高中化学人教版（2019）化学必修第一册 化学实验一 配制一定物质的量浓度的溶液 课件（25张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）化学必修第一册 化学实验一 配制一定物质的量浓度的溶液 课件（25张ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-24 08:26:54 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
思考与回顾
如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的？
（1）计算
（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g）
（3）溶解
（4）装瓶贴签
ＣＢ＝
nＢ
Ｖ
控制溶液的总体积
精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶
想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
知识点一：认识容量瓶
常用容量瓶的规格：
使用范围：配制一定体积浓度准确的溶液。
100ml 250ml 500ml 1000ml.
容量瓶的选择
选容量瓶——“大而近”原则 ；
××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液
举例说明：
1.配制80mL的溶液
2.配制180mL的溶液
3.配制480mL的溶液
知识点二：
怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
解决问题：
（1）物质的量可以通过称量固体的质量或者量取液体的体积
（2）体积则是通过容量瓶控制
怎样配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
1、计算
m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
准备：选择容量瓶100ml ，并检漏。
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平
2) 称量时，易潮解、有
腐蚀的试剂应放在小
烧杯中快速称量。
3) 称量时，左物右码。
若称慢了，会怎样？
若放反了，会怎样
（mNaCl≈ 5.9g）
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？
溶解
溶解好了能立刻转移到容量瓶中吗？
4、转移
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.
转移
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
保证溶质全部转移到容量瓶中。
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
洗涤
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了
俯视，液面下移
仰视，液面上移
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
计算
装瓶贴签
准备：选容量瓶,并检漏
1.配制一定物质的量浓度溶液方法
知识点三：
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。
步骤 操作 m溶质 V溶液 c
①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g
②称量 砝码生锈(没有脱落)
NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
称量NaOH时间过长
↑
—
↑
↑
—
↑
↓
—
↓
↓
↓
—
步骤 操作 m溶质 V溶液 c
③溶解
冷却 有少量液体溅出
用来溶解的烧杯中有水
溶解后未冷却直接转移
④转移 转移液体前容量瓶中有水
转移时液体溅出
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
振荡 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
未振荡直接定容
↓
—
↓
—
—
—
—
↓
↑
—
—
—
↓
—
↓
—
↑
↓
↓
—
↓
—
↓
↑
步骤 操作 m溶质 V溶液 c
⑥定容 定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
定容时，水加多了用滴管吸出
⑦摇匀 摇匀后，液面下降，再加水
⑧保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
—
↑
↓
↓
↑
—
↓
—
↓
↑
—
↓
↓
重新配制！
稀释
1、在容量瓶上没有标记的是 （ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
练习
3、用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（ ）
A. ②③④ B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
C
4、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
根据所选容量瓶的规格作为溶液体积
12.5g CuSO4 5H2O(胆矾)
小结：
仪器：
Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—定容
思考与回顾
如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的？
（1）计算
（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g）
（3）溶解
（4）装瓶贴签
ＣＢ＝
nＢ
Ｖ
控制溶液的总体积
精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶
想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
知识点一：认识容量瓶
常用容量瓶的规格：
使用范围：配制一定体积浓度准确的溶液。
100ml 250ml 500ml 1000ml.
容量瓶的选择
选容量瓶——“大而近”原则 ；
××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液
举例说明：
1.配制80mL的溶液
2.配制180mL的溶液
3.配制480mL的溶液
知识点二：
怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
解决问题：
（1）物质的量可以通过称量固体的质量或者量取液体的体积
（2）体积则是通过容量瓶控制
怎样配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
1、计算
m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
准备：选择容量瓶100ml ，并检漏。
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平
2) 称量时，易潮解、有
腐蚀的试剂应放在小
烧杯中快速称量。
3) 称量时，左物右码。
若称慢了，会怎样？
若放反了，会怎样
（mNaCl≈ 5.9g）
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？
溶解
溶解好了能立刻转移到容量瓶中吗？
4、转移
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.
转移
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
保证溶质全部转移到容量瓶中。
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
洗涤
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了
俯视，液面下移
仰视，液面上移
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
计算
装瓶贴签
准备：选容量瓶,并检漏
1.配制一定物质的量浓度溶液方法
知识点三：
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。
步骤 操作 m溶质 V溶液 c
①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g
②称量 砝码生锈(没有脱落)
NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
称量NaOH时间过长
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步骤 操作 m溶质 V溶液 c
③溶解
冷却 有少量液体溅出
用来溶解的烧杯中有水
溶解后未冷却直接转移
④转移 转移液体前容量瓶中有水
转移时液体溅出
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
振荡 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
未振荡直接定容
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步骤 操作 m溶质 V溶液 c
⑥定容 定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
定容时，水加多了用滴管吸出
⑦摇匀 摇匀后，液面下降，再加水
⑧保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
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重新配制！
稀释
1、在容量瓶上没有标记的是 （ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
练习
3、用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（ ）
A. ②③④ B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
C
4、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
根据所选容量瓶的规格作为溶液体积
12.5g CuSO4 5H2O(胆矾)
小结：
仪器：
Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—定容