课题： 3—1 构成物质的基本微粒 1
班级：__________ 姓名：__________ 作业日期：________________
[课前热身]
1、广东的秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆水可以增加空气的湿度。这种方法说明 ( )
A．分子很小 B．分子之间有间隔 C．分子是可分的 D．分子在不断运动
2、下列生活中常见的各种现象中，不能说明构成物质的微粒是在不断运动的是 ( )
A．花香四溢 B．热水中糖溶解的快 C．矿石粉碎成为粉末 D．湿衣服晾干
3、下列常见的各种现象中，不能说明构成物质的微粒间有空隙的是 ( )
A．空气液化后体积减小
B．一定量黄豆与一定量面粉混合，总体积小于原二者的体积之和
C．超过一定的压强油会从无缝钢管的输油管壁渗漏出来
D．气体容易被压缩
4、日常生活中，如将某些深色衣服和浅色衣服浸泡在一起洗，很可能会使浅色的衣服染上深颜色，这其中的原因是 。
5、用微粒的观点解释：
(1)当我们走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。__________________。
(2)当我们打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味。________________________。
(3)湿衣服晾在外面一段时间后就干了。______________________________。
(4)打气筒将空气压入自行车车胎内。________________________________。
[课堂练习
1、下列四种实验方案中，可以证明微粒在不断运动的是 （ ）
将一块糖放入水中，不久得到一杯糖水；②将一瓶浓盐酸打开，会闻到刺激性气味；③在一杯水中滴入一滴红墨水后，看到整杯水慢慢变红；④湿衣服在空气流动的地方容易干。
A、只有①② B、只有③④ C、只有①③④ D、①②③④
2、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头、米饭、面条遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能呈现蓝色，这一事实主要说明 （ ）
A、分子是不断运动的 B、分子间有空隙
C、分子间有引力和斥力 D、同种分子性质相同
3、下列现象中不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是 （ ）
酒精灯不盖灯帽，其中酒精会减少 B、樟脑丸慢慢变小
C、将氯化钠放入水中，逐渐消失，溶液变咸
D、一杯芝麻和一杯黄豆混合后体积小于两杯
4、下列事实主要能说明：A、构成物质的微粒很小；B、微粒在不断运动；C、微粒间存在空隙；D、不同微粒性质不同。（用字母填空）（1）气体液化时体积缩小 ；（2）一滴水中有1.67×1021个水分子 ；（3）5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL ；（4）墙内开花墙外香 ；（5）湿衣晾干 ；（6）自行车胎里的空气能被压缩 ；（7）二氧化碳和氧气的性质不同 ；（8）压力过大，油会从无缝钢管的输油管壁上渗出 。
[课后巩固]
1、用微粒的观点解释下列现象。
(1)酒精灯用完后一定要盖好灯帽。
(2)体温计测量体温时汞柱上升。
2、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题：
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有： ；
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 ，产生这一现象的原因是 ；
（3）为使实验结论准确可靠，该兴
趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）
作为对比实验。你认为有无必要，
，理由是 。
3、(1)向容积为250 mL的容量瓶中加水至虚线处，再滴几滴红墨水
一段时间后，容量瓶中的现象是_______________，说明
___________________。
(2)继续向容量瓶中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将容量瓶中液体倒转摇匀，重复两次。静置一段时间后，容量瓶中的现象是___________，说明___________。容量瓶细颈部分的作用是_______________。
4、把固体碘密封在一根长约10 cm的玻璃管内，用酒精灯微热玻璃管中盛固体
碘的一端，碘变成紫色蒸气，冷却后可观察到紫色的碘蒸气又变为紫黑色的固
体碘。该实验主要说明：
(1)_______________________________________________________________。
(2)_______________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________。
课题：3—1 构成物质的基本微粒 2
班级：__________ 姓名：__________ 作业日期：________________
[课前热身]
1、物质是由 、 、 等微粒构成的，如氮气是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的，二氧化硫是由 构成的，金刚石是由 构成的，安全气球中的氦气是由 构成的。
