九年级科学复习课件《化学科学探究》
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课件46张PPT。九年级科学复习专题
化学科学探究
[知识要点] 关于科学探究的题型 常见题型
开放型:如条件开放型（对实验条件不完全限制），操作方法开放型（对操作方法不完全限制），目标开放型（即对实验中可能产生的结果多方位地进行估侧）
实验设计型:如实验方案或方法的设计、实验原理的设计、实验装置的设计与实验操作步骤的设计等
故障分析型:如故障的判断、原因分析以及排除故障的方法与手段
实验报告分析型:如给学生一份不完整的实验报告，真实地再现实验过程，综合考查学生对实验原理的理解、仪器的使用、分析故障和误差的能力
思维分析型:如实验方案的评价，实验操作步骤的评价与判断，实验数据的整理与加工，问题解决过程的分析与判断等
科学方法考查型。如控制变量法、图线法等科学实验方法 几点提醒：
1.对综合知识进行分解，逐一对各组成部分进行剖析
2.举一反三,多问自己几个为什么,对做过的题目进行归纳整理，并记住归纳出的结论
3.熟练掌握酸、碱、盐等物质的相互转化关系，并按规律解决实际问题
4.学会把知识“点”串成线,再由“线”到“面”,比如初中化学中几个系列的整理:碳系列、铜系列、铁系列等例.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验： 请回答下列问题： (1)I、Ⅱ为 操作。 (2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)： ①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ； ②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是_____或________或_________。 ③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。 一、常见仪器及其用途
(一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热 3、不能加热的(二)计量仪器(三)漏斗(四 )夹持器(五)取用药品的仪器 (六)气体的净化装置 (七)其他二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置的气密性检验 2、物质的分离和提纯溶解 过滤 蒸发 粗盐的提纯例：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：
①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，
其先后顺序正确的是（ ）
A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤ C分离和提纯的常见方法
常用物理方法：
过滤、结晶（冷却热饱和溶液、降温）、磁性、密度等
化学方法：通常加入某种试剂，使杂质转化为沉淀、气体或水等
A、沉淀法： NaCl（Na2CO3）
B、气体转化法
C、金属置换法
D、其他
洗气：气—气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用
饱和石灰水除去CO气体中CO2杂质等
加热 杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2
中混有炭粉杂质可用加热灼烧法除去
升华 分离不升华与易升华的物质。
除杂过程中必须遵循的原则：
不变：被提纯的物质一般不能转变为其他物质
不增：不能在除杂的同时引进新的杂质
复原：在分离混合物的过程中，如果将其中某
一成分转化为另一种物质进行分离，在分离后
一定要用适当的方法将其还原为原物质（参见下例）例：将氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成
的固体混合物中各物质逐一分离出来，进行下列实验：试判断X、Y和Z三种试剂：
X________，Y________，Z_______．
H2ONaOHHCl*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：
①计算；②称量；③溶解。 3、溶液的配制配制氯化钠溶液 4.药品的取用和保存
粉末状固体药品 块状固体 液体药品
5.物质的加热
6.玻璃仪器的洗涤：水洗法、药剂洗涤法
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。
②附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。
① ②中均需先用酸或碱洗，后水洗。
7.常见指示剂(或试纸)的使用
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH试纸
8.常见事故的处理
浓酸、碱----强腐蚀性
试管炸裂—冷热不均
液体溅出伤人—蒸发时错误操作及稀释浓硫酸时
酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能
用水泼灭
误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、
牛奶或鸡蛋清解毒
9.某些定量实验中的误差分析
量筒、天平、pH试纸读数;一定质量分数溶
液的配制
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
*实验室中关于气体实验的设计规律：1、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件
（如常温、加热、加催化剂等）、反应物
（药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则： 气体收集装置2、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水
或空气反应来确定。 难溶或不易溶于水且不与水发生反应。比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，
可参考下列规律：
3、气体的除杂与干燥（气体的净化）①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，
则先除杂后干燥。②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应
“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。③尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或用气球、气囊收集的方法。⑵除杂方法：
①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，
杂质与管中药品反应而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；
除CO2中CO，通过加热的CuO。②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与
瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意
进、出气管位置，应“长进短出”。如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质
HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性
气体中的水蒸气可用浓硫酸。 气体干燥、除杂装置例：水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。（1）装置可分别放入的药品B＿＿＿＿＿＿、C＿＿＿＿＿、D＿＿＿＿＿、E＿＿＿＿＿＿＿、F＿＿＿＿＿＿。
（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）F处可观察的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。NaOH溶液浓H2SO4氧化铜CuO无水CuSO4澄清石灰水白色硫酸铜澄清石灰水变浑浊混合气体中有一氧化碳变为蓝色例：⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。
⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是________________（填写装置的编号）。
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⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________；B瓶的作用是：________________；C瓶的作用是：________________。
