〖卷02〗2022年化学中考热点压轴题透视:题型二 坐标曲线类试题（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
2022年化学中考热点压轴题透视
题型二 坐标曲线类试题
类型1 一个图像一个反应
1.(2021江西)向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是 ( )
A.a点的值为2.9 B.b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C.c点时两者恰好完全反应 D.d点对应的溶液含有三种溶质
2.(2021自贡)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A.X是盐酸 B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C.b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D.c点溶液中的阴离子只有OH－
3.(2021重庆B)一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C.m=c-a D.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g
4.(2021河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C.N、P点时，溶液的pH:N>P D.混合物中铜的质量为(a-b)g
5.(2021福建)将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断错误的是 ( )
A.0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B.0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C.反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
类型2 一个图像多个反应
1.(2021重庆A)向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.a→b段溶液的质量一定减小 B.b→c段有水生成
C.b点溶液溶质为硫酸铜 D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
2.(2021宁波)在5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.所加溶液总质量为M1 g时，生成Cu的质量为m1 g B.bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C.m3的值为21.6 D.e点溶液中不含Cu(NO3)2
3.(2021潍坊)向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.乙代表溶质质量
B.Q点溶液中的溶质为Na2SO4
C.O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO＝Na2SO4+2H2O
D.原溶液中CuSO4和H2SO4的质量相等
类型3 四个图像四个反应
1.(2021河南)下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 ( )
A.电解一定质量的水
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
2.(2021泰安)下列图像与对应的叙述相符合的是 ( )
A.图A是高温煅烧一定质量的大理石
B.图B是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C.图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D.图D是向一定质量的盐酸和MgCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
3.(2021重庆B)识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 ( )
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
4.(2021菏泽)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B.②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C.③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D.④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
5.(2021岳阳)下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )
A.图①：蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
B.图②：向等质量、等浓度的盐酸中不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液，产生气体质量的变化
C.图③：在高温下，向Fe2O3固体中通入CO,固体质量的变化
D.图④：在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
6.(2021衡阳)下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是 ( )
A.用燃烧红磷的方法测量空气中氧气的含量
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C.向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
D.在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
7.(2021南充)下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )
A.①表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量高温
B.②表示发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑
C.③表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D.④表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
8.(2021衡阳)图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是 ( )
A.在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C.用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
9.(2021达州)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B.高温煅烧一定质量的石灰石
C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D.向一定量饱和石灰水中加入少量的生石灰
10.(2021邵阳)图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是 ( )
