浙教版科学九年级上册第2章3、4节同步训练
一、单选题
1．自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应。其反应的微观过程可用下图表示
下列说法正确的是（ ）
A．物质a、d都是氧化物 B．气体b不能用排水法收集
C．物质c的溶液pH 大于7 D．气体e具有可燃性
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】首先根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出a、b、c、d、e各表示什么分子，然后再根据a、d中所含的元素来判断是否属于氧化物；根据b的化学式明确它是什么气体，结合该气体性质判断收集的方法；根据c物质的化学式来判断它属于酸碱盐中的哪一种，进而判断溶液的酸碱性；根据e的化学式明确它是什么气体，结合该气体性质判断是否具有可燃性。
【解答】根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出：a是水分子（H2O)、b是氯分子（Cl2)、c是氯化氢分子（HCl)、d是次氯酸分子（HClO)、e是氧分子（O2)。据此【分析】A中物质d即次氯酸（HClO)，含有3种元素，不是氧化物，而是酸，错误；B中气体b为氯气，会与水反应，不能用排水法收集，正确；C中物质c是氯化氢，易溶于水，其水溶液呈盐酸，溶液pH小于7，错误；D中e物质为氧气，具有助燃性，但无可燃性，错误。故选B。
2． 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（ ）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3
A．①③ B．⑦ C．①③⑦ D．②④⑤⑥
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量；简单的有机物
【解析】【解答】解：根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3．
①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；
②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；
③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）=156：48，故正确；
④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质色相对分子质量为：12×13+1×10+16×3=214，不属于有机高分子化合物，故错误；
⑥元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
⑦由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3．故正确．
故选D．
【分析】由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答．
3．（2021九上·金华期中） 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（ ）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
【答案】A
【知识点】模型与符号；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：
A、丁的化学式为H2O，故说法错误；
B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为24：6：16=12：3：8，故说法正确；
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确；
故选项为：A．
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．
4． 下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要操作
A 用自来水制取蒸馏水 加热沸腾，水蒸气冷凝
B 区别化纤与羊毛面料 分别取样点燃，闻气味
C 除去氨气中混有的水蒸气 气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D 探究酒精中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A、水的沸点低，加热时易变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水，故能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，而化纤没有，故能达到实验目的；
C、氨气能够和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，故不能达到实验目的；
D、碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可以证明酒精中含有碳元素，故能达到实验目的；
故选项为：C．
【分析】A、根据水的沸点低，加热变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水分析；
B、根据蛋白质的鉴别方法分析；
C、根据氨气能够和浓硫酸反应分析；
D、根据碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．
5． 对物质进行分类，是化学研究上的一种基本方法．例如，我们可将无机化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质．请你据此判断：在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A．HCl B．FeSO4 C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；常见物质的分类
【解析】【解答】A、HCl是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；
B、FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
C、CuSO4是由金属铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
D、Na2CO3是由金属钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
故选：A．
