第八章常见的酸碱盐同步训练—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐同步训练—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 105.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-22 10:07:16 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》同步训练—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是
A．料酒 B．食醋 C．纯碱溶液 D．食盐水
2．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
3．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
4．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
5．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
6．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
7．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
8．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
9．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水
10．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
二、简答题
12．请用所学知识回答下列问题。
(1)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？______
(2)小明同学学习了pH的知识后，想测量土壤的pH，在校园里取少量土壤样品，与适量的蒸馏水充分混合，搅拌后静置，请写出如何用pH试纸测澄清液体的酸碱度？______
13．请用化学原理或方程式解释下列问题。
(1)用稀盐酸除铁锈。
(2)将煤块加工成蜂窝状，有助于煤充分燃烧。
14．盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
三、推断题
15．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
A B C D E F G
A ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓
B ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ↓ ↓
C ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓
D ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓ ↓
E ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣
F ﹣ ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓ ﹣
(1)A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。
(2)写出下列物质间的反应方程式。B和F_______；D和E_______。
16．“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材总五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
（1）A的化学式为______；
（2）D→E反应的化学方程式为______；
（3）图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是_____；
（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从______顺利上车（填序号）
A 门1 B 门2 C 门3 D 门4
四、实验题
17．下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。
请完成下面小题。
1. 挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果__________________，则说明二氧化碳已收集满。
2. 生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是_________，2处生成了白色沉淀。
3. 用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢气化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于________________（用化学方程式表示）的缘故。
18．如下图左所示装置，同学们借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，下图右为反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）向烧瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是________。
（2）写出发生反应的化学方程式________。
（3）当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
19．CO2对人类的的生命活动非常重要 我们可以从多角度认识二氧化碳
（1）正常雨水的pH<7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成_____（写该物质名称）使雨水呈酸性
（2）在下图中，用大理石和盐酸制取纯净 干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2 （碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接_____（选f或g） 装置B中所装的试剂是_____（填名称），仪器①的名称_____，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为_____
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料
a、在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水 反应的方程式为_____；
b、在高温 高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水 该反应方程式为_____
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
22．工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰（氧化钙）和二氧化碳，某工厂现有石 灰石 125 吨，完全煅烧相关数据如图所示（杂质不参与反应）求：
（1）生成 CO2 的质量为_____t。
（2）所用石灰石中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．B
6．D
7．C
8．B
9．A
10．C
11．C
12．(1)浓盐酸有挥发性，向外挥发氯化氢气体，造成溶质减少而变稀；浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成溶剂增多而变稀。
(2)将一片pH试纸放在干燥的玻璃板上，用玻璃棒蘸取少量的上层清液滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照，读出澄清液体的pH值。
13．(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)增大了煤与氧气的接触面积
14． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出现白雾 产生白烟 浓氨水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下
15． KCl，AgNO3 物质间混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl为沉淀 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
16． O2 分解反应 D
17． 木条火焰熄灭 紫色石蕊溶液变红 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
18． pH值由12降至7，甚至小于7 c
19． 碳酸 f 浓硫酸 分液漏斗 气球胀大
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）6；（2）不符合
22．（1）44；
（2）解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是
A．料酒 B．食醋 C．纯碱溶液 D．食盐水
2．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
3．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
4．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
5．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
6．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
7．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
8．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
9．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水
10．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
二、简答题
12．请用所学知识回答下列问题。
(1)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？______
(2)小明同学学习了pH的知识后，想测量土壤的pH，在校园里取少量土壤样品，与适量的蒸馏水充分混合，搅拌后静置，请写出如何用pH试纸测澄清液体的酸碱度？______
13．请用化学原理或方程式解释下列问题。
(1)用稀盐酸除铁锈。
(2)将煤块加工成蜂窝状，有助于煤充分燃烧。
14．盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
三、推断题
15．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
A B C D E F G
A ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓
B ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ↓ ↓
C ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓
D ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓ ↓
E ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣
F ﹣ ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓ ﹣
(1)A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。
(2)写出下列物质间的反应方程式。B和F_______；D和E_______。
16．“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材总五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
（1）A的化学式为______；
（2）D→E反应的化学方程式为______；
（3）图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是_____；
（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从______顺利上车（填序号）
A 门1 B 门2 C 门3 D 门4
四、实验题
17．下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。
请完成下面小题。
1. 挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果__________________，则说明二氧化碳已收集满。
2. 生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是_________，2处生成了白色沉淀。
3. 用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢气化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于________________（用化学方程式表示）的缘故。
18．如下图左所示装置，同学们借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，下图右为反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）向烧瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是________。
（2）写出发生反应的化学方程式________。
（3）当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
19．CO2对人类的的生命活动非常重要 我们可以从多角度认识二氧化碳
（1）正常雨水的pH<7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成_____（写该物质名称）使雨水呈酸性
（2）在下图中，用大理石和盐酸制取纯净 干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2 （碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接_____（选f或g） 装置B中所装的试剂是_____（填名称），仪器①的名称_____，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为_____
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料
a、在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水 反应的方程式为_____；
b、在高温 高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水 该反应方程式为_____
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
22．工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰（氧化钙）和二氧化碳，某工厂现有石 灰石 125 吨，完全煅烧相关数据如图所示（杂质不参与反应）求：
（1）生成 CO2 的质量为_____t。
（2）所用石灰石中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．B
6．D
7．C
8．B
9．A
10．C
11．C
12．(1)浓盐酸有挥发性，向外挥发氯化氢气体，造成溶质减少而变稀；浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成溶剂增多而变稀。
(2)将一片pH试纸放在干燥的玻璃板上，用玻璃棒蘸取少量的上层清液滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照，读出澄清液体的pH值。
13．(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)增大了煤与氧气的接触面积
14． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出现白雾 产生白烟 浓氨水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下
15． KCl，AgNO3 物质间混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl为沉淀 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
16． O2 分解反应 D
17． 木条火焰熄灭 紫色石蕊溶液变红 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
18． pH值由12降至7，甚至小于7 c
19． 碳酸 f 浓硫酸 分液漏斗 气球胀大
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）6；（2）不符合
22．（1）44；
（2）解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
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