8.4常见的盐同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 194.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-22 15:37:40 | ||
图片预览
文档简介
科粤版九年级下册 8.4 常见的盐
一、单选题
1．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸
C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸
3．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
4．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
6．下列实验现象的描述，正确的是
A．铜绿中加入盐酸，生成气泡，溶液最终变成无色
B．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热
7．关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
8．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
11．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
12．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
13．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
二、综合应用题
15．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
16．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH 溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。写出任一个反应的化学方程式______。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______。
(3)要验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学认为即探究试管②溶液中是否还有MgCl2（即Mg2+和CI-）。老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，于是小明根据老师的提示设计了如图实验方案。
①沉淀A的化学式是______。
②老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误。你认为应该将步骤Ⅰ的试剂改成______。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出试管②中没有发生复分解反应的结论，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是______。
③小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。
17．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石(含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水)为原料进行生产，下图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：
(1)实验操作a的名称是______，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是____。
(2)②处反应所属基本反应类型是___________。
(3)若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100Kg，则可产生气体B________Kg。
18．镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。
【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？
【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是______；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。
【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO + H2O + CO2↑
【实验分析】按图所示装置进行实验：
观察到如下现象：______，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。
由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、______等物质作用，发生一系列化学反应形成的。
【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验：
装置A中发生的的化学方程式为：
反应I：Mg2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2MgSO4 +3H2O + CO2↑
反应II：Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑
实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置C的作用是______。
（3）装置D内所得氢气的质量=______。（结果精确到0.1g）
（4）“样品”中金属单质镁的质量分数。______（列式计算）。
19．“鱼浮灵”俗称固体双氧水，主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，为深入了解其相关知识进行如下探究。
查阅资料
①工业上可利用Na2CO3溶液与H2O2反应制备过碳酸钠
②工业Na2CO3中常常含有少量Fe3+、Mn2+等金属离子，这些金属离子会促进H2O2分解，造成H2O2的损失，需加入絮凝剂对Na2CO3进一步精制除杂
③浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂
④过碳酸钠与稀硫酸反应放出CO2和O2
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2
回答下列问题
Ⅰ工业制备
(1)流程中加絮凝剂的目的是_______________，该步骤所发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化；操作Ⅰ、Ⅱ都要使用玻璃棒，其作用是_______________。
(2)加入过氧化氢溶液制备过碳酸钠的过程中，测得过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是________℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是______________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ性质探究
(3)取少量过碳酸钠样品于试管中加水，观察到样品表面有气泡缓慢冒出：再向该试管中加入少量MnO2粉末，迅速有大量气泡产生；将带火星的木条伸入试管中部，观察到___________________，说明有O2生成，取反应后的上层清液于另一支试管，如入过量硫酸，又有大量气泡产生;将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，该气体为__________（写化学式）。
实验结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
Ⅲ组成测定
(4)为测定过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)中x:y的值。称取相等质量的两份过碳酸钠样品，利用图甲、图乙两装置分别进行相应实验
①利用图甲进行实验时，共收集到V升气体，欲计算该气体的质量，须查阅的数据为相同温度和压强下该气体的__________________。
②图乙中装置B的作用是__________________。
③利用图乙进行实验时，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2的目的是_____________。再关闭K1、K2，打开K3，缓慢滴加稀硫酸且过量的目的是______________。当过碳酸钠完全反应后，需打开K1继续缓慢通入一段时间的N2。若此时不继续通入N2会导致x：y的值__________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)数据处理：利用图甲实验所得数据，结合查阅数据计算所得气体质量为1.2g利用图乙进行实验中，装置C增重2.2g，则x：y=_______________。
20．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为_______________。
②反应2中碳元素的化合价_______________（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为_________，该转化中循环使用的物质是________。
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度（g/L） 212 1104
价格（元/Kg） 1.25 9.80
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______________。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。_____
（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_______________。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_______________。
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_____________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．C
5．A
6．D
7．C
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．D
14．C
15． 加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
16．(1)或
(2)酚酞试液
(3) 硝酸钡 产生白色沉淀 经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
17．(1) 过滤 漏斗
(2)化合反应
(3)33
18． 氧化镁是白色固体 灰黑色固体变白色，试管内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 水、二氧化碳 吸收混合气体中的水蒸气，排除水蒸气对实验造成影响 0.2g 设2.5g有“外衣”的样品含有镁的质量为
“样品”中金属单质镁的质量分数=
答：“样品”中金属单质镁的质量分数96%。
19． 除去Na2CO3中的Fe3+、Mn2+ 化学 引流 15℃～20℃ 2H2O22H2O+O2↑ 木条复燃 CO2 密度 除去气体中的水蒸气、便于观察和控制气流速度 排尽装置内的空气（二氧化碳），避免产生实验误差 使过碳酸钠完全分解 偏小 2:3