【分析】这四种物质都是化合物，根据化合物中的酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物进行分析．
6．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和矿泉水：硬水 B．金刚石和石墨：碳单质
C．生铁和塑料：合成材料 D．氧化钾和碳酸氢铵：盐类
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】1、根据软硬水的概念进行分析；
2、根据物质分类及合成材料进行分析；
3、根据单质的概念和组成进行分析；
4、根据盐的概念进行分析。
【解答】A、蒸馏水属于软水，故A说法错误；
B、金刚石和石墨都只含有碳元素，都是碳单质，故B说法正确；
C、生铁是混合物，故C说法错误；
D、氧化钾是氧化物不是盐，故D说法错误。
故答案为：B
7．（2017九上·湖州月考）高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是（ ）
A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热
B．高铁酸钾是一种化合物
C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
D．高铁酸钾的氧化性属于物理性质
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据题中提供的信息可判断部分选项；（2）化合物是指由多种元素组成的纯净物；（3）化合中各元素化合价之和为零；（4）物理性质与化学性质的区别。
【解答】A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热，由题中信息“吸附”、“高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气”可知，A说法正确，A错误；
B．高铁酸钾是一种化合物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，说法正确，B错误；
C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，高铁酸钾（K2FeO4）中K是+1价，O是-2价，根据各元素化合价为零可设Fe的化合为x，列式(+1)×2+x+(-2)×4=0解得x=+6，C说法正确，C错误；
D．高铁酸钾的氧化性属于物理性质，氧化性是化学变化中表现出的性质是一种化学性质，D说法错误，D正确。
故答案为：D
8．（2020九上·余杭期中）某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H元素，不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能确定
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，分别计算出二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量，然后将二者相加与有机物的质量进行比较，从而确定它的组成元素。
【解答】碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
因为2.4g+0.2g=2.6g，
所以该有机化合物中只含有碳和氢两种元素。
故选B。
9．（2019九上·绍兴月考）类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推，结果正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光．放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物、中和反应和燃烧等概念的理解进行判断即可。【解答】A.硫酸，硝酸钾等也有氧元素，但它们不是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错误；
B.金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水，但它们不是酸碱中和反应，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，故B错误；
C.燃烧是化学变化，伴随有发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定发生化学变化，如灯泡发光为物理变化，故C错误；
D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确。
故选D。
10．（2020九上·杭州开学考）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C，H，O三种元素
B．该有机物可能是C2H2
C．一定含有C，H元素，可能含有O元素
D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】用二氧化碳的质量×氧元素的质量分数计算出其中氧元素的质量，用水的质量×氧元素的质量分数计算出水中氧元素的质量，再将二者相加，与氧气的质量相比即可。
【解答】二氧化碳中氧元素的质量：8.8g×=6.4g；
水中氧元素的质量：1.8g×=1.6g；
那么氧元素的总质量为：6.4g+1.6g=8g；
根据质量守恒定律可知，该化合物中没有氧元素，只含有碳和氢元素；
那么可能是C2H2。
故选B。
11．在如图所示的维恩图中，①、②、③、④可分别代表（ ）
A．金属元素、非金属元素、放射性元素、所有元素
B．氧气、氮气、其他成分、空气
C．单质、化合物、氧化物、纯净物
D．单质、混合物、化合物、所有物质
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；空气的成分及探究；常见物质的分类
【解析】【分析】根据已有的物质的类别以及物质间的关系进行分析解答即可．本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【解答】解：A、图中金属元素中含有放射性元素，错误；
B、其他气体成分不是氮气的成分，错误；
C、单质和化合物是并列关系，化合物包含氧化物，单质和化合物是纯净物，正确；
D、单质和混合物不是并列关系，错误；
故选C．
12．（2018九上·衢州期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、盐酸电离时都能产生 H+，所以电离时能产生 H+的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属阳离子，所以硝酸铵不属于盐
