第6章常用的金属和盐训练-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐训练-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 179.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 08:20:45 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐训练2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属低
B．抗腐蚀性一般比其组成金属强
C．硬度一般比其组成金属大
D．耐磨性一般比其组成金属耐磨
2．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 NaCO3 B．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
C．水 干冰 H2O D．氢氧化钙 烧碱 Ca（OH）2
3．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
4．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（ ）
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃[ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机
5．垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下垃圾：
①废纸 ②铝制易拉罐 ③废口罩 ④矿泉水瓶 ⑤废电池，应投入图1所示标志垃圾箱的是
A．①②④
B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②③④⑤
6．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
7．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
8．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
9．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
10．下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
11．碳酸钠俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、防治和洗涤剂的生产等，纯碱工业的发展对于促进国民经济发展发挥了重要的作用。下列有关纯碱碳酸钠的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱可除去面团发酵时产生的有机酸
B．可用纯碱代替洗涤灵，用于洗涤餐具表面的油污
C．纯碱溶液的pH＞7呈碱性，但不属于碱，而是盐类
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
二、简答题
12．请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是______。
（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是______。
（3）请写一个氧化产物和还原产物相同的化学方程式______。
（4）将煤制成蜂窝状，其目的是______。
13．中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。
(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
14．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。
（已知：）
方案甲：
方案乙：
方案丙：
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
（1）方案甲：______；
（2）方案乙：______；
（3）方案丙：______；
三、推断题
15．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
16．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，A与B反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式_____该反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有_____性。
四、实验题
17．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
18．一氧化碳还原氧化铁的装置如图（B中盛有澄清的石灰水），回答问题．
（1）写出A中发生反应的化学方程式．________
（2）C装置的作用是________
（3）为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①锌片浸入稀硫酸中
②铜片浸入稀硫酸中
③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个实验来证明三种金属活动性顺序（写出实验步骤、现象）________．
结论：锌、铁、铜的活泼性顺序为．
19．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。
(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 锌粉产生气体快
b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 铁粉产生气体快
c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 15%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．__________________________________；
b．______________________________________;
c．________________________________________。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(提示：金属活动性顺序：锌＞铜＞银)
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。
五、计算题
20．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
21．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）
22．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
请回答：
（1）表中m=______。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
23．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．A
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．B
11．D
12． 用湿抹布盖灭 降温至蜡烛的着火点以下 2H2+O22H2O 增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
13． 黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应 6
14． 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象 严密，因为只有含有的无色溶液才会出现此方案的现象 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象
15． H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 CO2＋C 2CO或2CO＋O2 2CO2 CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分 CO2＋Ca (OH)2=CaCO3＋H2O
16． CaO 放出 置换反应 还原
17． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
18． 点燃尾气，防止污染空气 将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢）
19． 导电性 氧化铝(或Al2O3) a.金属活动性(金属活动性越强，反应速率越快) b．金属与酸的接触面积(接触面积越大，反应速率越快) c．酸的浓度(酸的浓度越大，反应速率越快) Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag Zn2＋、Cu2＋
20．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
21．设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x
x≈46.67t
答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。
22．（1）16.1
（2）6.5
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
23．(1)9.8g (2)32%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属低
B．抗腐蚀性一般比其组成金属强
C．硬度一般比其组成金属大
D．耐磨性一般比其组成金属耐磨
2．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 NaCO3 B．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
C．水 干冰 H2O D．氢氧化钙 烧碱 Ca（OH）2
3．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
4．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（ ）
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃[ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机
5．垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下垃圾：
①废纸 ②铝制易拉罐 ③废口罩 ④矿泉水瓶 ⑤废电池，应投入图1所示标志垃圾箱的是
A．①②④
B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②③④⑤
6．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
7．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
8．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
9．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
10．下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
11．碳酸钠俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、防治和洗涤剂的生产等，纯碱工业的发展对于促进国民经济发展发挥了重要的作用。下列有关纯碱碳酸钠的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱可除去面团发酵时产生的有机酸
B．可用纯碱代替洗涤灵，用于洗涤餐具表面的油污
C．纯碱溶液的pH＞7呈碱性，但不属于碱，而是盐类
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
二、简答题
12．请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是______。
（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是______。
（3）请写一个氧化产物和还原产物相同的化学方程式______。
（4）将煤制成蜂窝状，其目的是______。
13．中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。
(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
14．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。
（已知：）
方案甲：
方案乙：
方案丙：
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
（1）方案甲：______；
（2）方案乙：______；
（3）方案丙：______；
三、推断题
15．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
16．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，A与B反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式_____该反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有_____性。
四、实验题
17．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
18．一氧化碳还原氧化铁的装置如图（B中盛有澄清的石灰水），回答问题．
（1）写出A中发生反应的化学方程式．________
（2）C装置的作用是________
（3）为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①锌片浸入稀硫酸中
②铜片浸入稀硫酸中
③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个实验来证明三种金属活动性顺序（写出实验步骤、现象）________．
结论：锌、铁、铜的活泼性顺序为．
19．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。
(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 锌粉产生气体快
b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 铁粉产生气体快
c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 15%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．__________________________________；
b．______________________________________;
c．________________________________________。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(提示：金属活动性顺序：锌＞铜＞银)
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。
五、计算题
20．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
21．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）
22．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
请回答：
（1）表中m=______。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
23．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
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参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．A
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．B
11．D
12． 用湿抹布盖灭 降温至蜡烛的着火点以下 2H2+O22H2O 增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
13． 黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应 6
14． 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象 严密，因为只有含有的无色溶液才会出现此方案的现象 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象
15． H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 CO2＋C 2CO或2CO＋O2 2CO2 CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分 CO2＋Ca (OH)2=CaCO3＋H2O
16． CaO 放出 置换反应 还原
17． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
18． 点燃尾气，防止污染空气 将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢）
19． 导电性 氧化铝(或Al2O3) a.金属活动性(金属活动性越强，反应速率越快) b．金属与酸的接触面积(接触面积越大，反应速率越快) c．酸的浓度(酸的浓度越大，反应速率越快) Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag Zn2＋、Cu2＋
20．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
21．设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x
x≈46.67t
答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。
22．（1）16.1
（2）6.5
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
23．(1)9.8g (2)32%
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