7.4结晶现象巩固练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（下册）（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 7.4结晶现象巩固练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（下册）（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 205.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 14:43:07 | ||
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文档简介
7.4结晶现象第七章溶液
一、单选题，共15小题
1．欲将某温度时的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，不恰当的方法是
A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度
2．下列叙述正确的是
A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
B．某物质的饱和溶液降低温度后，一定有固体析出
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质
3．如图是过滤器的制作和过滤装置图,下列有关说法错误的是
A．图中制过滤器时加水湿润,是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁
B．过滤时,滤液不能高于滤纸边缘
C．过滤后的液体中可能会溶有可溶性物质
D．过滤时,为了加快过滤速度,可用玻璃棒在漏斗内搅拌
4．下列叙述正确的是
A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D．一种物质的饱和溶液中,不能再溶解其他溶质
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程
B．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C．溶液是由两种或两种以上物质组成的
D．降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液
6．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．用过滤法分离食盐和蔗糖混合物
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳
D．可用带火星的木条鉴别氧气与空气
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等
C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲
D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法
8．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体
9．20℃某物质的溶解度是40g，现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，析出晶体（不含结晶水）的质量是（ ）
A．12克 B．4.3克 C．6克 D．5克
10．如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断下列说法中错误的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．X、Y都属于易溶性物质
C．将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃，析出的X比Y的多
D．当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X
11．NaCl、Na2CO3和CaCl2三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，100g三种溶液中溶质质量最大的是CaCl2溶液
B．将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到40℃，该过程有晶体析出
C．0﹣100℃，CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
D．要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体，可用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂两种方法
12．根据如图所示，下列说法正确的是
A．甲图中a的溶解度是最大的
B．乙图中烧杯底部有晶体析出，X可能为c
C．P点表示t1℃时a c两种物质的溶解度为20g
D．t2℃降温至t1℃时，a的溶液中一定有晶体析出
13．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
14．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是
A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
15．M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为M
B．所加固体质量大于20g小于或等于30g
C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
二、填空题，共6小题
16．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。
（2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____。
（3）某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是_____。
A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
（4）t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为_____，需要水的体积为_____。
17．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题∶
（1）溶解度受温度影响最小的是___（填"A"或"B"）；
（2）t1℃时C的溶解度为_____g；
（3）t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是___________；
（4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是____g溶液；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________________ ；
（6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用___的方法。
18．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______。
A饱和溶液一定是浓溶液 B稀溶液一定是不饱和溶液
C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系
（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中______区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______和______和______。
19．回答下列问题。
(1)小丹同学收集到一瓶浑浊的沱江水，利用如下流程净化水，最终制成蒸馏水。请回答下列问题：
①A加入的物质是明矾，操作i的名称是_____________，该操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____________，玻璃棒的作用是_________________。
②操作ii选用_____________除去水中色素和异味，该过程主要是_____________变化（填“物理”或“化学”）。
③小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量_____________，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣，说明液体D是_____________，通过操作iii____________（填操作iii的名称）可以将该硬水软化。
(2)A-F是我们学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，C是黑色的固体粉末，E与F组成元素相同，它们之间有如图所示的转化关系。请回答下列问题：