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；金属的化学性质；常见物质的分类
【解析】【分析】根据金属与酸的反应条件分析；根据酸的定义分析；根据氧化物定义分析；根据盐的定义分析。
【解答】A.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸发生反应，不符合题意；
B.电离时能产生的阳离子全部是 H+的化合物是酸，不符合题意；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，符合题意；
D.盐中含有金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，硝酸铵属于盐，不符合题意；
故答案为：C。
13．（2019九上·慈溪月考）推理是学习科学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B．有机物含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物
C．原子可以构成物质，物质一定是由原子构成
D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据盐的溶液酸性、碱性或中性的都有分析；
B、根据含碳元素的化合物是有机物，但碳酸钠、碳酸等因性质与无机物相似，为无机物分析；
C、根据构成物质的粒子有分子、原子和离子三种分析；
D、根据酸能与金属和碳酸盐产生气体分析。
【解答】A、 碱溶液的pH都大于7， 但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液，pH大于7，符合题意；
B、 含有碳元素的物质不一定是有机物 ，如碳酸钠含碳，但属于无机物，不符合题意；
C、构成物质的粒子有分子、离子和原子三种，不符合题意；
D、 与稀硫酸反应放出气体的物质除金属 外还有碳酸盐，不符合题意；
故答案为：A。
14．（2020九上·拱墅月考）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量
B．该反应前后原子的种类没有变化
C．生成物甲醇属于有机物
D．反应物和生成物都由分子构成
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；催化剂在化学反应中的作用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据催化剂的作用判断；
（2）根据图片分析反应前后原子的种类是否相同；
（3）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（4）根据图片分析反应物和生成物的存在形式。
【解答】A.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的种类和质量，故A错误符合题意；
B.反应前后，都含有碳、氢、氧三种原子，故B正确不合题意；
C.甲醇含有碳元素，属于有机物，故C正确不合题意；
D.反应物为一氧化碳和氢气分子，生成物为甲烷分子，故D正确不合题意。
故选A。
15．（2020九上·拱墅月考）“价－类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A．b和氧气反应生成c B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水 D．由a得到e至少要经过三步反应
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据碳元素的化合价和所属的物质种类，对各种物质进行推测，最后再对各个选项的内容进行判断即可。
【解答】a中碳的化合价为0，为单质，那么a为C；b中碳的化合价为+2价，为氧化物，那么b为CO；
c中碳的化合价为+4价，为氧化物，那么c为CO2；；d中碳的化合价为+4价，为酸，那么d为H2CO3；
e中碳的化合价为+4价，为盐，那么e为碳酸钠、碳酸钙等。
A.b为一氧化碳，与氧气反应生成二氧化碳c，故A正确不合题意；
B.二氧化碳c和水反应生成碳酸d，故B正确不合题意；
C.e为碳酸盐，可能溶于水，也可能不溶于水，故C正确不合题意；
D.碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和可溶性的碱反应生成碳酸盐，至少需要两步，故D错误符合题意。
故选D。
16．（2017·宁波模拟）下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（ ）
A．硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石
B．碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌
C．硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧气
D．盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据概念进行判断：酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题。
【解答】A、氧化钠属于氧化物，不是碱，故A错误；
B、碳酸氢钠属于盐，不是酸，故B错误；
C、硝酸属于酸，苛性钾属于碱，纯碱属于盐，氧气属于单质，故C正确；
D、二氧化硅属于氧化物，不属于单质，故D错误。
故选：C
17．（2016·滨江模拟）如图是某同学的笔记，他少记了一处．下列对该笔记“三”处的补充正确的是（ ）
A．CO2、Fe2O3 B．Na2CO3、NaCl
C．K2CO3、Ba（OH）2 D．HNO3、K2CO3
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．
【解答】解：一、盐酸、硫酸属于酸，二、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；四、氧化铜、水属于氧化物，因此三种物质应属于盐．
A、CO2 Fe2O3都属于氧化物，故选项错误；
B、Na2CO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故选项正确．
C、KOH、Ba（OH）2都属于碱，故选项错误；
D、HNO3、K2CO3都属于酸，故选项错误．
故选B．
18． 下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）
组别 操作 现象 结论或解释
A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉
B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性
