第十一单元课题1第3课时复分解反应的条件-2020-2021学年九年级化学人教版下册（32张PPT）

(共32张PPT)
铃声伴读
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NH3·H2O
KOH
K2CO3
Na2CO3
(NH4)2CO3
BaSO4
AgCl
物质溶解性口诀:
氯化物不溶氯化银(AgCl)
碱溶钾、钙、钠、钡、氨
KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 、 NH3·H2O
钾、钠、铵、硝盐全溶。
K+、Na+ 、 NH4+、NO3-
碳酸盐溶钾、钠、铵。
K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3
硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)
写出下列常见沉淀的化学式和颜色：
名称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝
化学式
颜色
名称 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
化学式
颜色
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
蓝色
红褐色
白色
白色
白色
白色
白色
白色
第十一单元　盐 化肥
课题1　生活中常见的盐
第3课时　复分解反应发生的条件
1．了解复分解反应发生的条件，会运用复分解反应的条件判断
反应是否发生；
2．理解复分解反应的微观实质，会根据离子判断物质是否能
共存。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
由______________互相交换成分，生成另外______________的反应，这样的反应属于复分解反应。
(通式：AB＋CD → AD＋CB。口诀：双交换，价不变)。
另外两种化合物
两种化合物
温故知新
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NH3·H2O
KOH
K2CO3
Na2CO3
(NH4)2CO3
BaSO4
AgCl
物质溶解性口诀:
氯化物不溶氯化银(AgCl)
碱溶钾、钙、钠、钡、氨
KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 、 NH3·H2O
钾、钠、铵、硝盐全溶。
K+、Na+ 、 NH4+、NO3-
碳酸盐溶钾、钠、铵。
K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3
硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)
温故知新
各学习小组任务：
交流学习
小组长随机抽取卡片，组员由学号从小到大，先判断物质是否溶于水，再从口诀中说出判断的依据，每个组员要回答3张，有错误的，其它组员纠正。
蓝色为组长
酸与指示剂作用
酸+活泼金属→盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+某些盐→新盐+新酸
碱与指示剂作用
收起
碱+某些非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
碱+某些盐→新盐+新碱
酸的化学性质
碱的化学性质
新课引入
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（1）酸+活泼金属→
（2）酸+金属氧化物→
（3）酸+碱→
（4）酸+盐→
（5）碱+某些非金属氧化物→
（6）碱+盐→
（7）盐1+盐2→
（8）盐+金属→
H2SO4+CuO=CuSO4 +H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1.其中属于复分解反应的
是 ;
2.属于置换反应的是 ;
3.不属基本反应类型的是 ;
4.能生成“盐”的反应有
。
酸、碱、盐的化学性质关系图
盐+氢气
盐+水
盐+水
新盐+新酸
盐+水
新盐+新碱
盐3+盐4
新盐+新金属
2,3,4,6,7
1,8
5
1,2,3,4,5,6,7,8
2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O + CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
Na2CO3 +BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
碱+盐→新盐+新碱
盐1+盐2→盐3+盐4
H2SO4+CuO=CuSO4 + H2O
HCl+NaOH=NaCl + H2O
酸、碱、盐的化学性质关系图
HCl+AgNO3=HNO3 + AgCl↓
【小结归纳】1.复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，
生成物中有________或有________或有______生成。
水
沉淀
气体
它们为什么能发生
复分解反应？
2．复分解反应的其他规律和附加条件
(1)酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，必发生复
分解反应。
（2）酸+金属氧化物→盐+水
（1）酸+碱→盐+水
（3）酸+碳酸盐（碳酸氢盐）→CO2↑
发生复分解反应
NaOH + HCl =
NaCl + H2O
CuO + H2SO4 =
CuSO4 +H2O
Na2CO3 + HCl =
2 = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl =
NaCl + H2O + CO2↑
知识点一 复分解反应发生的条件
1.复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，
生成物中有________或有________或有______生成。
水
沉淀
气体
2．复分解反应的其他规律和附加条件
(1)酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，必发生复
分解反应。
（2）酸+金属氧化物→盐+水
（1）酸+碱→盐+水
（3）酸+碳酸盐（碳酸氢盐）→CO2↑
(2)AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。
(3)附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足两者都要
溶于水的条件(口诀：无酸参加都要可溶)。
BaCO3+Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+Ba(OH)2
×
不溶
发生复分解反应
判断稀硫酸和表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应，并说明你判断的依据。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 H2SO4
判断 依据
反应
不反应
反应
反应
有水生成
交换成分，没有沉淀或气体或水生成
有气体和水生成
有沉淀生成
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+ NaOH:
H2SO4+NaCl:
H2SO4+K2CO3:
H2SO4+Ba(NO3)2:
不反应
H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 ↓+2HNO3
依 据 口 头 表 达 即 可
判断稀硫酸和表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应，并说明你判断的依据。
