第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 230.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-22 08:32:35 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
2．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
3．酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
4．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH值
C 氢氧化钠溶液 溶质的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质能与NaOH反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
8．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
9．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
10．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
11．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
12．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．氧气可用作燃料
D．明矾用于处理水中微小悬浮物
二、简答题
13．自然界中的物质在不断地发生着变化，有些变化使人类的生存环境发生了恶化，例如，随着大量化石燃料(如含硫的煤)的使用，导致酸雨频发，致使大理石建筑物遭受严重侵蚀，请根据如图，解释大理石雕像受到侵蚀的主要原因．_________.
14．铁锈的主要成分是________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是________，过一会儿，你还可以观察到的现象是________请写出有关反应的化学方程式________。
三、推断题
15．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
16．A～G 为初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），C、G 的水溶液均呈碱性，且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化，部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：
（1）C 的化学式_____________；
（2）E 和 F 反应的化学方程式______________。
四、实验题
17．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取并收集气体的实验，请回答：
（1）双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（从A→E中选择字母序号），其反应的化学方程式是______。如果把60g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液来制取氧气，则需加水的质量为______g。
（2）下图是在收集氧气的过程中，会依次观察到的现象是______（用字母序号排序）。
氧气收集完毕取出集气瓶的具体操作是______。
（3）实验室用加热氯化铵固体和熟石灰混合物制取氨气，现要制取并收集干燥的氨气，装置正确连接顺序是：A→______（填字母序号）→E，请说明氨气的物理性质______（写一点）。
五、计算题
18．为了测定某铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219g，经过处理后得到滤渣4g（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），请计算：
（1）该铁矿石中氧化铁的质量分数 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
19．取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
20．取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是 。(填化学式)
(2)求原混合物中氯化钠的质量。(写出计算过程，提示：根据pH=7时消耗盐酸的质量)
参考答案：
1．C 2．A 3．C 4．B 5．B 6．B 7．B 8．B 9．A 10．B 11．A 12．C
13．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石
14． 氧化铁 溶液由无色变成黄色 产生气泡 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15． 用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
16． NaOH 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
17． BC 180 bac 在水面以下盖上玻璃片、取出集气瓶，最后正放在实验台上 G 氨气的密度比空气小
18．（1）80%；（2）10%
19．（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%
20．(1)NaCl、HCl
(2)解：设氢氧化钠质量为x
3.63g-0.8g=2.83g
答：原混合物中氯化钠的质量为2.83g。
一、单选题
1．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
2．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
3．酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
4．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH值
C 氢氧化钠溶液 溶质的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质能与NaOH反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
8．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
9．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
10．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
11．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
12．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．氧气可用作燃料
D．明矾用于处理水中微小悬浮物
二、简答题
13．自然界中的物质在不断地发生着变化，有些变化使人类的生存环境发生了恶化，例如，随着大量化石燃料(如含硫的煤)的使用，导致酸雨频发，致使大理石建筑物遭受严重侵蚀，请根据如图，解释大理石雕像受到侵蚀的主要原因．_________.
14．铁锈的主要成分是________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是________，过一会儿，你还可以观察到的现象是________请写出有关反应的化学方程式________。
三、推断题
15．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
16．A～G 为初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），C、G 的水溶液均呈碱性，且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化，部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：
（1）C 的化学式_____________；
（2）E 和 F 反应的化学方程式______________。
四、实验题
17．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取并收集气体的实验，请回答：
（1）双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（从A→E中选择字母序号），其反应的化学方程式是______。如果把60g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液来制取氧气，则需加水的质量为______g。
（2）下图是在收集氧气的过程中，会依次观察到的现象是______（用字母序号排序）。
氧气收集完毕取出集气瓶的具体操作是______。
（3）实验室用加热氯化铵固体和熟石灰混合物制取氨气，现要制取并收集干燥的氨气，装置正确连接顺序是：A→______（填字母序号）→E，请说明氨气的物理性质______（写一点）。
五、计算题
18．为了测定某铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219g，经过处理后得到滤渣4g（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），请计算：
（1）该铁矿石中氧化铁的质量分数 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
19．取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
20．取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是 。(填化学式)
(2)求原混合物中氯化钠的质量。(写出计算过程，提示：根据pH=7时消耗盐酸的质量)
参考答案：
1．C 2．A 3．C 4．B 5．B 6．B 7．B 8．B 9．A 10．B 11．A 12．C
13．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石
14． 氧化铁 溶液由无色变成黄色 产生气泡 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15． 用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
16． NaOH 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
17． BC 180 bac 在水面以下盖上玻璃片、取出集气瓶，最后正放在实验台上 G 氨气的密度比空气小
18．（1）80%；（2）10%
19．（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%
20．(1)NaCl、HCl
(2)解：设氢氧化钠质量为x
3.63g-0.8g=2.83g
答：原混合物中氯化钠的质量为2.83g。