C 取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2 先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡 MnO2对H2O2分解有催化作用
D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；酸碱指示剂及其性质；生物体中的有机物
【解析】【解答】A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明土豆含有淀粉，故实验正确；
B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，而不是呈碱性，故说法错误；
C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，因此该说法正确；
D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故说法正确；
故选：B．
【分析】A、根据淀粉遇碘变成蓝色分析；
B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析；
C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解分析；
D、根据重金属离子能够使蛋白质变性分析．
19． 棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法错误的是（ ）
A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的
B．纤维素属于有机物
C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
D．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A．纤维素是由纤维素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．由化学式可知，纤维素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
C．棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，棉线没有，所以可用燃烧的方法区别，故正确；
D．原子的个数比与元素符号右下角角码的比是相同，纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5，故正确．
故选A．
【分析】此题考查化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．以及棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、有机物的概念来分析．
20．（2020九上·台州月考）归纳法也是学习化学的重要方法，下列图示正确的是（ ）
A．化学反应分类
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．金属的化学性质
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；金属的化学性质；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据基本反应类型的知识判断；
（2）根据物质分类的知识判断；
（3）根据地壳中元素的含量分析；
（4）根据金属的化学性质判断。
【解答】A.基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故A正确；
B.根据组成的物质种数分类，只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的是混合物，故B错误；
C.地壳中的元素含量从大到小依次为：氧、硅、铝、铁、钙、其它，故C错误；
D.金属与氧气反应生成氧化物，与酸反应生成盐，故D错误。
故选A。
二、填空题
21． 2014年5月9日，以绿色环保的醋酸纤维素为新材料制成的乒乓球已在全球公开发售，这意味着过去一直被用以制造乒乓球的易燃材料赛璐珞退出历史舞台．醋酸纤维素的化学式（C12H16O8）n．填写下列空白．
（1）醋酸纤维素属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”），由 种元素组成．
（2）醋酸纤维素中氢元素和氧元素的质量比为 ．所含碳元素的质量分数为 ．
【答案】有机化合物；3；1：8；50%
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）由化学式可知，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：有机化合物；3；
（2）醋酸纤维素中氢元素和氧元素的质量比为：（1×16n）：（16×8n）=1：8；
所含碳元素的质量分数为×100%=50%，故填：50%．
故填：1：8；50%．
【分析】（1）根据化学式的意义以及有机物的概念来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
22． 有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义．请回答下列问题：
（1）下列有关有机化合物的说法，正确的是 ．
A．有机化合物的种类繁多 B．葡萄糖、淀粉属于有机化合物
C．油脂、蛋白质属于有机化合物 D．硫酸、碳酸钙属于有机化合物
（2）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式 ．
（3）苹果中含有戊酸戊酯（C10H20O2）是其有果香的主要原因．组成戊酸戊酯的元素有 种，其中碳、氢元素的质量比为 ．
（4）只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的．请从元素组成的角度说明原因 ．
【答案】ABC；CH4+2O2CO2+2H2O；3；6：1；水和植物油的组成元素不同
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【解答】解：（1）有机物的种类繁多，葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质等都属于有机化合物，硫酸、碳酸钙不属于有机化合物，故选ABC；
