第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
2．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
3．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
4．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
5．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
6．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
7．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
8．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
10．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
11．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．氯化钾的溶解度变大
12．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
13．除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是
物质 杂质 所加试剂 主要方法
A H2O 悬浮物 明矾 吸附沉降、过滤
B NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
C CO CO2 NaOH 干燥
D Ag Fe 稀盐酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
15．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
二、填空题
16．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_____。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_____。
方案二：加水溶解，分别滴加_____溶液，有沉淀产生的是纯碱。
17．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
18．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_______（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）
I、操作1的名称_______。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）
III、固体M的成分及质量是_______。
IV、对整个实验过程分析正确的是_______。
A、40℃～60℃开始析出晶体
B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；
（2）P点的含义________________________；
（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________________________;
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。
三、推断题
20．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
四、实验题
21．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解 B．蒸发
C．过滤 D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
22．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行如下探究，请完成表中空白。
实验操作 实验现象 实验结论及分析
I取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中一定含有_____
Ⅱ。向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 滤液中可能含有_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）物质
Ⅲ。向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 _____ 原固体粉末中一定含有Na2 CO3
【实验二】乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后的溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中跟盐酸发生化学反应产生气体的物质是_____（均填写化学式，下同）。
（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____。
五、计算题
23．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
24．有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算：
(1)原固体混合物的质量；
(2)所加盐酸溶液中溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．B 14．B 15．A
16． 食盐 碳酸钠 氯化钙（合理即可）
17． 不变 引流 BACD 11.9
18． 31.6g 玻璃棒 饱和 37.5% 过滤 1=2>3 硝酸钾68.7g BC
19． < t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶
20． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
21．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
22． CaCO3 碱性 产生大量气泡，溶液由红色变无色 Na2CO3和CaCO3 CaCO3和NaCl NaOH和CaO
23．解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，
设硫酸的质量为x，
解得x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
24．
解：设固体混合物中BaCO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成BaCl2的质量为z
（1）氯元素质量7.1g，故所得溶液中BaCl2的质量：
原固体混合物的质量：
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数：
（3）滤液的质量：
所得滤液中溶质的质量分数：
答：原固体混合物的质量20.25g，加入的稀硫酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。
答案第1页，共2页