①写出物质F的化学式：__________。
②写出反应i的方程式：_____________。
③反应ii属于____________反应。
20．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中能直接用于加热的仪器是___________（填字母代号）。
A烧杯 B量筒 C试管 D集气瓶
(2)过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和___________。
(3)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从d管通入，请将图中导管补画完整________。
②下图装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质________（只写化学式）？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a接________、________接________、________接__________。
(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？________
21．A~H是初中化学常见的8种物质，它们有下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)推断物质的化学式：A_______；G______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①B→F：_______；
②C→B+H：_______，该反应的基本类型是_______。
(3)某兴趣小组用如下图所示的流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
①步骤II中的要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____、其中玻璃棒的作用是_____。
②实验中制作甲装置的过滤器如下图所示，正确得操作顺序为_____(填数字序号)。
试卷第页，共页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、增加溶质硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
B、蒸发溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
2．A
3．D
【详解】
A、图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁，说法正确，
B、过滤时，滤液不能高于滤纸边缘，说法正确；
C、过滤后的液体中可能会溶有可溶性物质，说法正确；
D、过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，防止损坏滤纸，故说法错误；
故选D。
4．A
【详解】
A、加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，正确；
B、某物质的饱和溶液是指在一定温度一定量溶剂中不能再溶解该物质的溶液，错误；
C、没有说明溶液的多少，不能比较溶质多少，错误；
D、一种物质的饱和溶液中，还可以继续溶解其它溶质，错误；
故选A。
5．C
【详解】
A、硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程错误，是吸热过程大于放热过程；故选项错误；
B、相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液错误，因为没有指明温度、物质种类；故选项错误；
C、溶液是由两种或两种以上物质组成的正确，因为溶液由溶质和溶剂组成；故选项正确；
D、降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液错误，如氢氧化钙溶液不能；故选项错误；
故选：C。
6．A
【详解】
A、食盐和蔗糖都能溶于，不能用过滤法分离食盐和蔗糖的混合物，故符合题意；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
C、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氧气，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，而空气不能，所以可用带火星的木条鉴别空气和氧气，故不符合题意。
7．C
【详解】
A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小
B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等
C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选C
D选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法
8．C
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度为25g，即该温度时25g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，即该温度时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温结晶的方法，错误；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体，正确。故选C。
9．C
【详解】
20℃某物质的溶解度是40g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解某物质40g，溶液达到饱和状态。
现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，该温度下15g水中溶有的该物质的质量为40g×＝6g，则析出晶体（不含结晶水）的质量是6g。
故选：C。
10．C
【详解】
A、由图像可知，t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度，选项A正确；
B、20℃时，X、Y的溶解度均大于10g，是易溶物质，选项B正确；
C、由于没有说明X和Y饱和溶液的质量，所以不能比较析出的X、Y质量多少，选项C错误；
D、当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X，因为X随着温度的降低溶解度减小较多，降温过程中大部分X成为晶体析出，而Y的溶解度受温度影响较小，降温过程中几乎没有Y晶体析出，选项D正确。
故选C。
11．C
【详解】
A、40℃时，100g三种溶液中溶质质量最大的不一定是CaCl2溶液，因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
B、将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到40℃，过程中碳酸钠溶解度增大，该过程没有晶体析出，该选项说法不正确；
C、0﹣100℃，氯化钙的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体，应该用蒸发溶剂的方法，该选项说法不正确。
故选C。
12．C
【详解】
A、判定物质溶解度大小，需确定温度，由于没有确定温度，不能认为甲图中a的溶解度是最大的，说法错误；
B、硝酸铵溶于水时，吸收热量，溶液温度降低，乙图中烧杯底部有晶体析出，说明X的溶解度随温度降低而减小，根据溶解度曲线可知，c的溶解度随温度降低而增大，所以X不可能是c，说法错误；
C、根据溶解度曲线可知，P点表示t1℃时a c两种物质的溶解度为20g，说法正确；
D、t2℃降温至t1℃时，a的饱和溶液中一定有晶体析出，题中没有说明a溶液是否饱和，说法错误。
故选：C。
13．C
【详解】
A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。
14．B
【详解】
A、在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，故选项A不正确；
B、在t2℃时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3℃时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，故选项B正确；
C、分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，故选项C不正确；
D、在t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙>丙，故选项D不正确；
故选：B。
15．D
【详解】
A. 20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯a中有固体剩余，说明加入的物质溶解度较小。由甲图可得，20℃时，M的溶解度小于N的溶解度。所以烧杯a中加入的固体为M。故A不符合题意；