（2）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）组成戊酸戊酯的元素有3种；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则异戊酸异戊酯中碳、氢元素的质量比为：（12×10）：（1×20）=6：1；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水和植物油的组成元素不同，故只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的．
故答案为：（1）ABC；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）3；6：1；
（4）水和植物油的组成元素不同．
【分析】（1）根据有机物的定义分析；
（2）根据甲烷燃烧的反应物和生成物，书写方程式时要注意条件和配平；
（3）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；
（4）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变进行分析．
23．（2019九上·绍兴月考）在初中科学中，学习过的物质有：①O2②Ca(OH)2③NaCl ④HCl ⑤木炭 ⑥不锈钢 ⑦酒精 ⑧顺丁橡胶(合成橡胶的一种)，选择其中物质序号填空：
（1）属于合金的是 ；
（2）属于有机合成材料的是 ；
（3）作为新能源开发的燃油替代产品是 ；
（4）两物质的溶液混合，可发生中和反应的是 。
【答案】（1）⑥
（2）⑧
（3）⑦
（4）②④
【知识点】酸与碱的反应及用途；合金与合金的性质；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；
（2）有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物，如塑料和合成橡胶等；
（3）酒精燃烧也会放出大量的热，虽然没有等质量的汽油高，但是它的燃烧产物不污染环境，被当做最有可能替代燃油的产品；
（4）酸和碱才能发生中和反应。
【解答】（1）属于合金的是不锈钢，即⑥；
（2）属于有机合成材料的是顺丁橡胶，即⑧；
（3）作为新能源开发的燃油替代产品是酒精，即⑦；
（4） Ca(OH)2 为碱，而 HCl 为酸，二者能够发生中和反应，即②和④。
24．（2016九上·三门期中）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名 称 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
（2）用久的茶壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。
（3）表中的物质含有有机物的有 （填序号，可多选）。
【答案】（1）⑤
（2）①
（3）①②③
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；有机物与无机物的区别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）石灰水和纯碱溶液都能和显酸性的物质反应，但是石灰水具有腐蚀性。（2）根据所给的反应规律可知醋酸与碳酸钙反应（3）有机物为含碳元素的化合物， 但CO、CO2及含CO32-的化合物除外。
【解答】（1）石灰水和纯碱溶液都能和显酸性的物质反应，但是石灰水具有腐蚀性，所以当你被蚊虫叮咬后，为减轻疼痛，可在叮咬处最好涂纯碱溶液。（2）根据所给的反应规律可知醋酸与碳酸钙反应的生成物是醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（ CH3COO）2 Ca+CO2↑+H2O。（3）有机物为含碳元素的化合物， 但CO、CO2及含CO32-的化合物除外。①②③都是含有有机物的。
故答案是⑤； ①；①②③。
25．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物现有以下物质（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）.其中：属于混合物的有（填序号，下同） ；属于化合物的有 ，它们的共同特点是 ；属于单质的是 ，它们的共同特点是 ；可以将（4）（5）（6）（9）（11）称做氧化物，它们在组成上的共同特点是 .
【答案】（2）（3）；（4）（5）（6）（8）（9）（10）（11）；不同种元素组成的纯净物；（1）（7）；由一种元素组成的纯净物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
【知识点】常见物质的分类
【解析】【解答】混合物和纯净物的区别在于是否由一种物质组成，通常能用化学符号表示的是纯净物，单质和化合物的区别在于是否由一种元素组成，且单质和化合物都是纯净物.
【分析】解答本题关键是根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义进行判断，抓住概念的要点．
26． 小丽同学建立了微型化学实验室，她收集的物质有：①镁条 ②氧化镁 ③氢氧化钠 ④小苏打 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖等，其中属于碱的物质是 （填化学式），属于有机化合物的是 （填序号），在食品工业中作为发酵粉主要成分的物质是 （填序号）．不同类别物质间存在一定关系．镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）．回答下列问题：
（1）甲物质是 （填完整名称）；
（2）写出“乙→丙”反应的化学方程式 ．
【答案】NaOH；⑤⑥；④；醋酸；2Mg+O22MgO
【知识点】盐的性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】镁条属于单质，氧化镁属于化合物，氢氧化钠属于碱，小苏打属于盐且为发酵粉主要成分，醋酸、葡萄糖都含有碳元素属于有机化合物；
（1）根据右图可知甲既能与乙反应又能与丙反应且乙能转化为丙，可知甲为醋酸（酸可以与活泼金属反应；酸能与金属氧化物反应）；
（2）由乙能转化为丙可知乙为镁，丙为氧化镁；乙到丙的反应是镁在氧气中燃烧．
故填：NaOH；⑤⑥；④；（1）醋酸；（2）2Mg+O22MgO．
【分析】根据碱、有机化合物的概念以及常见物质的性质和用途进行分析，酸能活泼金属反应，能与金属氧化物反应．
三、实验探究题
27． 自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4） 12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是 ，试剂A的名称是 .
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为 ．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）.
