第6章常用的金属和盐巩固—九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐巩固—九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 210.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-22 08:10:21 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐巩固2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期一、单选题
1．下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
2．下列变化不属于氧化反应的是（ ）
A．动物的呼吸 B．盐酸除铁锈 C．铁制品生锈 D．天然气燃烧
3．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
4．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
5．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
6．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去混入氮气中的氧气 通过炽热的铜
B 检验黄铜中含有锌 加入稀盐酸
C 鉴别食盐和碳酸钙两种固体粉末 加入足量的水
D 检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
8．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
9．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
11．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
12．向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（ ）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、简答题
13．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈主要是铁与________发生化学反应的结果。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展，制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_______的优越性能（只答一条即可）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液与铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_________（用化学方程式表示）。
14．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）生活用水在净化过程中常用________吸附色素和异味．生活中可以通过________ 的方法降低水的硬度．
（2 ）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________ 作用．
（3）使煤在空气中燃烧的条件是________ ． 熄灭酒精灯利用的灭火原理是________ ．
（4）自行车的链条常采用_________的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为 ________ ．
（5）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________ ．
（6）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________ （选填序号）．
a．黄铜 b不锈钢 c．铁矿石．
15．下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从“①”“②”“③”中，选出一定发生化学变化的是____(填序号)。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____________ (用化学方程式表示)。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是____________。
三、推断题
16．初中化学常见物质A～G有如下图所示的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。通常条件下，A、B为液态，C、D、E、F为气体，G为生活中应用最广泛的金属，且A与B含有相同元素，E与F的元素组成相同。Ⅲ
(1)物质A的化学式为_______。
(2)反应⑦所属的基本反应类型为_______。
(3)物质C的用途有(答出一点即可)_______。
(4)反应⑤的化学方程式为_______。
17．A~F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。这些物质中只有A、B由两种元素组成，在空气中E的表面生成一层致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蚀性能，F为紫红色固体。请分析后回答：
（1）E在空气中生成的氧化膜的化学式为___________。
（2）D→F的基本反应类型为________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式___________。
四、实验题
18．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
(3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
(4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
19．某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，他们首先进行检查装置气密性，方法是_____________________________________。然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是___________________________________________。
20．初步学习运用简单的实验装置和操作方法来制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的基本要求。现提供部分可用于实验室制取气体的装置如下图所示。
（1）仪器标号①的名称_______。
（2）可用A装置制取气体的化学方程式为_________。
（3）从操作简易的角度来讲，B装置也可用于氢气、氧气和二氧化碳等气体的制取。
①制取氧气的药品为_________，化学方程式为_________。
②制取CO2的药品是________证明二氧化碳充满集气瓶的方法是_________。
③如图为等质量的铁、镁、锌三种金属与足量稀盐酸反应过程中的关系示意图。图中a、b、c代表的三种金属化学式依次为________。根据图像选择其中可用于制取氢气的金属并说明原因：________。
五、计算题
21．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
22．侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
23．在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．A
12．C
13． 水和氧气 硬度大（或机械强度好或韧性好）
14． 活性炭； 加热煮沸； 乳化； 达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）； 隔绝氧气（或隔绝空气）； 涂油； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； CH4+2O2CO2+2H2O； c
15． ① Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 节约金属资源，树立可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染等)
16． H2O2 置换反应 供生物呼吸
17． Al2O3 置换
18．(1) Fe2O3 混合物 化学 热
(2) Fe3+
化合反应
(3)反应物的接触面积
(4) 微量 贫血##缺铁性贫血
19． 双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好
a端液面上升，b端液面下降 铁钉浸泡在食盐水中，有可能是铁钉锈蚀与食盐有关
20． 酒精灯 过氧化氢和二氧化锰 石灰石或大理石和盐酸 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满 镁、铁、锌 制取氢气应选用锌，因为金属镁活动性强，与酸反应速率太快，不易收集氢气，而铁金属活动性不强，与酸反应速率慢
21．解：设生产FeSO4的质量为x
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