⑷装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。
⑸装置③中所盛的溶液是___________，可验证的产物是___________。 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯 *本专题需要掌握的知识有： ⑴常见酸、碱、盐的溶解性；
⑵复分解反应的完成条件；
⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；
⑷常见物质的检验方法及其现象。
⑸物质除杂的基本方法和原则
⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等附表：常见物质的物理特性①沉淀的颜色
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：
AgCl、BaSO4
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2②常见固体物质的颜色
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、
Na2CO3、CaO、MgO、P2O5
红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO
黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
绿色：Cu2(OH)2CO3
蓝色：CuSO4?5H2O
紫黑色：KMnO4
黄色：硫磺（S）
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
紫红色：KMnO4溶液 物质的鉴别物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。 先根据物质的物理性质来鉴别，
如观察颜色、 状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。鉴别的依据： 鉴别的方法： 按所加试剂种类分 不加试剂 加一种试剂 加多种试剂 按鉴别操作步骤分一步鉴别 多步鉴别 常见类型有以下几种： 1、常见气体的检验和区分
2、常见离子的检验
请大家注意:
进行物质的检验时的一般步骤：
1.取样 2.加试剂 3.观察现象 4.得出结论
正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。
不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰,或需考虑选择合适的试剂分步进行实验,以排除某种离子的存在对别的离子存在的干扰.例1:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了
检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论
填写在相应的空格中。 过量稀硝酸 过量硝酸钡溶液 硝酸银溶液 碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 例2.欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）__________、_________、__________．
知识拓展实战练习1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡，用的试剂是（ ）。
2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠三瓶无色溶液？
3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五瓶溶液？例题导航1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、
CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。
(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。
试推断：该白色粉末中一定有
一定没有
可能有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4CuSO4、 FeCl3KNO3、 CaCl2例：从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是 。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式：
② ③ 。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑物质的推断解题基础：
1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、
红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液
（铁离子、铜离子、亚铁离子）等;记住一些重要化学常识如:工业炼铁的原理、常用的建筑材料、厨房常用的调味品等。
2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。
注：需记清金属活动性顺序和物质的溶解性
3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜，如已知溶液的酸碱性……。
组合推断法
解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论
解题时注意：
（1）思维过程展示注意逻辑性；
（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复，
（3）表述要清楚
例．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3科学探究的基本要素和方法提出问题
猜想与假设
制定计划
进行实验
收集证据
解释与结论
反思与评价
表达与交流等要 素观察
实验
变量控制
测定
记录
数据处理
分类
科学抽象
模型化
图表化
提出假说
验证假说
获得结论
表达科学方法五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：1．实验目的明确；有正确的实验原理
2．实验方法简便，现象明显；有最简的实验步骤
3．操作安全可靠；使用尽量简单的仪器和廉价易取的药品。
4．推断完整严密。
例：水的凝固点为0℃。寒冷的冬季，当气温在0℃时，却不见池塘里的水结冰，为什么？
猜想与假设：
①池塘面积大且水较深，所以0℃ 时水不结冰。
②当气温为0℃时，池塘里水温在0℃以上，所以水不结冰。
③由于池塘水中含有较多的杂质，降低了水的凝固点，只有在0℃以下水才会结冰。例：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否
合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：方案、
结论
都不
正确 单独加热KMnO4，并检验
反应后的产物性质及反应
前后的质量，结论为KMnO4
不是KClO3制O2的催化剂。 方案
不正
确，
结论
正确 补充做一个水不能使石蕊
变红的实验方案
正确，
结论
不完整 结论中补充：最活泼的
金属如K、Ca、Na除外 例:雷得是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。回答下列问题：
（1）方法二中发生的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：例：实验可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化方程式是：
2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O方法之一是先测定Cu和H2O的质量，再求出铜的相对原子质量．
（1）请用以下装置图，设计一个实验方案并回答有关问题：
（a） （b） （c）
①带有少量水蒸气的氨气→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）．
②A中浓硫酸的作用是________________________．
③实验过程中B装置出现的现象是_______________________．
④若已测出铜和水的质量分别为WCu和WH2O，请出计算铜的相对原子质量的表达式____．
⑤若实验过程中，发出B装置的氧化铜未全部还原为铜，将导致测量结果________（填“偏低”，“偏高”，“无影响”）．
（2）若仍采用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法测定铜的相对原子质量．这些物理量有：① 和 ；② 和 ．
