实验活动6酸、碱的化学性质教案-2021-2022学年九年级化学人教版下册

实验活动6　酸、碱的化学性质
教学目标
1、知识与技能：
（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质；
（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力
2、过程与方法：
通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
情感、态度、价值观：
通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
学情分析
在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质学生还没有一个清晰的思路；另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
重点难点
酸和碱的化学性质
教学过程
活动1【活动】化学方程式
请先进行分类，再找出下列六种物质哪些物质两两能相互反应：
Al Fe2O3 CO2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3
Al 金属单质 Fe2O3 金属氧化物 Na2CO3 盐
CO2 非金属氧化物 HCl 酸 Ca(OH)2 碱
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
[锦囊1] 预先把化学方程式打印好，“反应物”剪成一起，“=”剪成一起，“生成物”剪成一起。打散顺序装在信封里做成锦囊1，分组进行化学方程式的拼凑
活动2【活动】酸和碱的化学性质
常见酸、碱的化学性质知识小结:
[锦囊2]
比一比，看一看谁排的得快：
【预先把化学方程式打印好，“反应物”剪成一起，“=”剪成一起，“生成物”剪成一起。打散顺序装在信封里做成锦囊2，分组进行化学方程式的拼凑】
酸和碱都能与酸碱指示剂反应
酸溶液使 石蕊试液由紫色变红色
酸溶液使 酚酞试液不变色
碱溶液使 石蕊试液由紫色变蓝色
碱溶液使 酚酞试液由无色变红色
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O
酸 + 某些盐 → 新的酸 + 新的盐（复分解反应）
2HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4 + K2CO3= K2SO4 + H2O + CO2↑
碱 + 某些盐 → 新的碱 + 新的盐（复分解反应）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
活动3【练习】练习
1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰
C．烧碱 D．醋酸
2、我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水
3、混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.SO2 B.H2
C.CO2 D.HC1
4、下列反应属于中和反应的为（ ）
A.SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O B.CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
C.H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl D.H3PO4+3NaOH = Na3PO4+3H2O
5、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A.Na2CO3 B.Ca(OH)2
C.CaO D.NaCl
6、将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH（ ）
A．等于7 B．无法判断
C．大于7 D．小于7
7、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。NaOH变质时的反应_________________________，小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3；③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由__________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_____________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是__________________________________________________________________________________________________________________________________；
（4）在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
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