2、保持水化学性质的微粒是 ，分子是保持 。在电解水时， 分解成 和 ，每两个氢原子结合生成一个 ，每 个 重新组合成一个氧分子。由此得出结论：在化学变化中发生变化的是 ，没有发生变化的是 ，原子是 。
3、蜡烛熔化和蜡烛燃烧，分别发生 变化和 变化，用分子的观点解释：前者分子 ，只是 间 改变，后者 ，原子经过 。
4、分子和原子的共同点是： 、 ； ； ；
和 ；都能 ；都能 。分子和原子的区别是 。
5、水分子的质量大约为3×10—26kg，则18g水中约含 个水分子。
[课堂练习]
1、下列事实能证明在化学变化中分子可分的是 ( )
A．蒸发食盐水溶液后，有固体析出 B．干冰升华形成二氧化碳气体
C．加热碳酸可以得到水和二氧化碳 D．水蒸气冷凝为水
2、下列叙述中正确的是 ( )
A．空气是由空气分子构成的 B．液态氧和氧气是由不同的分子构成的
C．冰水混合物中只含有一种分子 D．二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
3、下列说法正确的是 （ ）
A、分子质量大，原子质量小 B、在化学反应中，分子可分，原子不可分
C、分子可以直接构成物质，原子不能直接构成物质
D、分子间有空隙，原子间没有空隙
4、下列物质由分子构成的是 （ ）
A、高锰酸钾 B、金刚石 C、干冰 D、水银
5、下列说法错误的是 ( )
A．水是由水分子构成的 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C. 铁是由铁原子构成的 D．二氧化氮是由一个氮元素和两个氧元素组成的
6、人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是 （ ）
7、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 （ ）
A、分子、原子、离子都能构成物质
B、在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C、水是由氢、氧两种原子直接构成的
D、热胀冷缩是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
[课后巩固]
1、我国科学家在1993年首次利用真空扫描隧道显微技术，在晶体硅（由硅原子构成）表面直接移动硅原子，写下“中国”两个字，下列说法中正确的是（ ）
在上述操作中没有发生任何变化
这标志着我国的科学技术已进入原子操纵的阶段
C、在晶体硅中硅原子是静止不动的
D、此技术说明化学变化中原子可再分
2、能说明酒精溶液是混合物的 （ ）
A、溶液有特殊的气味 B、溶液在空气中能燃烧
C、溶液是无色的 D、溶液中含有两种分子
已知相同状态下，气体分子的扩散速率与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越小，分子的扩散速率越快。如图所示，容器A(是一种素烧瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里充满了空气，当烧杯中充满氢气（氢气是相对分子质量最小的物质），并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是?????????????????????? ?????????，产生这种现象的原因是?????????????????????????????? 。
4、下图是甲烷与氧气反应的微观示意图，请通过比较、归纳，回答下列问题：
(1) 一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是______________。
(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是______________。
(3)根据此示意图，请从微观的角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：_______________________。
课题：3—1 构成物质的基本微粒 3
班级：__________ 姓名：__________ 作业日期：________________
[课前热身]
1、原子核是由_______和_______构成的，原子核里必含质子，但不一定含_______，如有一种氢原子核内就没有中子。中子不显电性，一个质子带___个单位的正电荷，一个电子带___个单位的负电荷。
2、在原子中，核电荷数_______核内质子数核外电子数。氧原子的核电荷数为8，则氧原子核内有_______个质子，核外有_______个电子。
3、已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填空：1）不显电性的是 ；2）可直接构成物质的是 ；3）带正电的是 ；4）带负电的是 ；5）构成原子核的是 ；6）质量最小的是 ；7）*质量大约相等的是 。
[课堂练习]
1、在原子中，原子核所带的电荷数即 ，又称 ，等于核内 数，等于核外 数。美国在对伊拉克战争中，不顾全世界人民反对，投放了大量的贫铀弹，其中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的质子数为 ，电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