B. 20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，M的溶解度为20g，N的溶解度为30g，乙图中烧杯a中有晶体M说明，加入的固体质量大于20g，烧杯b中的固体N全部溶解，说明加入的固体质量小于或等于30g。所以加入的固体质量大于20g小于或等于30g。故B不符合题意；
C. 40℃时，M、N的溶解度都大于20℃时各自的溶解度，由B中分析可知，烧杯a、b中加入的固体质量大于20g，小于或等于30g（介于两者的溶解度之间），所以40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液。故C不符合题意；
D. 40℃时，烧杯a、b中加入的M、N两种固体相等且都全溶，溶剂的质量也相等100g，所以形成的溶液浓度也相同，即溶质质量分数也相等。故D符合题意。
故选D。
16． 乙＞甲＞丙 蒸发结晶 C 100g 200mL
17．(1)无法判断
(2)②③⑥
(3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多
略
18． 玻璃棒 肥皂水 滤纸破损（答案合理即可）
【详解】
（1）过滤时，需要使用的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。图中缺少玻璃棒。检验水是硬水还是软水，可以使用肥皂水。向水样加入肥皂水后，产生较多浮渣的是硬水，产生较多泡沫的是软水。故答案为：玻璃棒、肥皂水；
（2）过滤后，若发现滤液浑浊，则可能在过滤操作中滤纸破损，导致原液体没有经过过滤直接流下从而导致滤液浑浊。或者可能在操作时，液面边缘高于滤纸边缘，则导致滤液没有经过滤纸的过滤直接流下。或者仪器自身不干净。故答案为：滤纸破损（答案合理即可）。
19．(1) 过滤 漏斗 引流 活性炭 物理 肥皂水 硬水 蒸馏
(2) H2O
分解
【分析】
(1)
①操作i实现了固液分离，名称是过滤；
过滤中，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；
过滤中，玻璃棒的作用是：引流；
②操作ii为吸附，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；该过程只是将杂质吸附在活性炭的表面，无新物质生成，属于物理变化；
③通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣，说明液体D是硬水；
操作iii可将液体变为蒸馏水，故为蒸馏，蒸馏可除去所有杂质，可将硬水软化；
(2)
A-F是我们学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，可推出A为高锰酸钾，B是人体生命活动离不开的气体，可推出B为氧气，A能在加热的条件下反应生成B、C、D，C是黑色的固体粉末，可推出C为二氧化锰，D为锰酸钾，E与F组成元素相同，C能与E转化为B、C、F，可推出E为过氧化氢，F为水，代入验证，符合题意。
①由分析可知，物质F为水，化学式为：H2O；
②反应i为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
③反应ii为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
20． C 玻璃棒 防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 HCl g f e d h 解：设理论上需要钠的质量是x
x=4.6kg。
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
【详解】
（1）A、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意；
B、量筒不能加热，不符合题意；
C、试管可直接加热，符合题意；
D、集气瓶不能加热，不符合题意。
故选C；
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）①若要用排空气法收集氨气，氨气的密度比空气小，应“短进长出”，故补充图为： ；
②装置A中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（4）①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有HCl，氯化氢与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水；
③因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸附性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故连接顺序为a接g、f接e、d接h；
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一、单选题，共15小题
1．欲将某温度时的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，不恰当的方法是
A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度
2．下列叙述正确的是
A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
B．某物质的饱和溶液降低温度后，一定有固体析出
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质
3．如图是过滤器的制作和过滤装置图,下列有关说法错误的是
A．图中制过滤器时加水湿润,是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁
B．过滤时,滤液不能高于滤纸边缘
C．过滤后的液体中可能会溶有可溶性物质
D．过滤时,为了加快过滤速度,可用玻璃棒在漏斗内搅拌
4．下列叙述正确的是
A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D．一种物质的饱和溶液中,不能再溶解其他溶质
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程
B．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C．溶液是由两种或两种以上物质组成的
D．降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液
6．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．用过滤法分离食盐和蔗糖混合物
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳
D．可用带火星的木条鉴别氧气与空气
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等
C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲
D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法
8．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体
9．20℃某物质的溶解度是40g，现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，析出晶体（不含结晶水）的质量是（ ）
A．12克 B．4.3克 C．6克 D．5克
10．如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断下列说法中错误的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．X、Y都属于易溶性物质
C．将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃，析出的X比Y的多
D．当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X
11．NaCl、Na2CO3和CaCl2三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，100g三种溶液中溶质质量最大的是CaCl2溶液
B．将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到40℃，该过程有晶体析出
C．0﹣100℃，CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
D．要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体，可用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂两种方法
12．根据如图所示，下列说法正确的是
A．甲图中a的溶解度是最大的