A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B.②表示向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加Na2CO3溶液至过量
C.③表示向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断滴加NaOH溶液至过量
D.④表示电解一定量的水
《参考答案及解析》
题型二 坐标曲线类试题
类型1 一个图像一个反应
1.D【解析】0c段氢氧化钠和氯化镁反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl。c点时恰好完全反应，参与反应的氢氧化钠与生成的氢氧化镁的质量比是80∶58，氢氧化钠的质量是100g×4%=4g,则生成的氢氧化镁的质量为2.9g,A、C正确。b点时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有氢氧化钠和氯化钠，溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，B正确。d点时氯化镁过量，溶液中含有氯化钠、氯化镁两种溶质，D错误。
2.C【解析】分析题中图像信息，最初溶液的pH<7,显酸性，随着X溶液的加入，溶液的pH增大，说明X溶液是氢氧化钠溶液，A错误；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点的溶液为氯化钠、氯化氢的混合溶液，加入硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，B错误；b点溶液的pH=7,说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，C正确；c点溶液的pH>7,显碱性，说明此时氢氧化钠溶液过量，溶液为氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，溶液中的阴离子为OH－、Cl－,D错误。
3.C【解析】题中涉及的反应为FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl,M点时，Fe(OH)3沉淀完全，消耗的NaOH的质量为n g,A正确。MP段为加入的NaOH固体逐渐溶解，P点后继续加入NaOH固体，溶液质量不变，故P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，B正确。由于反应过程中产生沉淀，故加入的NaOH的质量不等于溶液增加的质量，即m≠c-a,C错误。NaOH和FeCl3溶液恰好完全反应时，加入的NaOH的质量为ng,溶液增加的质量为(b-a)g,则生成的Fe(OH)3的质量为ng-(b-a)g,即(n-b+a)g,D正确。
4.D【解析】铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点后剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜与稀盐酸的反应，因此M点时剩余固体是铜和氧化铜，A正确；M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，B正确；N点时溶液为氯化铜溶液，显中性，pH=7,P点时所加稀盐酸已过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜以及过量的氯化氢，溶液显酸性，pH<7,因此N、P点时溶液的pH：N>P,C正确；铜不参与反应，至稀盐酸过量时所剩固体为铜，即铜的质量为bg,D不正确。
5.C【解析】
选项 正误 分析
A √ 0～300s内，酸不断被消耗，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大
B √ 据图示可知，0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C × 反应Ⅱ中，0～100s内生成二氧化碳的体积为2.8amL,100～200s内生成二氧化碳的体积为7.8a mL-2.8a mL=5a mL,因此，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内少 5a mL-2.8a mL=2.2a mL
D √ 据图示可知，稀硫酸与CaCO3粉末的反应速率和稀盐酸与CaCO3粉末的反应速率相差不大，因此，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
类型2 一个图像多个反应
1.C【解析】由题中图像可知，向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡优先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完毕后，氢氧化钡再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。
选项 正误 分析
A × a→b段是硫酸和氢氧化钡溶液反应，反应后溶液质量的增减取决于氢氧化钡溶液的浓度，反应后溶液的质量可能增大、也可能减小或不变
B × b→c段是氢氧化视溶液和能酸铜反应，没有水生成
C √ b点时氢氧化钡溶液和硫酸恰好完全反应，所得溶液中的溶质为硫酸铜
D × b点时的沉淀是氢氧化钡和硫酸反应产生的硫酸钡，d点时的沉淀还包括氢氧化钡和硫酸铜反应产生的硫酸钡和氢氧化铜
技巧点拨：解题时首先根据坐标图分析溶质质量变化的原因，然后结合化学方程式分析解题。
2.C【解析】图像出现三个拐点，则不断加溶液的过程中发生三个化学反应，即ab段发生的反应为Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu,bc段发生的反应为Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2,cd段发生的反应为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2.
3.D【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O,后发生的反应是：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。氢氧化钠与硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠溶液不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，A正确。刚开始加入氢氧化钠溶液时没有沉淀产生，继续滴加氢氧化钠溶液有沉淀产生，则甲代表沉淀的质量，当沉淀质量达到最大值时，即硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4,所以Q点溶液中的溶质为Na2SO4,B正确。O→P过程发生的是氢氧化钠与硫酸的反应，C正确。根据题图可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠溶液的质量相等，消耗等量氢氧化钠时CuSO4和H2SO4的质量比为：160∶98=80∶49，则原溶液中CuSO4和H2SO4的质量不相等，D错误。
类型3 四个图像四个反应
1.D【解析】电解水生成氢气和氧气的体积比是2∶1，质量比为1∶8,A不合理。向氢氧化钠溶液中加水，溶液被稀释，碱性减弱，但溶液的pH不会等于7，更不会小于7，B不合理。氧化钙与氢氧化钙溶液中的水会反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的不断加入，溶剂水逐渐减少，溶质逐渐析出，溶液质量逐渐减小，水消耗完后，溶液质量减小为0，C不合理。碳酸钠和盐酸、氯化钙均能发生反应，化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl2但当盐酸存在时，不会出现碳酸钙白色沉淀(因为二者会发生反应)，故盐酸反应完后才有沉淀产生，D合理。