2、下列对原子构成的理解错误的是 ( )
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子的质量主要集中在原子核上
3、有两种不同的原子，一种原子核内有18个中子和17个质子，另一种原子核内有20个中子和17个质子，则它们不相等的是 （ ）
核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、原子的带电量
4、1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个观点中不正确的是 （ ）
A、②?? B、①②? C、②③? D、①②③
5、1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10—15s)化学”新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，用该技术不能观测的是 ( )
A、氧分子的不规则运动 B、氧原子结合成氧分子的过程
C、氧分子分解成氧原子的过程 D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动
[课后巩固]
1、以下四种对分子和原子的认识正确的是 ( )
A．分子运动而原子不运动 B．分子可分而原子不可分
C．分子能构成物质而原子不能构成物质 D．原子由原子核和核外电子构成
2、氧是地壳中含量最多的元素。已知一个氧原子的原子核内有8个质子和10
个中子，则该原子核核外电子数为 ( )
A．2 B．8 C．10 D．18
3、国家游泳中心——“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 （ ）
A、水分子是极小的水滴 B、1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C、水分子不能再分 D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
4、 “ ” 、“ ” 、“ ”分别表示X、Y、Z三种不同的气体分
子，它们在一定条件下反应前后的变化如图所示：下列有关叙述中错误的是（ ）
A．分子是在不断运动的 B．分子之间有空隙
C．该反应为化合反应
D．－个Z分子由三个原子构成
5、已知一个氢原子的核内有1个质子和0个中子，一个氧原子的核内有8个质子和8个中子，则一个水分子(H2O)中有_______个质子，_______个中子，_______个电子。
6、下表是某些原子（在中，X为元素符号，Z为该原子的质子数，A为该原子的质量数）的相关数据：
分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中两条：
(1)__________________________；(2)___________________________________。
7、用分子、原子的观点解释下列变化在本质上的不同：
1）水蒸发2）氢气燃烧
课题：3—1 构成物质的基本微粒 4
班级：__________ 姓名：__________ 作业日期：________________
[课前热身]
1、普通氢原子的核内只有一个 ，没有 ，核外有一个 。
2、在原子中，原子核所带的正电荷数即 =核内 =核外 ，此关系式说明原子核与电子所带的 、 ，原子不显 。在离子中，核电荷数= 数≠ 数，如质子数 电子数，则为阳离子；在阴离子中，质子数 电子数，相对原子质量≈ 数+ 数。
3、原子是 的最小粒子，原子是由居于中心的 和核外 构成的，电子在核外作 运动。在多电子原子中，电子按能量高低在原子核外不同的 上运动，称为电子的 运动，即电子在核外 。原子核外最多有 个电子层。
4、稀有气体元素的原子最外层电子数一般 个（氦为 个），这种结构称为 电子或第一层 电子 结构，因此，稀有气体单质的化学性质 ；金属元素的原子最外层电子数一般 个，金属原子在化学反应中易 最外层电子，达到 ，形成 ；非金属元素的原子最外层电子数一般 个，非金属原子在反应中易 电子，达到 ，形成 。因此，元素的性质，特别是 ，与原子中的 关系非常密切。
5、在原子结构示意图中，圆圈代表 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 ，圆圈内的“+”表示 ，圆圈内的数字表示 或 。
[课堂练习]
1、求下列物质的相对分子质量：
1）P2O5
2）H2SO4
3）C6H12O6
4）Cu2(OH)2CO3
2、决定元素化学性质的是原子中的 （ ）
A、电子层数 B、核外电子数 C、中子数 D、最外层电子数
3、原子失去一个电子后，发生改变的是 （ ）
A、核电荷数 B、相对原子质量 C、核外电子排布 D、原子种类
4、具有三个原子核，10个电子的粒子是 （ ）
A、H2O B、HCl C、H2S D、Ar
5、下列物质中含有氯离子的是 （ ）
A、Cl2 B、HCl C、NaCl D、CO2
6、对于Fe、Fe3+、Fe2+三种微粒的判断不正确的是 （ ）
A、核电荷数相同 B、电子数相同 C、质量几乎相同 D、属于同种元素
7、下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是 （ ）
8、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是 （ ）
[课后巩固]
