人教版（五四学制）化学八年级全册 第三单元 课题2 原子的结构 教案（表格式）

课 题 原子的结构
教学目标 1．知识与技能： (1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)、了解原子结构示意图，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子（3）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2．过程与方法： (1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 　
教学重点 原子的内部结构、相对原子质量 　
教学难点 对“原子不显电性”的理解。
基础点 原子的内部结构、相对原子质量
考 点 原子的内部结构、相对原子质量对“原子不显电性”的理解
教 法 讲解比较 分析推理法 情景教学法
学 法 联系对比法 探究讨论
教学准备 多媒体 原子结构模型 　
教学过程
集体备课 个人备课
【情景导入】： 同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。【启发】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢，【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片 【问题】原子弹爆炸时的能量是化学变化释放出来的吗？ 为什么？【学生交流】 讨论有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹爆炸时的能量不是化学变化释放出来的，而是原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。【讲解并板书】 一、原子的构成【屏幕演示】原子的构成的动画（2份动画）【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子【指导阅读】请同学们看书53页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。 【课堂练习】完成学习单 【反馈讨论】【学生归纳】原子的构成 质子（+） 原子核 中子（不带电） 原子 核外电子（-） 【教师讲解并板书】 【教师引导】请同学们看书53页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？【学生看书讨论】【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？【屏幕出示】课本53页表4-2 原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？【学生讨论回答】1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同……【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核电荷数（原子核所带电荷数）=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。第二课时：【提问式引入】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗 原子核对这些电子的吸引力是否相同 这些电子的排布有没有规律可寻呢 【教师讲解并板书】一、原子核外电子的排布指导学生阅读教材P54-55有关内容后提问：核外电子是怎样排布的 。【过渡】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢 请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。【投影】 氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。【投影】核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律 （分组讨论后交流）1．原子核外第一层最多有几个电子 2．原子核外第二层最多有几个电子 3．原子核外第三层最多有几个电子 5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素 它们的最外层电子数有何特点 (列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何 【过渡】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢 【板书】二、离子的形成请同学们通过观看动画片及看教材55插图，说说书写离子符号应注意的事项。强调离子的表示方法。【投影】原子、离子的比较。【小结】构成物质的粒子有哪几种 举例说明。 物质与其构成粒子之间的关系。【课堂练习】完成课堂学习单第三课时 【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ 【讲解】 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是： 1．993×10-26千克一个氧原子的质量是： 2．657×10-26千克一个铁原子的质量是： 9．288×10-26千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。【板书】 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，则氧原子的相对原子质量量=即原子的相对原子质量=【比喻讲解】我们 引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗？【讲解】 课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。 【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟阅读课本56页，完成学习单
课堂 小结
板书 设计 课题2 原子的结构第一课时一、原子的构成 质子数== 核外电子数== 核电荷数 第二课时二、核外电子的排布 1．排布规律：分层2．原子结构示意图： 3．决定元素的化学性质：最外层电子数。三、离子的形成1．定义：带电荷的原子。 2．形成过程： 第三课时四、相对原子质量定义：相对原子质量==3、相对原子质量（近似值）== 质子数 + 中子数 　
作业
课后 反思