【思考】其中能反应，但无明显现象的是___________________。设计实验证明你的判断：___________________________________
_______________________________________________________。
稀硫酸和NaOH溶液
向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐
滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，证明能发生反应
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
不反应
H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 ↓+2HNO3
1．判断下列物质间能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。
(1)HNO3＋Ca(OH)2：__________________________________。　　　　　　　　　　
(2)BaCO3＋HCl：_____________________________________。　　　　　　　　　　
(3)Al2O3＋H2SO4：____________________________________。　　　　　　　　　　
(4)CaCO3＋Ba(OH)2：_________________________________。　　　　　　　　　　
(5)Na2SO4＋Ba(NO3)2：____________________________________。　
2HNO3＋Ca(OH)2= Ca(NO3)2＋2H2O
BaCO3＋2HCl = BaCl2＋CO2↑＋H2O
Al2O3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2O
不能反应，因为CaCO3不溶于水
Na2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4↓＋2NaNO3
H2SO4+NaCl→Na2SO4+HCl
稀硫酸和氯化钠溶液为何不能发生复分解反应呢？
混合前的离子：
H+、SO42-、
混合后的离子：
Na+、Cl-
+
H+、SO42-、
Na+、Cl-
微观角度：混合前后离子的种类、数目都没有改变，
即没有成功交换成分。
宏观角度：假设交换成分，但没有沉淀或气体或水生成，
所以，不能发生复分解反应。
×
知识点二 从微观角度看复分解反应的实质
完成下列反应的有关问题。
举例 稀盐酸和氢氧化钠反应 稀盐酸与碳酸钠反应 硫酸铜和氢氧化钠反应
化学方程式
反应过程的 微观示意图　　
反应的实质
“旁观”离子
HCl+NaOH
=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
H＋＋OH－=H2O
CO32-＋2H＋
= CO2↑＋H2O
Cu2＋＋2OH－
= Cu(OH)2↓
Na＋、Cl－
Na＋、Cl－
Na＋、SO42-
举例 稀盐酸和氢氧化钠反应 稀盐酸与碳酸钠反应 硫酸铜和氢氧化钠反应
反应的化学 方程式
反应过程的 微观图　　
反应的实质
HCl+NaOH
=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
H＋＋OH－=H2O
CO32-＋2H＋
= CO2↑＋H2O
Cu2＋＋2OH－
= Cu(OH)2↓
【小结归纳】酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是________之
间的反应，两种离子之间如果能结合生成________或放出
________或生成的________，反应就能发生。
水
离子
沉淀
气体
教师点拨　初中阶段常见的不能共存的离子：（即发生反应）
H＋＋OH－=H2O
CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
（2）生成气体（CO2或NH3）的离子对：
OH-
（1）生成水的离子对：
CO2↑+H2O
CO2↑+H2O
H+
CO32－
HCO3－
→ NH3 ↑ +H2O
OH-
NH4+
H+
H2O
→
→
→
教师点拨　初中阶段常见的不能共存的离子：（即发生反应）
CaCO3↓
OH-
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
Fe3＋
→Cu(OH)2↓
BaSO4↓
AgCl↓
BaCO3↓
Ba2＋
SO42－
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cl－
→Fe(OH)3 ↓
→Al(OH)3 ↓
→Mg(OH)2↓
→
→
→
→
（3）生成沉淀的离子对:（八大沉淀）
离子之间的反应
（1）生成水：H++OH－= （中和反应）
（2）生成气体：2H++CO32－=___________
H++HCO3－=___________ NH4++OH－ =___________
（3）生成沉淀：Ag++Cl－ = AgCl↓
Ba2++SO42－=___________
Ca2++CO32－ =___________
Ba2++CO32－=___________ Mg2++2OH－ =___________
Al3++3OH－ = ___________
Fe3++3OH－ = （ 色沉淀）
Cu2++2OH－ = （ 色沉淀）
BaSO4↓
BaCO3↓
CaCO3↓
Cu(OH)2↓
Fe(OH)3↓
Mg(OH)2↓
H2O+CO2↑
H2O+NH3↑
H2O
蓝
红褐
H2O+CO2↑
Al(OH)3↓
2．下列各组离子能够在水溶液中共存的是(　　)
A．Ca2＋　K＋　 NO3－　CO32－
B．Na＋　Ba2＋　OH－　Cl－
C．Na＋　H＋　 CO32－　SO42－
D．H＋　 Na＋ 　OH－　NO3－
B
导学案P193 对点训练第3题
3．能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质
是(　　)
A．Fe2(SO4)3、NaCl、Zn(NO3)2
B．MgCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2
D．H2SO4、NaNO3、NaHCO3
C
导学案P193 自我提升 第3题
复分解反应
复分解反应的概念、特点、发生条件及类型。
物质（或离子）的共存。
复分解反应的微观实质。
学习完酸、碱、盐后每个人都有的梦想
学习完酸、碱、盐后每个人都有的梦想
学习完酸、碱、盐后每个人都有的梦想
学习完酸、碱、盐后每个人都有的梦想
学习完酸、碱、盐后我的梦想设计是什么？
1．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应，但无明显现象
的是(　　)
A．CuCl2和KOH B．NaOH和HCl
C．NaNO3和KCl D．Ca(OH)2和Na2CO3
2．向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中（　　）
A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag＋
C．一定含有CO32－ D．一定含有Ag＋或SO42－
B
A
自我提升
3．有四瓶溶液，分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、
K2SO4溶液，其中有一种溶液与其他三种溶液都能反应，
这种溶液是(　　)
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．稀硫酸 D．K2SO4溶液
4．现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgSO4溶液六种物质，两两混合后常温下共能发生______个反应，其中属于复分解反应的有____个。
B
6
4