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是 ．
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式 ．
（5）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 ．
【答案】（1）过滤；活性炭
（2）Al（OH）3；有机物
（3）+6
（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（5）不能；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；元素化合价的规则与计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭；
（2）氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；一般含有碳元素的化合物是有机物，三氯甲烷（CHCl3）属于有机物；
（3）化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价是x
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0
x=+6
（4）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（5）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法：煮沸．
答案：
（1）过滤；活性炭；
（2）Al（OH）3；有机物；
（3）+6；
（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（5）不能；煮沸．
【分析】（1）常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸馏等流程；根据吸附过程解答；
（2）根据物质化学式的写法解答；
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零解答；
（4）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；
（5）根据硬水中含有较多的钙、镁离子，加热煮沸可以将硬水软化成软水．
28．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同)，属于氧化物的是 。
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）。
a．原子种类b．原子数目c．分子数目d．元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为 。
【答案】（1）乙；丙丁
（2）12：3：8
（3）c
（4）12：11
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种元素构成的纯净物叫单质；只有两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；
（2）将每种原子的相对质量与个数相乘，最后将得到的乘积做比即可；
（3）根据质量守恒定律判断即可；
（4）写出反应的化学方程式，然后将乙和丁与各自的系数相乘，最后将乘积做比就是它们的质量之比。
【解答】（1）一种符号代表一种元素，在四种物质中，只有乙由一种元素构成，所以它是单质。丙、丁都只由两种元素构成，且其中一种是氧元素，所以它们是氧化物；
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；
（3）在化学变化中，原子的个数和种类，以及元素种类都不会发生变化，只有分子的种类和数目会发生变化，故选C；
（3）该反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；那么乙和丁的质量比为：（32×3）：（44×2）=12：11。
29．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有 (填化学式)气体生成。B装置的作用是 ；D瓶中发生反应的化学方程式是 。
【实验结论】通过实验证明，猜想 是正确的。
【交流反思】⑴从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。
⑵连接实验仪器时， (填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是 。
【答案】HCl；验证是否有水生成；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；①；白色污染；不能；如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的
【知识点】质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据水和二氧化碳的验证方法分析；根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】【实验探究】B是检验是否有水生成，C是检验是否有氯化氢生成，D是检验是否有二氧化碳生成，实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有氯化氢气体生成。D瓶中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；【实验结论】因塑料燃烧后没有氯化氢生成，说明不含氯元素，所以通过实验证明，猜想①是正确的；【交流反思】⑴大量使用塑料制品会导致白色污染；⑵因气体从溶液中通过时会带一部分水，所以BC交换，则无法确定水是否是燃烧生成的。
30．（2018九上·杭州期中）近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素)。
（1）大米主要成分属于 （选填“有机物”或“无机物”)
（2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→ →B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用；
（3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是 。
【答案】（1）有机物
（2）③→②
（3）吸收空气中的CO2，使实验结果更准确
【知识点】浓硫酸的稀释；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】有机物即为有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成的化合物，但是不包括含碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙。