2.D【解析】高温煅烧大理石，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，且大理石中还含有杂质，煅烧过程中固体质量不断减小但不会减小为零，A错误。接近饱和的硝酸钾溶液的起始质量不为零，B错误。等质量的镁和铁分别与足量稀硫酸反应，最终镁生成的氢气较多，错误。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，前者先发生，故加入一定质量的NaOH溶液后才有沉淀生成，D正确。
3.C【解析】水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2∶1，①图像错误。锌与硫酸铜反应，每160份质量的硫酸铜参加反应生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增大；铁与硫酸铜反应，每160份质量的硫酸铜参加反应生成152份质量的硫酸亚铁，溶液质量减小；铁的活动性比锌弱，反应速率较慢，反应时间较长，②图像正确。向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，恰好完全反应时pH=7,氢氧化钠溶液过量时pH>7,③图像正确。等质量的粉末状、块状大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，最终生成的二氧化碳应一样多，④图像错误。
4.C【解析】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，最终铁反应生成的氢气比锌多，A不正确；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，B不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体质量增大，密闭容器中氧气消耗完后，固体质量不再增加，正确；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的不断加入，溶剂水不断减少，溶质氢氧化钙逐渐析出，溶液质量逐渐减小，最终溶液质量变为O,D不正确。
规律总结：镁、铝、锌、铁四种金属分别与酸反应：相同质量的金属和足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序是铝>镁>铁>锌；相同质量的同种酸和足量的金属反应，产生氢气的质量一样多。
5.C【解析】空气中含有二氧化碳，故曲线不应从0开始，A错误。B项中的反应分别是：①2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑、②HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，盐酸完全反应时，①生成的气体质量是②的一半，B错误。C中的反应是：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,氧化铁转化为铁单质，固体质量逐渐减小，完全反应后，质量不再变化，C正确。恒温条件下，蒸发饱和氯化钠溶液，溶液中溶质质量分数不变，D错误。
6.A【解析】红磷在空气中燃烧，反应开始由于燃烧放出热量，温度升高使装置中的气体压强增大，红磷燃烧结束，瓶内氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，瓶中压强逐渐减小，最终压强小于初始压强，A正确；虽然催化剂二氧化锰在反应前后的质量不变，但氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，所以固体的总质量不断减小，完全反应后保持不变，固体中二氧化锰的质量分数先变大，后保持不变，B错误；向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，一开始溶液的pH<7,随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH逐渐增大，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH=7,随着氢氧化钠溶液继续加入，溶液的pH>7,C错误；一定温度下饱和KNO3溶液中不能再溶解KNO3,溶液质量不变，D错误。
7.D【解析】A项，当稀硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应时，溶液的pH=7；当酸过量时，溶液的pH应当小于7。B项，每100份质量的碳酸钙完全反应生成44份质量的二氧化碳和56份质量的氧化钙。项，因为金属是过量的，所以最终产生的氢气质量应以酸的质量来计算，而稀硫酸的质量和质量分数均相等，所以最终产生氢气的质量应相等。
8.C【解析】根据质量守恒定律，在密闭的容器中加热汞得到氧化汞，反应前后容器中物质的总质量不变，A图正确；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，碱过量，溶液的pH逐渐增大，pH大于7，B图正确；用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只影响反应速率，不影响产生氧气的量，最终产生氧气的体积相等，C图错误；向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸，酸不足时，生成氢气的体积相同，最终镁生成氢气的体积大，D图正确。
9.C【解析】A项，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，一般是离子之间的反应，在溶液中，Ba2+遇到SO2-会立即生成BaSO4沉淀，所以图像应该过原点。B项，高温煅烧石灰石会生成氧化钙，氧化钙是固体，所以最终固体的质量不可能为零。D项，加入少量生石灰，生石灰会与水发生反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质会部分析出，且该反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度会减小，所以刚开始，溶质的质量会减小。当完全反应后温度逐渐恢复到室温的过程中，溶质的质量又有所增加，但最终质量小于初始质量。正确的图像为：
10.B
【解析】向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，在反应的初始阶段，加入相同质量的铁和锌，铁产生氢气的质量多，但反应完全时，二者产生氢气的质量相等，A错误；向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的pH逐渐增大，当盐酸反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠再与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH等于7，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，溶液的pH大于7，B正确；向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜反应完全，再滴加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，C错误；水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，反应中生成氢气和氧气的质量比为4∶32=1∶8，D错误。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)