（以上可从WN2、WNH3、 WH2O 、WCu、WCuO中选）．
化学科学探究
[知识要点] 关于科学探究的题型 常见题型
开放型:如条件开放型（对实验条件不完全限制），操作方法开放型（对操作方法不完全限制），目标开放型（即对实验中可能产生的结果多方位地进行估侧）
实验设计型:如实验方案或方法的设计、实验原理的设计、实验装置的设计与实验操作步骤的设计等
故障分析型:如故障的判断、原因分析以及排除故障的方法与手段
实验报告分析型:如给学生一份不完整的实验报告，真实地再现实验过程，综合考查学生对实验原理的理解、仪器的使用、分析故障和误差的能力
思维分析型:如实验方案的评价，实验操作步骤的评价与判断，实验数据的整理与加工，问题解决过程的分析与判断等
科学方法考查型。如控制变量法、图线法等科学实验方法 几点提醒：
1.对综合知识进行分解，逐一对各组成部分进行剖析
2.举一反三,多问自己几个为什么,对做过的题目进行归纳整理，并记住归纳出的结论
3.熟练掌握酸、碱、盐等物质的相互转化关系，并按规律解决实际问题
4.学会把知识“点”串成线,再由“线”到“面”,比如初中化学中几个系列的整理:碳系列、铜系列、铁系列等例.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验： 请回答下列问题： (1)I、Ⅱ为 操作。 (2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)： ①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ； ②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是_____或________或_________。 ③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。 一、常见仪器及其用途
(一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热 3、不能加热的(二)计量仪器(三)漏斗(四 )夹持器(五)取用药品的仪器 (六)气体的净化装置 (七)其他二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置的气密性检验 2、物质的分离和提纯溶解 过滤 蒸发 粗盐的提纯例：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：
①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，
其先后顺序正确的是（ ）
A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤ C分离和提纯的常见方法
常用物理方法：
过滤、结晶（冷却热饱和溶液、降温）、磁性、密度等
化学方法：通常加入某种试剂，使杂质转化为沉淀、气体或水等
A、沉淀法： NaCl（Na2CO3）
B、气体转化法
C、金属置换法
D、其他
洗气：气—气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用
饱和石灰水除去CO气体中CO2杂质等
加热 杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2
中混有炭粉杂质可用加热灼烧法除去
升华 分离不升华与易升华的物质。
除杂过程中必须遵循的原则：
不变：被提纯的物质一般不能转变为其他物质
不增：不能在除杂的同时引进新的杂质
复原：在分离混合物的过程中，如果将其中某
一成分转化为另一种物质进行分离，在分离后
一定要用适当的方法将其还原为原物质（参见下例）例：将氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成
的固体混合物中各物质逐一分离出来，进行下列实验：试判断X、Y和Z三种试剂：
X________，Y________，Z_______．
H2ONaOHHCl*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：
①计算；②称量；③溶解。 3、溶液的配制配制氯化钠溶液 4.药品的取用和保存
粉末状固体药品 块状固体 液体药品
5.物质的加热
6.玻璃仪器的洗涤：水洗法、药剂洗涤法
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。
②附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。
① ②中均需先用酸或碱洗，后水洗。
7.常见指示剂(或试纸)的使用
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH试纸
8.常见事故的处理
浓酸、碱----强腐蚀性
试管炸裂—冷热不均
液体溅出伤人—蒸发时错误操作及稀释浓硫酸时
酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能
用水泼灭
误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、
牛奶或鸡蛋清解毒
9.某些定量实验中的误差分析
量筒、天平、pH试纸读数;一定质量分数溶
液的配制
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
*实验室中关于气体实验的设计规律：1、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件
（如常温、加热、加催化剂等）、反应物
（药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则： 气体收集装置2、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水
或空气反应来确定。 难溶或不易溶于水且不与水发生反应。比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，
可参考下列规律：
3、气体的除杂与干燥（气体的净化）①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，
则先除杂后干燥。②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应
“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。③尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或用气球、气囊收集的方法。⑵除杂方法：
①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，
杂质与管中药品反应而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；
除CO2中CO，通过加热的CuO。②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与
瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意
进、出气管位置，应“长进短出”。如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质
HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性
气体中的水蒸气可用浓硫酸。 气体干燥、除杂装置例：水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。（1）装置可分别放入的药品B＿＿＿＿＿＿、C＿＿＿＿＿、D＿＿＿＿＿、E＿＿＿＿＿＿＿、F＿＿＿＿＿＿。
（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）F处可观察的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。NaOH溶液浓H2SO4氧化铜CuO无水CuSO4澄清石灰水白色硫酸铜澄清石灰水变浑浊混合气体中有一氧化碳变为蓝色例：⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。
⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是________________（填写装置的编号）。
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⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________；B瓶的作用是：________________；C瓶的作用是：________________。