【解答】大米中淀粉含C、H、O三种元素属于有机物；为了测量“塑料大米”C、H元素的含量，在氧气进入①装置前，要把发生装置A导出的氧气中混有CO2和水蒸气除去，“塑料大米”燃烧会生成H2O和CO2，应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出“塑料大米”中的氢元素的含量，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，通过测量生成的二氧化碳的质量求出“塑料大米”中的碳元素的含量；为防止空气中的CO2和水蒸气进入右侧装置，造成塑料大米”C、H元素的含量测量结果不准确，而B装置中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以吸收空气中的CO2和水蒸气，使实验结果更准确；
故答案为：（1）有机物；（2）③→②；（3）吸收空气中的CO2，使实验结果更准确。
31．（2021九下·绍兴月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 （选填“偏大”、“偏小”“不变”）。
【答案】（1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰
（2）D
（3）2:5
（4）偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】（1）结合实验目的，分析其对应操作的目的即可；
（2）考虑不同装置开始加热带来的影响及后续装置需要测量的量即可得出；
（3）化学式中原子个数比等于元素质量与相对原子质量商的比值；
（4）分析不同装置的作用，及交换后可能产生的额外影响，即可知道交换后产生的误差；
【解答】（1）该实验是通过测定生成的水、二氧化碳的量得出化学式的，而空气中含有这些成分，所以需要先通一段时间的氧气，排尽装置内的空气避免对实验的干扰；
（2）装置内充满了氧气，开始实验后装置的氧气受热膨胀会进入E中，影响实验，所以先加热D，利用受热的铜来吸收氧气；
（3）浓硫酸可以吸收水，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，所以产生的水是4.5g，二氧化碳是8.8g；;；;
（4）当BC互换后，气体通过NaOH溶液后，会带出一部分额外的水，导致水的质量偏大，则测量的氢元素质量也会偏大；
故答案为：（1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰；（2）D；（3）2：5；（4）偏大。
32．某个同学在做“唾液淀粉酶的消化作用”的实验时，设计了以下两个实验装置：
（1）你认为这两个实验要检验的是：唾液淀粉酶的消化作用受 影响．
（2）请你预测试验结果：10分钟后若分别在甲、乙两装置的试管中滴加碘液，出现蓝色的是 试管．
（3）请分析产生这种现象的原因．
【答案】（1）温度
（2）甲
（3）由于甲装置温度远低于37℃，唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊中的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【解答】（1）根据两个对比性实验控制的变量条件：甲是冰水中，乙是37℃的水中，可知酶的催化效果与温度有关．（2）唾液淀粉酶是生物催化剂，体温时催化效率最好．所以应该是甲试管中有淀粉存在，而乙中的淀粉已经被唾液淀粉酶水解完了。（3）酶的活性受温度影响，在体温时催化效果最好，由于甲装置温度远低于37℃，唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊中的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝．
所以答案为：（1）温度；（2）甲；（3）由于甲装置温度远低于z7℃，唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊x的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝．
【分析】本题主要考查酶的催化效果与温度的影响关系。
四、解答题
33．（2019·台州）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是 。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水 （已知二氧化碳足量）
【答案】（1）CH4(或“甲烷”）
（2）解法一：解：设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x.
2H2O 2H2↑++O2↑
36 32
x 0.8kg
，36：x=32:0.8kg
x=0.9kg
H2与CO2反应的化学方程式为：4H2+CO2 CH4+2H2O
结合2个化学反应方程式可知；水气整合系统中电解的水有一半可循环利用，所以需要补充水的质量为：0.9k8×0.5×30=13.5kg
解法二：
设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x，同时产生氢气的质量为y，
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4 32
x y 0.8kg
36：x=32:0.8kg
x=0.9kg
4：y=32:0.8kg
y=0.1kg
设反应0.1kg的氢气能生成水的质量为z.
4H2+CO2 CH4+ 2H2O
8 36
0.1kg z
8：0.1kg=36：z
z=0.45kg）
需要补充水的质量为：(0.9kg-0.45kg)×30=13.5kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，即含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；
（2）解法一：列出电解水的化学方程式，设需要消耗水的质量为x，列出比例式计算出消耗的水的质量，然后将 H2与CO2反应 生成水的化学方程式与前面的方程式比较，得到实际消耗的水是计算出水的质量的一半，最后再乘以天数即可；
解法二：首先利用电解水的化学方程式计算出消耗水的质量和生成氢气的质量，然后利用H2与CO2反应的化学方程式根据氢气的质量计算出生成水的质量，两次水的质量之差就是真正消耗水的质量，最后再乘以天数即可，
34．27g某只含碳、氢元素的有机物在足量氧气中燃烧，生成88g二氧化碳和27g水，此有机物的式量是54，求该有机物的化学式。
【答案】解：设该有机物中碳的质量为x，氢的质量为y，由题意可知：
C～CO2
＝ ，
x＝24g；
H～ H2O
＝ ，
y＝3g。
该有机物分子中碳、氢原子的个数比为 ∶ ＝2∶3。
一个该有机物的分子中，含C2H3的个数为 ＝2。
所以该有机物的化学式为C4H6。