1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确是 （ ）
A、原子结构示意图为 B、原子结构式意图为
C、原子核外电子数为3 D、相对原子质量为2
由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列有关铕元素的原子说法正确的是 （ ）
A、质子数为63 B、中子数为63 C、核外电子数为152 D、原子的质量为152
3、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 （ ）
A、反应前后原子数目没有变化 B、反应的本质是原子的重新组合过程
C、分子由原子构成 D、示意图中的各物质均属于化合物
4、图示所表示的微粒，核电荷数为 ，核外有 个电
子，核外电子层数为 ，最外层电子数为 。
21、下列粒子在化学反应中易得到电子的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
22、有以下五种微粒结构示意图：
A. B. C. D.
其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，
属于同一种元素的是 （用序号表示）。
课题：3-2组成物质的化学元素
班级：__________ 姓名：__________ 作业日期：________________
[课前热身]
1、元素是 的总称，决定元素种类的是 或 。由 组成的 叫单质，由 组成的 叫化合物，氧化物是 。含氧化合物
（填“一定”或“不一定”）是氧化物，某物质中只含有一种元素， （填“可能”、“一定”）是单质，理由是 。
2、元素符号除了表示 外，还能表示这种元素的 ，如Cl表示 或 ，书写元素符号时，第一个字母应 写，第二个字母 ，如镁和锰元素的元素符号为 和 。利用元素符号表示离子时，离子的 和 标注在元素符号的 ，如带2个单位正电荷的亚铁离子的符号为 ，硫离子符号为 。
3、从宏观角度分析，物质都是由 组成的，如氧气是由 组成的，氧化铜是由 组成的。地壳中含量最多的四种元素是 ，空气中含量最多的两种元素是 ，海水中含量最多的四种元素是 ，人体中含量最多的四种元素是 ，太阳上含量最多的两种元素是 。人体必需的元素有 多种，人体所需的微量元素有铁、 、 、 、 、 、硒等。
4、人体中的化学元素的含量直接影响人体健康，如缺少钙元素会导致 ，缺碘元素会导致 ，缺锌元素会导致 ，缺铁元素会导致 。
5、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.自来水 B.汽水 C.蒸馏水 D.矿泉水
6、元素符号的第一个字母相同的一组元素是 （ ）
A.碳、磷、铅 B.氢、汞、银 C.镁、锰、钠 D.钙、铜、氯
7、一种元素和另一种元素之间最本质的不同是 （ ）
A.核外电子数 B.最外层电子数 C.相对原子质量 D.核电荷数
8、某药品说明书中表明：本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 （ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
[课堂练习]
1、用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子 。
2、写出下列各化学符号代表的意义：3H ；O 、 ；nS2— 。
3、在H2O、CO2、H2SO4三种物质的分子中都含有 原子，因为这些原子具有相同的 ，因此把它们总称为 。
4、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有 、 元素，可能含有 元素；蔗糖在隔绝空气的条件下加热分解，生成水滴，留下黑色的碳，说明蔗糖是由 元素组成的。
5、下列元素不属于人体中的微量元素的是 （ ）
A.硒 B.锰 C.铜 D.钙
6、下列符号中，能表示一种单质的化学式，还能表示一种元素和一个原子的是 （ ）
A.Ca2+ B.H C.O2 D.Mg
7、下列关于高锰酸钾、二氧化锰、水和氧气四种物质的叙述中，正确的（ ）
A.都是氧化物 B.都含有氧元素 C.都含有氧分子 D.都是化合物
8、地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A.O B.Si C.Fe D.Al
9、下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是 （ ）
A.缺铁会引起贫血 B.缺钙会患佝偻病或骨质疏松
C.缺锌会引起侏儒症和智力低下 D.缺碘易患坏血病
10、下列各组概念中，前者包括后者的是 （ ）
A.氧化物、单质 B.纯净物、化合物C.化合物、混合物D.氧化物、化合物
11、经分析，某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是 （ ）
A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物
13、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
[课后巩固]
1、现有下列物质，用序号填空：⑴四氧化三铁；⑵海水；⑶碳酸氢铵；⑷高锰酸钾；⑸液氧；⑹水银；⑺澄清石灰水；⑻氯化钠；⑼蒸馏水；⑽红磷；⑾洁净的空气；⑿干冰。其中属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于含氧化合物的是 ；属于氧化物的是 ；含有氧分子的是 。
2、现有二氧化碳、氧气、四氧化三铁、二氧化锰、氢气、氧化铜、氦气、碳八种物质，请将它们分为各有四种物质的A、B两组，说明你的分类原则：
A组 ，分类原则 ；
B组 ，分类原则 。
课题：3-3物质的组成（1）
班级：__________ 姓名：__________ 作业日期：________________
[课前热身]
1、化学式是用 和 表示纯净物组成的式子。任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物只有 个化学式。单质中，元素化合价都为_____；化合物中，正负化合价的代数和为_______。
2、填写下列元素符号，并标注化合价：
正价：氢______；钠______；钾______；银______；钙______；镁______；
钡______；锌______；铜______；亚铁______；铁______；铝______。
负价：氯______；氧______。
3、填写下列原子团符号
铵根______；氢氧根______；硝酸根______；硫酸根______；
碳酸根____ __；高锰酸根___ ___；锰酸根___ ___；磷酸根___ ___。
