8.2常见的酸和碱同步练习—2021—2022学年九年级化学科粤版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 8.2常见的酸和碱同步练习—2021—2022学年九年级化学科粤版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 197.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-22 15:34:42 | ||
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文档简介
科粤版九年级下册 8.2 常见的酸和碱
一、单选题
1． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
2．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
3．以下实验操作正确的是
A．振荡试管 B．两人合作滴加液体
C．过滤 D．稀释浓硫酸
4．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
7．下列关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小
8．有关浓硫酸的说法，错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％的碳酸氢钠溶液
9．下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
10．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． 盐酸 B． 酚酞
C． 石蕊 D． 二氧化碳
11．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
12．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
13．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
14．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．铁粉作脱氧剂 D．生石灰作干燥剂
二、综合应用题
15．碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
(1)甲图中酒精灯上网罩的作用是________。
提出问题：碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
作出猜想：猜想一：CO:猜想二：CO2:猜想三：CO和CO2
方案一：从定性观察角度判断：
设计方案：实验装置如图乙所示
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)洗气瓶C中盛放的试剂是________。
(4)若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为________。
(5)若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有________。
方案二：从定量实验角度判断：
设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。
取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
G（玻璃管+固体） m1 m2
H+I（广口瓶+混合液） m3 m4
交流反思：
(6)实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。
(7)若猜想二成立，则理论上（m4-m3)________(m1-m2))(填“＞”“＜”或“=”）
(8)若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。
16．某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑。
④
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 _____ 。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． _______ 、c． _______ 。
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） _______ 。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 _______ 。
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO2的质量为 _____ g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 _____ 。（需要有计算过程）
17．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。
某化学小组的同学对此 非常感兴趣，在老师的指导下，设计了如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）能证明装置A“释放出CO2”的现象是 _______________ ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 _____________
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【资料卡片】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应放出大量的热。氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末。
【猜想与假设】D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙。
【进行实验】（1）甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，认为猜想Ⅲ成立。
乙同学认为甲同学实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其原因是 ________________ 。
（2）乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热。乙同学据此认为试管中的固体有氧化钙，即猜想I成立。
（3）丙同学认为乙同学的实验不够严谨，于是向D物质中加稀盐酸，再结合乙同学的结论，完成了下面的实验报告后，得出猜想Ⅱ成立的结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
________________ ________________ 猜想Ⅱ成立
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 __________ (填字母序号)。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用
（5）请写出上述实验过程中的任何一个化学方程式: ____________ 。
18．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳Ca(OH)2反应制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，已知Cl2有毒，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置的作用是_______。
(2)丁装置的作用是________。
(3)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_____g。
(4)但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O，为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_______。
19．现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：
H2SO4浓度% 15℃时密度 20℃时密度 25℃时密度 30℃时密度
15 1.1045 1.1020 1.0994 1.0968
20 1.1424 1.1394 1.1365 1.1335
25 1.1816 1.1783 1.1750 1.1718
(1)从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为： ________。
(2)25℃时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为____________ml(保留小数点后一位小数)，需要量取水_________ml。
(3)将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是___________(填序号)。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀
20．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等】为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
【资料】
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
④CuCl在空气中易被氧化。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ______ （任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2 ______ ＋2MnSO4＋S＋4H2O、② ______ 。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是 ______ 。
（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③ ______ 。
（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度／℃ 压强／kPa 时间／min 残液颜色
A 110 101.3 60 浅蓝色
B 100 74.6 40 很浅
C 90 60.0 30 无色透明
则“分解”实验条件应选 ______ （填字母）。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是 ______ 。
（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、 ______ 。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克 ______ ？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．A
6．B
7．B
8．C
9．C
10．D
11．A
12．D
13．D
14．A
15．(1)集中火焰，提高温度
(2)除去气体中的水蒸气
(3)澄清的石灰水
(4)
(5)试管F中的澄清石灰水变浑浊
(6)排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气组分影响实验结果的判断
(7)=
(8)0.3g＜m＜0.6g
16． 氧化亚铁 全部为四氧化三铁 四氧化三铁与铁粉的混合物 四氧化三铁 AB 6.6 80%
17． 防止C中的石灰水倒流 炸裂A中的试管 氢氧化钙微溶于水 向装有固体的试管中用胶头滴管加入稀盐酸 有气泡产生 ABC CaCO3CaO+CO2↑。（其他正确答案也可）
18．(1)除去Cl2中混有的HCl气体
(2)吸收多余的Cl2，防止污染环境
(3)解：设生成氯气质量为x
设生成Ca(ClO)2质量为y
答：理论上最多可制得Ca(ClO)2质量为7.15g。
(4)将丙装置置于装有冷水的容器中
19． 温度越高，硫酸密度越小 4.4 15 ①②
