九年级化学京改版（2013）下册 第9章溶液检测题（word版 含答案）

第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
2．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
3．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒B．蒸馏水C．医用酒精D．生理盐水
4．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
5．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
6．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
8．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
9．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
10．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物，加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。下列判断中错误的是
A．上述过程中发生的都是中和反应
B．所加稀硫酸中溶质的质量为19.6g
C．所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4g
D．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g
11．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
12．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度只与温度大小有关
13．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(　　)
A． B．
C． D．
二、简答题
14．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_____。
（2）t1℃时，将20gC物质投入50g水中，充分溶解，若温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t1℃时，将A、B、C的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小的关系是_____。
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因______________________________________。
15．根据下列实验报告回答问题。
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
探究目的 了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度的方法
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水
操作过程(如图所示)
（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正为_________。
（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测 得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化范围？为什么？ _________。
三、推断题
16．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为 _____
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____
（3）在“操作1”用的实验方法是 _____
（4）加入“适量HCl”的目的是 _____
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 _____
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml和 _____ ml。(水密度为1.0g/cm3)。
17．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
18．用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。
（1）请按需将实验一中“提纯粗盐”操作进行排序： _____ （填字母）。
（2）实验二中，俯视量取溶剂，溶质的质量分数会 _____ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）表一中：粗盐提纯正确说法有 _____ 。（填序号，可多选。）
表一 序号 粗盐提纯说法
1 D中玻璃棒的作用是加速溶解
2 E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂
3 D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解
4 A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码
五、计算题
19．取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
20．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．C 9．D 10．A 11．D 12．C 13．B
14． A 饱和 B＞A＞C 镁片和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，溶液温度升高，C溶解度减小溶质结晶析出，故溶液变浑浊
15． 用玻璃棒搅拌 ）不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
16． CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0
17． 75 a＞b＞c
18． ACBED 偏大 3、4
19．①17.5g
②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。
x=5g
a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g
则a点溶液中溶质的质量分数为：
答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。
20．解：150kg×16%=24kg，150kg-24kg=126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。