4、写出下列化学符号：2个铝原子_______，5个氧分子_______，4个硫酸根离子_______，铝离子_______，镁元素化合价为＋2价_______，氯化钙中钙元素的化合价为＋2价_______，3个铁离子_______，2个碳酸分子_______。
5、下列微粒符号中，对“2”含义的理解是
2Cu Fe2+ H2O
2Fe3+ 3CO2
[课堂练习]
1、算出下列物质中氯元素的化合价：
①KCl ②Cl2 ③HClO ④HClO3 ⑤NaClO4
2、吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用含硒化合物( Na2SeO3)消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价( )
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
3、化学用语是我们学好化学的工具，下列符号不规范的是 ( )
A．氧分子 O2 B．氢单质 H C．镁离子Mg2+ D．+2价的钙元素
4、地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成物质的化学式是 ( )
A．Al2O3 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．SiO2
5、科学家发现了一种新物质C60。关于C60的说法不正确的是 ( )
A．这是一种新型化合物 B．这是碳元素的一种单质
C．它是由分子构成的 D．它的相对分子质量为720
6、物质的化学式和相应名称均书写正确的是 ( )
A．Fe(OH)2：氢氧化铁 B．Hg：氦 C．K2CO3：碳酸钾 D．NH4Cl：氯化氨
7、“O2”除表示氧气外，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成的；⑤一个氧分子是由两个氧原子构成的；⑥两个氧原子。正确的一组是 ( )
A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥
[课后巩固]
1、碧螺春”绿茶享誉海内外，绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是 ( )
A．由C、H、O三种元素组成
B．一个分子含76个碳原子
C．分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23
D．一个分子中含23个氧分子
2、不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：，据此，不能推断出丙烯酰胺的 ( )
A．组成元素 B．密度、状态 C．化学式 D．相对分子质量
3、下列物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI、②I2、③HIO、
④X、⑤NaIO4，根据这种排列规律，X不可能是 ( )
A．I2O4 B．HIO3 C．AgI D．I2O5
4、通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。
离子
H+ Na+ Ca2+ OH－ Cl－ CO32－
化学式
2
2
名称
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式，请你在对应化学式下方写出它们的名称。
（3）利用表格中所给内容，请你再写出两种化合物的化学式其名称①____
___ __②_______________________________。
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为
______；所含阴离子的符号为 。
课题：3-3物质的组成（2）
班级：__________ 姓名：__________ 作业日期：________________
[课前热身]
计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）：
1）SO3 ；
2）Cu(OH)2 ；
3）C12H22011（蔗糖） ；
4）KAl(SO4)2·12H2O(明矾) 。
计算下列物质中各元素的原子个数之比：
1）H2SO4 ；
2）C6H12O6 ；
3）NH4HCO3 ；
4）Fe2(SO4)3 。
计算下列物质中各元素的质量之比（用m表示）：
1）P2O5 ；
2）H2CO3 ；
3）NH4NO3 ；
4）Cu2(OH)2CO3 。
4、计算下列物质中氮元素的质量分数（用ω表示）：
1）NH4Cl ；
2）NH4HCO3 ；
3）NH4NO3 ；
4）(NH4)2SO4 ；
5）CO(NH2)2 ；
[课堂练习]
1、多少克过氧化氢与72g水中所含的氧元素质量相等？
2、下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
3、食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是 ( )
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．每个醋酸分子中有8个原子核
[课后巩固]
1、某气体是由氮、氧两种元素组成的，其质量比为7∶16，该气体是 ( )
A．N2O B．NO2 C．NO D．NO4
2、某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他化肥，经分析该样品中含氮36％．则该样品中混有的氮肥是 ( )
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C． NH4Cl D．CO(NH2)2
3、某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1：2，则关于该气体的组成不可能是 （ ）
A、CO CO2 B、CO O2 C、CO2 O2 D、CO2 CO O2
4、某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
(1)造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的_______元素。
(2)资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为___
(3)已知该藻类的相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.5%。计算其中x的近似值等于多少？_______。（请写出计算过程）
5、在某氧化物A2O3中，元素A的质量分数为70%，求A元素的相对原子质量和A2O3的相对分子质量。
6、某地出产的磁铁矿（主要成分Fe3O4，所含杂质不含铁元素）中四氧化三铁的质量分数为70%，用200t这种矿石最多可炼出多少吨铁？