22．解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g
设样品中纯碱的质量为x，
样品中纯碱的质量分数=
答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。
23．7.3%
1．下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
2．下列变化不属于氧化反应的是（ ）
A．动物的呼吸 B．盐酸除铁锈 C．铁制品生锈 D．天然气燃烧
3．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
4．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
5．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
6．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去混入氮气中的氧气 通过炽热的铜
B 检验黄铜中含有锌 加入稀盐酸
C 鉴别食盐和碳酸钙两种固体粉末 加入足量的水
D 检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
8．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
9．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
11．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
12．向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（ ）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、简答题
13．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈主要是铁与________发生化学反应的结果。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展，制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_______的优越性能（只答一条即可）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液与铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_________（用化学方程式表示）。
14．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）生活用水在净化过程中常用________吸附色素和异味．生活中可以通过________ 的方法降低水的硬度．
（2 ）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________ 作用．
（3）使煤在空气中燃烧的条件是________ ． 熄灭酒精灯利用的灭火原理是________ ．
（4）自行车的链条常采用_________的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为 ________ ．
（5）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________ ．
（6）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________ （选填序号）．
a．黄铜 b不锈钢 c．铁矿石．
15．下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从“①”“②”“③”中，选出一定发生化学变化的是____(填序号)。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____________ (用化学方程式表示)。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是____________。
三、推断题
16．初中化学常见物质A～G有如下图所示的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。通常条件下，A、B为液态，C、D、E、F为气体，G为生活中应用最广泛的金属，且A与B含有相同元素，E与F的元素组成相同。Ⅲ
(1)物质A的化学式为_______。
(2)反应⑦所属的基本反应类型为_______。
(3)物质C的用途有(答出一点即可)_______。
(4)反应⑤的化学方程式为_______。
17．A~F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。这些物质中只有A、B由两种元素组成，在空气中E的表面生成一层致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蚀性能，F为紫红色固体。请分析后回答：
（1）E在空气中生成的氧化膜的化学式为___________。
（2）D→F的基本反应类型为________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式___________。
四、实验题
18．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
(3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
(4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
19．某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，他们首先进行检查装置气密性，方法是_____________________________________。然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是___________________________________________。
20．初步学习运用简单的实验装置和操作方法来制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的基本要求。现提供部分可用于实验室制取气体的装置如下图所示。
（1）仪器标号①的名称_______。
（2）可用A装置制取气体的化学方程式为_________。
（3）从操作简易的角度来讲，B装置也可用于氢气、氧气和二氧化碳等气体的制取。
①制取氧气的药品为_________，化学方程式为_________。
②制取CO2的药品是________证明二氧化碳充满集气瓶的方法是_________。
③如图为等质量的铁、镁、锌三种金属与足量稀盐酸反应过程中的关系示意图。图中a、b、c代表的三种金属化学式依次为________。根据图像选择其中可用于制取氢气的金属并说明原因：________。
五、计算题
21．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
22．侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
23．在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．A
12．C
13． 水和氧气 硬度大（或机械强度好或韧性好）
14． 活性炭； 加热煮沸； 乳化； 达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）； 隔绝氧气（或隔绝空气）； 涂油； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； CH4+2O2CO2+2H2O； c
15． ① Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 节约金属资源，树立可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染等)
16． H2O2 置换反应 供生物呼吸
17． Al2O3 置换
18．(1) Fe2O3 混合物 化学 热
(2) Fe3+
化合反应
(3)反应物的接触面积
(4) 微量 贫血##缺铁性贫血
19． 双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好
a端液面上升，b端液面下降 铁钉浸泡在食盐水中，有可能是铁钉锈蚀与食盐有关
20． 酒精灯 过氧化氢和二氧化锰 石灰石或大理石和盐酸 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满 镁、铁、锌 制取氢气应选用锌，因为金属镁活动性强，与酸反应速率太快，不易收集氢气，而铁金属活动性不强，与酸反应速率慢
21．解：设生产FeSO4的质量为x
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
22．解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g
设样品中纯碱的质量为x，
样品中纯碱的质量分数=
答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。
23．7.3%