新疆福海县第一高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

第一部分 选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．Fe3＋ B．CH3COOH- C．HCl D．Cl-
2． 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
3．下列溶液中导电性最强的是（ ）
A．醋酸 　 B．溶液
C．盐酸 　 D．溶液
4．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）
A. pH=3的次氯酸和pH=11的Ba(OH)2溶液　 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH　　 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
7. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L则该溶液的pH可能是
A.12 或2 B.7 C.6 或8 D.4或10
8．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
A．氯化钠溶液 B．氯化铵水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
9.用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测结果偏高,则产生误差的原因可能是
A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C. 滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡
D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
10．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的
A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、碱性增强　 D、OH-离子浓度减小
11. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
14.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
A．6 B．5 C．12 D．13
15．下列方程式书写正确的是（ ）
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
16．常温下c(H+)最小的是（ ）
A．pH=10的溶液. B．0.04 mol·L－1 H2SO4.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的HNO3
二、填空题（共36分）
17. （6分）给下列物质分类：①. Cl2、②CH3COOH、③NaOH、④NH3、⑤FeCl3、
⑥NaCl溶液 ⑦Cu ⑧CO2 ⑨酒精 ⑩NH4Cl
是电解质：
是非电解质：
它们的溶液呈酸性的是：
18.（6分）0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为
（填番号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）： 。
①.HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
19．（6分）用离子方程式（不能写离子方程式的，写化学方程式）解释下列现象：
碳酸氢钠溶液显 碱 性：___________________________________________；

(2)氯化铜溶液显 酸 性：___________________________________________；
20．(6分)（1）写出水溶液中NaHCO3的电离方程式： 。

（2）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有 。
21. (10分)水的电离平衡曲线如下图所示。?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的22．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:
开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。
（3）(10分)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
三、计算题（10分）
22. 25℃时，在0.5L0.2mol.L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？
23.在25℃时，求0.01 mol.L-1的NaOH溶液的PH值？