20． 矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌 CuSO4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵 使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液 C 漏斗中的液面忽上忽下 AB 133.3g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
2．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
3．以下实验操作正确的是
A．振荡试管 B．两人合作滴加液体
C．过滤 D．稀释浓硫酸
4．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
7．下列关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小
8．有关浓硫酸的说法，错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％的碳酸氢钠溶液
9．下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
10．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． 盐酸 B． 酚酞
C． 石蕊 D． 二氧化碳
11．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
12．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
13．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
14．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．铁粉作脱氧剂 D．生石灰作干燥剂
二、综合应用题
15．碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
(1)甲图中酒精灯上网罩的作用是________。
提出问题：碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
作出猜想：猜想一：CO:猜想二：CO2:猜想三：CO和CO2
方案一：从定性观察角度判断：
设计方案：实验装置如图乙所示
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)洗气瓶C中盛放的试剂是________。
(4)若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为________。
(5)若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有________。
方案二：从定量实验角度判断：
设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。
取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
G（玻璃管+固体） m1 m2
H+I（广口瓶+混合液） m3 m4
交流反思：
(6)实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。
(7)若猜想二成立，则理论上（m4-m3)________(m1-m2))(填“＞”“＜”或“=”）
(8)若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。
16．某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑。
④
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 _____ 。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． _______ 、c． _______ 。
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） _______ 。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 _______ 。
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO2的质量为 _____ g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 _____ 。（需要有计算过程）
17．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。
某化学小组的同学对此 非常感兴趣，在老师的指导下，设计了如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）能证明装置A“释放出CO2”的现象是 _______________ ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 _____________
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【资料卡片】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应放出大量的热。氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末。
【猜想与假设】D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙。
【进行实验】（1）甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，认为猜想Ⅲ成立。
乙同学认为甲同学实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其原因是 ________________ 。
（2）乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热。乙同学据此认为试管中的固体有氧化钙，即猜想I成立。
（3）丙同学认为乙同学的实验不够严谨，于是向D物质中加稀盐酸，再结合乙同学的结论，完成了下面的实验报告后，得出猜想Ⅱ成立的结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
________________ ________________ 猜想Ⅱ成立
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 __________ (填字母序号)。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用
（5）请写出上述实验过程中的任何一个化学方程式: ____________ 。
18．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳Ca(OH)2反应制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，已知Cl2有毒，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置的作用是_______。
(2)丁装置的作用是________。
(3)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_____g。
(4)但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O，为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_______。
19．现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：
H2SO4浓度% 15℃时密度 20℃时密度 25℃时密度 30℃时密度
15 1.1045 1.1020 1.0994 1.0968
20 1.1424 1.1394 1.1365 1.1335
25 1.1816 1.1783 1.1750 1.1718
(1)从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为： ________。
(2)25℃时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为____________ml(保留小数点后一位小数)，需要量取水_________ml。
(3)将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是___________(填序号)。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀
20．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等】为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
【资料】
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
④CuCl在空气中易被氧化。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ______ （任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2 ______ ＋2MnSO4＋S＋4H2O、② ______ 。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是 ______ 。
（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③ ______ 。
（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度／℃ 压强／kPa 时间／min 残液颜色
A 110 101.3 60 浅蓝色
B 100 74.6 40 很浅
C 90 60.0 30 无色透明
则“分解”实验条件应选 ______ （填字母）。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是 ______ 。
（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、 ______ 。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克 ______ ？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．A
6．B
7．B
8．C
9．C
10．D
11．A
12．D
13．D
14．A
15．(1)集中火焰，提高温度
(2)除去气体中的水蒸气
(3)澄清的石灰水
(4)
(5)试管F中的澄清石灰水变浑浊
(6)排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气组分影响实验结果的判断
(7)=
(8)0.3g＜m＜0.6g
16． 氧化亚铁 全部为四氧化三铁 四氧化三铁与铁粉的混合物 四氧化三铁 AB 6.6 80%
17． 防止C中的石灰水倒流 炸裂A中的试管 氢氧化钙微溶于水 向装有固体的试管中用胶头滴管加入稀盐酸 有气泡产生 ABC CaCO3CaO+CO2↑。（其他正确答案也可）
18．(1)除去Cl2中混有的HCl气体
(2)吸收多余的Cl2，防止污染环境
(3)解：设生成氯气质量为x
设生成Ca(ClO)2质量为y
答：理论上最多可制得Ca(ClO)2质量为7.15g。
(4)将丙装置置于装有冷水的容器中
19． 温度越高，硫酸密度越小 4.4 15 ①②
20． 矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌 CuSO4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵 使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液 C 漏斗中的液面忽上忽下 AB 133.3g
答案第1页，共2页
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