B．乙图中烧杯底部有晶体析出，X可能为c
C．P点表示t1℃时a c两种物质的溶解度为20g
D．t2℃降温至t1℃时，a的溶液中一定有晶体析出
13．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
14．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是
A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
15．M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为M
B．所加固体质量大于20g小于或等于30g
C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
二、填空题，共6小题
16．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。
（2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____。
（3）某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是_____。
A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
（4）t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为_____，需要水的体积为_____。
17．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题∶
（1）溶解度受温度影响最小的是___（填"A"或"B"）；
（2）t1℃时C的溶解度为_____g；
（3）t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是___________；
（4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是____g溶液；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________________ ；
（6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用___的方法。
18．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______。
A饱和溶液一定是浓溶液 B稀溶液一定是不饱和溶液
C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系
（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中______区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______和______和______。
19．回答下列问题。
(1)小丹同学收集到一瓶浑浊的沱江水，利用如下流程净化水，最终制成蒸馏水。请回答下列问题：
①A加入的物质是明矾，操作i的名称是_____________，该操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____________，玻璃棒的作用是_________________。
②操作ii选用_____________除去水中色素和异味，该过程主要是_____________变化（填“物理”或“化学”）。
③小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量_____________，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣，说明液体D是_____________，通过操作iii____________（填操作iii的名称）可以将该硬水软化。
(2)A-F是我们学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，C是黑色的固体粉末，E与F组成元素相同，它们之间有如图所示的转化关系。请回答下列问题：
①写出物质F的化学式：__________。
②写出反应i的方程式：_____________。
③反应ii属于____________反应。
20．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中能直接用于加热的仪器是___________（填字母代号）。
A烧杯 B量筒 C试管 D集气瓶
(2)过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和___________。
(3)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从d管通入，请将图中导管补画完整________。
②下图装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质________（只写化学式）？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a接________、________接________、________接__________。
(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？________
21．A~H是初中化学常见的8种物质，它们有下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)推断物质的化学式：A_______；G______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①B→F：_______；
②C→B+H：_______，该反应的基本类型是_______。
(3)某兴趣小组用如下图所示的流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
①步骤II中的要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____、其中玻璃棒的作用是_____。
②实验中制作甲装置的过滤器如下图所示，正确得操作顺序为_____(填数字序号)。
试卷第页，共页
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参考答案：
1．D
【详解】
A、增加溶质硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
B、蒸发溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
2．A
3．D
【详解】
A、图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁，说法正确，
B、过滤时，滤液不能高于滤纸边缘，说法正确；
C、过滤后的液体中可能会溶有可溶性物质，说法正确；
D、过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，防止损坏滤纸，故说法错误；
故选D。
4．A
【详解】
A、加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，正确；
B、某物质的饱和溶液是指在一定温度一定量溶剂中不能再溶解该物质的溶液，错误；
C、没有说明溶液的多少，不能比较溶质多少，错误；
D、一种物质的饱和溶液中，还可以继续溶解其它溶质，错误；
故选A。
5．C
【详解】
A、硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程错误，是吸热过程大于放热过程；故选项错误；
B、相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液错误，因为没有指明温度、物质种类；故选项错误；
C、溶液是由两种或两种以上物质组成的正确，因为溶液由溶质和溶剂组成；故选项正确；
D、降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液错误，如氢氧化钙溶液不能；故选项错误；
故选：C。
6．A
【详解】
A、食盐和蔗糖都能溶于，不能用过滤法分离食盐和蔗糖的混合物，故符合题意；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
C、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氧气，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，而空气不能，所以可用带火星的木条鉴别空气和氧气，故不符合题意。
7．C
【详解】
A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小
B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等
