九年级化学鲁教版下册 第八单元海水中的化学测试题（word版 含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
3．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
4．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
6．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）
A．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
D．该装置不需要石棉
7．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
8．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
9．关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
10．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
11．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
12．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
二、简答题
13．化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
（1）浓盐酸密封保存的原因是什么_____？
（2）氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_____。
（3）如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_____。
14．在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min～5min后，再冷却至室温。
（1）请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：____________________。
（2）怎样证明产物中已经形成生石灰？某同学设计一个简单的实验来证明。则取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再则说明产物中已经形成生石灰________。
三、推断题
15．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B ___________ ；D ___________ ；E ___________ ；F ___________ 。
(2)E与足量的D反应的现象为 ___________ ；
(3)C转化为B的化学方程式为 ___________ 。
16．图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A________，I________。
（2）写出E→D反应的化学方程式_____。
（3）写出F→C反应的化学方程式_____。
（4）G与H反应的基本反应类型为_______。
17．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如下所示：
（1）C中的溶质为_________（填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为_________（填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为________（写出一种即可）。
四、实验题
18．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中玻璃棒的作用是______。
（2）B实验中观察到的现象是_______。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_________时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加罩的作用是______。
19．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
(1)碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是_______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③观察到的现象是烧杯中产生气泡，红色褪去，_______。
五、计算题
20．为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．C 12．B
13． 浓盐酸具有挥发性 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质
14． CaCO3CaO＋CO2↑ 滴几滴无色酚酞，若变红
15． Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
16． Fe2O3 CaCO3 复分解反应
17． CuSO4 氯化钠溶液 CO2或Na2CO3溶液（写物质的名称或化学式均可，答案合理即可）
18． 搅拌、散热 试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1 大量晶体析出 集中火焰，提高温度
19． B烧杯中溶液变红 溶液变澄清
20．（1）8g（2）NaCl、HCl（3）29.2%
21．（1）4.4（2）80%（3）7.3%