第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册 (word版 含答案)

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
2．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
3．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3
4．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
5．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
7．下列说法错误的是
①最外层电子为8的结构都是相对稳定结构，稳定结构最外层都是8个电子
②在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
③饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液
④浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶液中溶质的质量分数都减小
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
8．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
9．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH　KOH　HCl B．NaCl　NaOH　HCl
C．H2SO4　HCl　NaOH D．NaCl　Na2CO3　Na2SO4
10．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
11．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
12．对下列四个化学反应的认识正确的是
① ②
③ ④
A．生成物均是化合物
B．反应前后氢元素的化合价均发生了改变
C．反应都会放出热量
D．所涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
13．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
二、简答题
14．（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是。“84消毒液”呈碱性，向稀释过的“84消毒液”中滴加无色酚酞，会出现的现象是 ______ 。
（2）“84消毒液”的制取原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，次氯酸钠中氯元素的化合价为 ______ 。
（3）若配制“84消毒液”需要质量分数为的溶液，实验室配制该 溶液，需要用到图中的玻璃仪器为 ______ （填字母编号）。在配制过程中，若烧杯内壁附着水珠，会导致所配溶液溶质质量分数 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。
三、推断题
16．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
17．A~L为初中化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系（反应条件省略）。反应③和④属于两种不同的基本反应类型，E、H物质类别相同，其中B物质为赤铁矿的主要成分。回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式_____。
（2）写出物质E的俗称_____。
（3）写出反应④的化学方程式_____。（写出合理的一个即可）
（4）实验室里用Ⅰ能反应生成D，则检验D收集满的方法为_____。
18．A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出反应①的化学方程式_______________，其中B物质在该反应中起_______作用．
（2）反应②中的现象为_________________．
（3）反应③的基本类型是____________反应．
四、实验题
19．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。（信息：盐酸可以使紫色石蕊试液变红）
（1）实验现象是_______________。
（2）该实验说明分子具有的性质是_______________。
20．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__，此时所得溶液中含有的溶质有__（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__．
21．用如图所示实验来探究CO2的性质。
资料：浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，如二氧化碳。
（1）用来验证CO2能否与水反应，实验时的步骤是：
a关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ。
b关闭止水夹Ⅱ，打开止水夹Ⅰ。
实验的正确步骤顺序是_____（填序号）。在正确操作时，看到瓶内的现象是_____，得出的结论用方程式表示为_____。
（2）关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，持续通入CO2，可观察到烧杯中出现的现象是_____，因此二氧化碳可用来灭火，利用的性质是_____、_____。
五、计算题
22．在一烧杯中盛有22.3Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加水溶解配成溶液。向其中逐渐滴加10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____(写化学式)，溶液PH___7(填“、或”)。
(2)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为__________。
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．B 9．B 10．A 11．D 12．D 13．D
14． 溶液先变红，后褪色 BDF 偏小
15． O2 红 白雾 挥发性 避光 棕 细
16． 用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
17． 烧碱 将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则收集满气体
18． 2H2O22H2O+O2↑ 催化 红色固体变黑 复分解
19． 湿润的紫色石蕊小花变红 分子在不断运动。
20． 碱性 溶液红色褪去 氯化钙、氯化氢 氯化钠 氯化钙 取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
21． a、b a操作中紫花不变色，b操作中紫花变红色 CO2+H2O=H2CO3 蜡烛由下而上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧，不支持燃烧
22．（1）NaCl、HCl； ；（2）4.4；（3）23.4g