C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选C
D选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法
8．C
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度为25g，即该温度时25g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，即该温度时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温结晶的方法，错误；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体，正确。故选C。
9．C
【详解】
20℃某物质的溶解度是40g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解某物质40g，溶液达到饱和状态。
现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，该温度下15g水中溶有的该物质的质量为40g×＝6g，则析出晶体（不含结晶水）的质量是6g。
故选：C。
10．C
【详解】
A、由图像可知，t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度，选项A正确；
B、20℃时，X、Y的溶解度均大于10g，是易溶物质，选项B正确；
C、由于没有说明X和Y饱和溶液的质量，所以不能比较析出的X、Y质量多少，选项C错误；
D、当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X，因为X随着温度的降低溶解度减小较多，降温过程中大部分X成为晶体析出，而Y的溶解度受温度影响较小，降温过程中几乎没有Y晶体析出，选项D正确。
故选C。
11．C
【详解】
A、40℃时，100g三种溶液中溶质质量最大的不一定是CaCl2溶液，因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
B、将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到40℃，过程中碳酸钠溶解度增大，该过程没有晶体析出，该选项说法不正确；
C、0﹣100℃，氯化钙的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体，应该用蒸发溶剂的方法，该选项说法不正确。
故选C。
12．C
【详解】
A、判定物质溶解度大小，需确定温度，由于没有确定温度，不能认为甲图中a的溶解度是最大的，说法错误；
B、硝酸铵溶于水时，吸收热量，溶液温度降低，乙图中烧杯底部有晶体析出，说明X的溶解度随温度降低而减小，根据溶解度曲线可知，c的溶解度随温度降低而增大，所以X不可能是c，说法错误；
C、根据溶解度曲线可知，P点表示t1℃时a c两种物质的溶解度为20g，说法正确；
D、t2℃降温至t1℃时，a的饱和溶液中一定有晶体析出，题中没有说明a溶液是否饱和，说法错误。
故选：C。
13．C
【详解】
A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。
14．B
【详解】
A、在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，故选项A不正确；
B、在t2℃时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3℃时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，故选项B正确；
C、分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，故选项C不正确；
D、在t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙>丙，故选项D不正确；
故选：B。
15．D
【详解】
A. 20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯a中有固体剩余，说明加入的物质溶解度较小。由甲图可得，20℃时，M的溶解度小于N的溶解度。所以烧杯a中加入的固体为M。故A不符合题意；
B. 20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，M的溶解度为20g，N的溶解度为30g，乙图中烧杯a中有晶体M说明，加入的固体质量大于20g，烧杯b中的固体N全部溶解，说明加入的固体质量小于或等于30g。所以加入的固体质量大于20g小于或等于30g。故B不符合题意；
C. 40℃时，M、N的溶解度都大于20℃时各自的溶解度，由B中分析可知，烧杯a、b中加入的固体质量大于20g，小于或等于30g（介于两者的溶解度之间），所以40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液。故C不符合题意；
D. 40℃时，烧杯a、b中加入的M、N两种固体相等且都全溶，溶剂的质量也相等100g，所以形成的溶液浓度也相同，即溶质质量分数也相等。故D符合题意。
故选D。
16． 乙＞甲＞丙 蒸发结晶 C 100g 200mL
17．(1)无法判断
(2)②③⑥
(3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多
略
18． 玻璃棒 肥皂水 滤纸破损（答案合理即可）
【详解】
（1）过滤时，需要使用的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。图中缺少玻璃棒。检验水是硬水还是软水，可以使用肥皂水。向水样加入肥皂水后，产生较多浮渣的是硬水，产生较多泡沫的是软水。故答案为：玻璃棒、肥皂水；
（2）过滤后，若发现滤液浑浊，则可能在过滤操作中滤纸破损，导致原液体没有经过过滤直接流下从而导致滤液浑浊。或者可能在操作时，液面边缘高于滤纸边缘，则导致滤液没有经过滤纸的过滤直接流下。或者仪器自身不干净。故答案为：滤纸破损（答案合理即可）。
19．(1) 过滤 漏斗 引流 活性炭 物理 肥皂水 硬水 蒸馏
(2) H2O
分解
【分析】
(1)
①操作i实现了固液分离，名称是过滤；
过滤中，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；
过滤中，玻璃棒的作用是：引流；
②操作ii为吸附，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；该过程只是将杂质吸附在活性炭的表面，无新物质生成，属于物理变化；
③通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣，说明液体D是硬水；
操作iii可将液体变为蒸馏水，故为蒸馏，蒸馏可除去所有杂质，可将硬水软化；
(2)
A-F是我们学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，可推出A为高锰酸钾，B是人体生命活动离不开的气体，可推出B为氧气，A能在加热的条件下反应生成B、C、D，C是黑色的固体粉末，可推出C为二氧化锰，D为锰酸钾，E与F组成元素相同，C能与E转化为B、C、F，可推出E为过氧化氢，F为水，代入验证，符合题意。
①由分析可知，物质F为水，化学式为：H2O；
②反应i为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
③反应ii为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
20． C 玻璃棒 防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 HCl g f e d h 解：设理论上需要钠的质量是x
x=4.6kg。
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
【详解】
（1）A、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意；
B、量筒不能加热，不符合题意；
C、试管可直接加热，符合题意；
D、集气瓶不能加热，不符合题意。
故选C；
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）①若要用排空气法收集氨气，氨气的密度比空气小，应“短进长出”，故补充图为： ；
②装置A中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（4）①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有HCl，氯化氢与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水；
③因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸附性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故连接顺序为a接g、f接e、d接h；
试卷第页，共页