第九单元溶液测试题 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第九单元溶液测试题 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-22 08:43:30 | ||
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文档简介
第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
2．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变
B．将 t1℃时 a 的饱和溶液加热至 t2℃溶质质量分数不变
C．将 t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1℃，两溶液的溶质质量 分数相等
D．除去 a 固体中的少量 b 杂质的方法为：加水溶解，蒸发浓缩，冷 却结晶，过滤，洗涤，干燥。
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
4．如图所示，向盛有液体 X 的试管加入固体Y，若使 U 型管左管中的红墨水液面向上升，则液体X 和固体 Y 可能是
A．X 是水，Y 是CaO
B．X 是水，Y 是 NH4NO3
C．X 是水，Y 是NaOH
D．X 是稀盐酸，Y 是锌粉
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
6．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
7．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
8．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
9．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
10．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
11．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
12．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
13．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
14．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
二、简答题
15．化学中有许多概念是对立的又是统一的。图（1）反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图14-1（1）可以看出饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_______、_________。
（2）常温下0.9%的医用生理盐水可归于图14-1（1）中_______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_________或________。
（3）在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图（2）所示。
①甲烧杯中溶液可归于图14-1（1）中_______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②由以上实验可得出结论影响物质溶解度的因素有______________、______________。
③将乙烧杯中的溶液降温到℃时恰好达到饱和状态，硝酸钾的溶解度是_________g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）由上述实验可知，饱和溶液与不饱和溶液是对立的，在一定条件下又可以__________。
16．如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是_____。
（2）t2℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是_____。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母序号）
A．溶剂质量：甲＞乙B．析出晶体质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＜乙
17．根据下列实验报告回答问题。
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
探究目的 了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度的方法
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水
操作过程(如图所示)
（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正为_________。
（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测 得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化范围？为什么？ _________。
三、推断题
18．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
19．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
20．下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。
（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。
错误①： _________ ；
错误②： __________ 。
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 ________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）： ________ ； ________ 。
五、计算题
21．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________
22．在一定温度下，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，将所得的溶液分为二等份，计算：
①每一份溶液中溶质的质量分数_____________
②取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉多少水；___________
③取第二份溶液向其中再加入7．5g 硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？____________
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．A 12．D 13．D 14．D
15． 饱和溶液可能是浓溶液 也可能是稀溶液 Ⅲ 加入氯化钠固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出 Ⅰ 温度 溶剂种类 40.0 ＞ 相互转化
16． t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 不饱和 丙物质的溶解度随温度的升高而减小 降温结晶 BC
17． 用玻璃棒搅拌 ）不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
18． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
19． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
20． 瓶塞应倒放在桌面上 称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来 小于 称量NaCl的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小
21．（1）质量和化学性质（2）1.6（3）5%
22．（1）15%
（2）60g
（3）20%
一、单选题
1．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
2．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变
B．将 t1℃时 a 的饱和溶液加热至 t2℃溶质质量分数不变
C．将 t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1℃，两溶液的溶质质量 分数相等
D．除去 a 固体中的少量 b 杂质的方法为：加水溶解，蒸发浓缩，冷 却结晶，过滤，洗涤，干燥。
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
4．如图所示，向盛有液体 X 的试管加入固体Y，若使 U 型管左管中的红墨水液面向上升，则液体X 和固体 Y 可能是
A．X 是水，Y 是CaO
B．X 是水，Y 是 NH4NO3
C．X 是水，Y 是NaOH
D．X 是稀盐酸，Y 是锌粉
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
6．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
7．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
8．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
9．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
10．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
11．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
12．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
13．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
14．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
二、简答题
15．化学中有许多概念是对立的又是统一的。图（1）反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图14-1（1）可以看出饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_______、_________。
（2）常温下0.9%的医用生理盐水可归于图14-1（1）中_______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_________或________。
（3）在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图（2）所示。
①甲烧杯中溶液可归于图14-1（1）中_______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②由以上实验可得出结论影响物质溶解度的因素有______________、______________。
③将乙烧杯中的溶液降温到℃时恰好达到饱和状态，硝酸钾的溶解度是_________g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）由上述实验可知，饱和溶液与不饱和溶液是对立的，在一定条件下又可以__________。
16．如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是_____。
（2）t2℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是_____。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母序号）
A．溶剂质量：甲＞乙B．析出晶体质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＜乙
17．根据下列实验报告回答问题。
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
探究目的 了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度的方法
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水
操作过程(如图所示)
（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正为_________。
（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测 得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化范围？为什么？ _________。
三、推断题
18．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
19．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
20．下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。
（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。
错误①： _________ ；
错误②： __________ 。
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 ________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）： ________ ； ________ 。
五、计算题
21．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________
22．在一定温度下，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，将所得的溶液分为二等份，计算：
①每一份溶液中溶质的质量分数_____________
②取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉多少水；___________
③取第二份溶液向其中再加入7．5g 硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？____________
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．A 12．D 13．D 14．D
15． 饱和溶液可能是浓溶液 也可能是稀溶液 Ⅲ 加入氯化钠固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出 Ⅰ 温度 溶剂种类 40.0 ＞ 相互转化
16． t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 不饱和 丙物质的溶解度随温度的升高而减小 降温结晶 BC
17． 用玻璃棒搅拌 ）不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
18． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
19． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
20． 瓶塞应倒放在桌面上 称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来 小于 称量NaCl的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小
21．（1）质量和化学性质（2）1.6（3）5%
22．（1）15%
（2）60g
（3）20%
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