⑷装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。
⑸装置③中所盛的溶液是___________，可验证的产物是___________。 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯 *本专题需要掌握的知识有： ⑴常见酸、碱、盐的溶解性；
⑵复分解反应的完成条件；
⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；
⑷常见物质的检验方法及其现象。
⑸物质除杂的基本方法和原则
⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等附表：常见物质的物理特性①沉淀的颜色
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：
AgCl、BaSO4
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2②常见固体物质的颜色
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、
Na2CO3、CaO、MgO、P2O5
红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO
黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
绿色：Cu2(OH)2CO3
蓝色：CuSO4?5H2O
紫黑色：KMnO4
黄色：硫磺（S）
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
紫红色：KMnO4溶液 物质的鉴别物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。 先根据物质的物理性质来鉴别，
如观察颜色、 状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。鉴别的依据： 鉴别的方法： 按所加试剂种类分 不加试剂 加一种试剂 加多种试剂 按鉴别操作步骤分一步鉴别 多步鉴别 常见类型有以下几种： 1、常见气体的检验和区分
2、常见离子的检验
请大家注意:
进行物质的检验时的一般步骤：
1.取样 2.加试剂 3.观察现象 4.得出结论
正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。
不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰,或需考虑选择合适的试剂分步进行实验,以排除某种离子的存在对别的离子存在的干扰.例1:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了
检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论
填写在相应的空格中。 过量稀硝酸 过量硝酸钡溶液 硝酸银溶液 碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 例2.欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）__________、_________、__________．
知识拓展实战练习1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡，用的试剂是（ ）。
2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠三瓶无色溶液？
3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五瓶溶液？例题导航1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、
CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。
(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。
试推断：该白色粉末中一定有
一定没有
可能有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4CuSO4、 FeCl3KNO3、 CaCl2例：从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是 。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式：
② ③ 。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑物质的推断解题基础：
1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、
红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液
（铁离子、铜离子、亚铁离子）等;记住一些重要化学常识如:工业炼铁的原理、常用的建筑材料、厨房常用的调味品等。
2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。
注：需记清金属活动性顺序和物质的溶解性
3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜，如已知溶液的酸碱性……。
组合推断法
解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论
解题时注意：
（1）思维过程展示注意逻辑性；
（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复，
（3）表述要清楚
例．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3科学探究的基本要素和方法提出问题
猜想与假设
制定计划
进行实验
收集证据
解释与结论
反思与评价
表达与交流等要 素观察
实验
变量控制
测定
记录
数据处理
分类
科学抽象
模型化
图表化
提出假说
验证假说
获得结论
表达科学方法五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：1．实验目的明确；有正确的实验原理
2．实验方法简便，现象明显；有最简的实验步骤
3．操作安全可靠；使用尽量简单的仪器和廉价易取的药品。
4．推断完整严密。
例：水的凝固点为0℃。寒冷的冬季，当气温在0℃时，却不见池塘里的水结冰，为什么？
猜想与假设：
①池塘面积大且水较深，所以0℃ 时水不结冰。
②当气温为0℃时，池塘里水温在0℃以上，所以水不结冰。
③由于池塘水中含有较多的杂质，降低了水的凝固点，只有在0℃以下水才会结冰。例：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否
合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：方案、
结论
都不
正确 单独加热KMnO4，并检验
反应后的产物性质及反应
前后的质量，结论为KMnO4
不是KClO3制O2的催化剂。 方案
不正
确，
结论
正确 补充做一个水不能使石蕊
变红的实验方案
正确，
结论
不完整 结论中补充：最活泼的
金属如K、Ca、Na除外 例:雷得是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。回答下列问题：
（1）方法二中发生的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：例：实验可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化方程式是：
2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O方法之一是先测定Cu和H2O的质量，再求出铜的相对原子质量．
（1）请用以下装置图，设计一个实验方案并回答有关问题：
（a） （b） （c）
①带有少量水蒸气的氨气→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）．
②A中浓硫酸的作用是________________________．
③实验过程中B装置出现的现象是_______________________．
④若已测出铜和水的质量分别为WCu和WH2O，请出计算铜的相对原子质量的表达式____．
⑤若实验过程中，发出B装置的氧化铜未全部还原为铜，将导致测量结果________（填“偏低”，“偏高”，“无影响”）．
（2）若仍采用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法测定铜的相对原子质量．这些物理量有：① 和 ；② 和 ．
（以上可从WN2、WNH3、 WH2O 、WCu、WCuO中选）．