
C.氢元素和氧元素的原子个数比为2∶1。
D.硫元素和氧元素的原子个数比为1∶2。
8.已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10 g A和8 g B恰好完全反应后，生成6 g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是（ ）
A.1g??????? ?????????B.2g????? ??????????C.3g???? ????????D.4g
9.某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A. A由四种元素组成?? B.A是化合物??????? C.A中含有水???? D.A不稳定
10.化学方程式2H2＋O22H2O的正确意义是（ ）
A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C.氢气在氧气中燃烧生成水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
11．a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为（ ）
? A. (a－c)克?????????? B. (a + b－c)克?????? C. (a－b + c)克????? D.(a－b－c)克
12.分别加热等质量的①KMnO4；②KClO3(另加少量MnO2)；③H2O2. 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是（ ）
A.②>①>③????? B.①>②>③?????? C.①>③>②???????? D. ③>②>①
13．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 (?? )
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
14．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 (? ?)
A．S+O2SO2????? B．2Mg+O22MgO?
C．CuO+H2Cu+H2O? D．2H2O2H2↑+O2↑
15.氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（　　）g
A.8g或6g　　B.肯定是8g　　C.8g或14g　　　D.5 g或10g
16.某物质1.6g完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中（　　　）
A.只含碳元素　　　　　　　　B. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素　
C．只含碳、氧元素　　　　　 D. 只含碳、氢元素
17.在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（　　　）
A.3：：2　　B.3：10　　C.3：5　　D.6：5
18．化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 (? ?)
A．15　　　　　　B．14　　　　　C．13　　　　　　D．10
19．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 (? ?)
A．Fe+O2FeO???????? B．3Fe+2O2Fe3O4
C．4Fe+3O22Fe2O3???? D．6Fe+4O22Fe3O4
20．用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在 (? ?)
A．托盘上　　　B．纸上　　C．玻璃器皿　　D．铁盒里
二.我会填
21.完成下列化学反应的化学方程式：
(1)电解水：___________________________________。
(2)硫磺在空气中的燃烧：___________________________________。
?(3)实验室制取氧气的反应（三个）?????????????????????????? ?；
???????????????????? ??；??????????????????????????? 。
(4)有水生成的分解反应：___________________________________。
(5)有水生成的化合反应：___________________________________。
22.某同学写了以下化学方程式：
????? A.Mg + O2MgO2 ??????????????????????? B.KClO3KCl + O2↑
????? C.H2 + CuO==Cu + H2O ?????????????????????? D.2H2↑+ O2↑2H2O
E.3Fe + 2O2Fe3O4
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
(1)化学式写错的是_______；(2)未配平的是_______； (3) “↑”使用不当的是_______；
(4)未注明反应条件的是__________； (5)反应条件写错的是__________。
23.某地天然气井发生井喷事故, 喷出的天然气中H2S气体含量很高, H2S气体在臭鸡蛋气味, 密度比空气大, 有剧毒. 井喷发生不久,附近村民就闻到了臭鸡蛋气味, 这体现了分子???????
? 的性质; 当村民得知这种气体有剧毒时, 迅速撤离村庄. 为减少村民的中毒机会, 你认为村民在撤离时应尽量走?????????? (填“低处”或“高处”).技术人员后来成功点燃了H2S气体, 使气体不再扩散. 已知H2S(硫化氢)燃烧时生成两种常见的氧化物, 试写出H2S燃烧的化学方程式: ?????????????????????????????.
24.自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程：
①????空气中的N2 在放电条件下能与O2 直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体；
② 一氧化氮的密度比空气略小，不稳定，常温就易与空气中的O2 反应生成红棕色的二
氧化氮气体；
③ 二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。
请填写下列空白：
⑴ 上述短文中，对二氧化氮化学性质有描述的是?????????????????????????? （填序号）。
⑵ 实验室制取一氧化氮时，应选择下列收集方法中的________。
?
⑶写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______________________，其中氮元素的化合价
在此反应中发生的变化是________。
?A.不变 ??????? B.仅升高 ??????? C.仅降低 ???????? D.既有升高又有降低
三.我会探究
25.如图1是测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：
(1)白磷燃烧时观察到的现象是____________________，化学方程式为__________________。
(2)左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧？_________________________
(3)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向__________（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。
(4)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的__________。
图1 图2
26.小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图2所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量______（填“变”或“不变”）。
(2)设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为:??????????????????? ???? 。反应后, 你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由.
四.我会计算.?
27.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将
试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。
求：⑴制取氧气的质量;
⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？