20． 分解反应 降低 氢氧化钠 吸收二氧化碳的能力较强 506g 检验反应是否有水生成 氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反应
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸
C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸
3．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
4．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
6．下列实验现象的描述，正确的是
A．铜绿中加入盐酸，生成气泡，溶液最终变成无色
B．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热
7．关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
8．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
11．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
12．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
13．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
二、综合应用题
15．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
16．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH 溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。写出任一个反应的化学方程式______。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______。
(3)要验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学认为即探究试管②溶液中是否还有MgCl2（即Mg2+和CI-）。老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，于是小明根据老师的提示设计了如图实验方案。
①沉淀A的化学式是______。
②老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误。你认为应该将步骤Ⅰ的试剂改成______。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出试管②中没有发生复分解反应的结论，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是______。
③小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。
17．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石(含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水)为原料进行生产，下图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：
(1)实验操作a的名称是______，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是____。
(2)②处反应所属基本反应类型是___________。
(3)若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100Kg，则可产生气体B________Kg。
18．镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。
【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？
【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是______；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。
【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO + H2O + CO2↑
【实验分析】按图所示装置进行实验：
观察到如下现象：______，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。
由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、______等物质作用，发生一系列化学反应形成的。
【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验：
装置A中发生的的化学方程式为：
反应I：Mg2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2MgSO4 +3H2O + CO2↑
反应II：Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑
实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置C的作用是______。
（3）装置D内所得氢气的质量=______。（结果精确到0.1g）
（4）“样品”中金属单质镁的质量分数。______（列式计算）。
19．“鱼浮灵”俗称固体双氧水，主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，为深入了解其相关知识进行如下探究。
查阅资料
①工业上可利用Na2CO3溶液与H2O2反应制备过碳酸钠
②工业Na2CO3中常常含有少量Fe3+、Mn2+等金属离子，这些金属离子会促进H2O2分解，造成H2O2的损失，需加入絮凝剂对Na2CO3进一步精制除杂
③浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂
④过碳酸钠与稀硫酸反应放出CO2和O2
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2
回答下列问题
Ⅰ工业制备
(1)流程中加絮凝剂的目的是_______________，该步骤所发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化；操作Ⅰ、Ⅱ都要使用玻璃棒，其作用是_______________。
(2)加入过氧化氢溶液制备过碳酸钠的过程中，测得过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是________℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是______________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ性质探究
(3)取少量过碳酸钠样品于试管中加水，观察到样品表面有气泡缓慢冒出：再向该试管中加入少量MnO2粉末，迅速有大量气泡产生；将带火星的木条伸入试管中部，观察到___________________，说明有O2生成，取反应后的上层清液于另一支试管，如入过量硫酸，又有大量气泡产生;将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，该气体为__________（写化学式）。
实验结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
Ⅲ组成测定
(4)为测定过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)中x:y的值。称取相等质量的两份过碳酸钠样品，利用图甲、图乙两装置分别进行相应实验
①利用图甲进行实验时，共收集到V升气体，欲计算该气体的质量，须查阅的数据为相同温度和压强下该气体的__________________。
②图乙中装置B的作用是__________________。
③利用图乙进行实验时，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2的目的是_____________。再关闭K1、K2，打开K3，缓慢滴加稀硫酸且过量的目的是______________。当过碳酸钠完全反应后，需打开K1继续缓慢通入一段时间的N2。若此时不继续通入N2会导致x：y的值__________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)数据处理：利用图甲实验所得数据，结合查阅数据计算所得气体质量为1.2g利用图乙进行实验中，装置C增重2.2g，则x：y=_______________。
20．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为_______________。
②反应2中碳元素的化合价_______________（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为_________，该转化中循环使用的物质是________。
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度（g/L） 212 1104
价格（元/Kg） 1.25 9.80
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______________。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。_____
（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_______________。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_______________。
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_____________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．C
5．A
6．D
7．C
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．D
14．C
15． 加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
16．(1)或
(2)酚酞试液
(3) 硝酸钡 产生白色沉淀 经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
17．(1) 过滤 漏斗
(2)化合反应
(3)33
18． 氧化镁是白色固体 灰黑色固体变白色，试管内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 水、二氧化碳 吸收混合气体中的水蒸气，排除水蒸气对实验造成影响 0.2g 设2.5g有“外衣”的样品含有镁的质量为
“样品”中金属单质镁的质量分数=
答：“样品”中金属单质镁的质量分数96%。
19． 除去Na2CO3中的Fe3+、Mn2+ 化学 引流 15℃～20℃ 2H2O22H2O+O2↑ 木条复燃 CO2 密度 除去气体中的水蒸气、便于观察和控制气流速度 排尽装置内的空气（二氧化碳），避免产生实验误差 使过碳酸钠完全分解 偏小 2:3
20． 分解反应 降低 氢氧化钠 吸收二氧化碳的能力较强 506g 检验反应是否有水生成 氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反应
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页