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】在化学式中，某种元素的相对原子质量与实际质量之比等于化学式的式量与该种物质的实际质量之比，据此计算出二氧化碳中碳元素的质量，水中氢元素的质量。然后根据原子的个数之比等于实际质量与相对原子质量之比计算出碳、氢的原子个数最简比，最后用有机物的式量与推算出的式量之比，从而最终确定该分子中碳、氢原子的个数，得到化学式即可。
35．有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。若该有机物的式量为46，试确定该有机物的化学式。
【答案】设该有机物中碳的质量为x，氢的质量为y，氧的质量为z，由题意可知：
C～CO2 H～ H2O
＝ ，x＝2.4g； ＝ ，y＝0.6g。
所以z＝4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g。
所以该有机物分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ∶ ∶ ＝2∶6∶1，当该有机物分子式为C2H6O时，其式量为46，所以该有机物的化学式为C2H6O。
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）浓硫酸质量的增加量就是吸收的水的质量，碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）在化学式中，某种元素的相对原子质量与实际质量之比等于化学式的式量与该种物质的实际质量之比，据此计算出二氧化碳中碳元素的质量，水中氢元素的质量，再用有机物的质量减去氢和碳元素的质量得到氧元素的质量。根据原子的个数之比等于实际质量与相对原子质量之比计算出碳、氢、氧的原子个数最简比，最后用有机物的式量与推算出的式量之比，从而最终确定该分子中碳、氢、氧原子的个数，得到化学式即可。
36．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是 ；简述理由 ．
（4）②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
【答案】（1）尿素
（2）7：1：12
（3）方案1；浓硫酸会吸收水蒸气和氨气
（4）设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
28 233
x 23.3g
x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）通过分析三种化肥，属于有机物的是尿素；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（3）①通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
28 233
x 23.3g
x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
故答案为：（1）尿素；
（2）7：1：12；
（3）①方案1，浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；②20.6%．
【分析】（1）根据有机物的定义进行分析；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；
根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．
37．（2020九上·温岭期中）“橘生山海间，味道自然甜”，红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2)，请回答下列问题：
（1）戊酸乙酯属于 (填“无机物”或“有机物”)。
（2）C7H14O2的式量为 。
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是 。
（4）列式计算多少克戊酸乙酯含有8.4克碳元素？
【答案】（1）有机物
（2）130
（3）每个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。
（4）m = 13克
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）化学式的式量等于所有原子相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）根据化学式中数字的含义分析；
（4）根据碳元素质量=戊酸乙酯×碳元素的质量分数计算。
【解答】（1）根据化学式C7H14O2可知，戊酸乙酯含有碳元素，属于有机物。
（2）根据化学式C7H14O2可知，戊酸乙酯的式量：12×7+1×14+16×2=130；
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是：每个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。
（4）设质量为x的戊酸乙酯含有8.4g碳元素，
；
解得：x=13g。
1 / 1浙教版科学九年级上册第2章3、4节同步训练
一、单选题
1．自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应。其反应的微观过程可用下图表示
下列说法正确的是（ ）
A．物质a、d都是氧化物 B．气体b不能用排水法收集
C．物质c的溶液pH 大于7 D．气体e具有可燃性
2． 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（ ）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3
A．①③ B．⑦ C．①③⑦ D．②④⑤⑥
3．（2021九上·金华期中） 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（ ）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
4． 下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要操作
A 用自来水制取蒸馏水 加热沸腾，水蒸气冷凝
B 区别化纤与羊毛面料 分别取样点燃，闻气味
C 除去氨气中混有的水蒸气 气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D 探究酒精中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中
A．A B．B C．C D．D
5． 对物质进行分类，是化学研究上的一种基本方法．例如，我们可将无机化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质．请你据此判断：在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A．HCl B．FeSO4 C．CuSO4 D．Na2CO3
6．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和矿泉水：硬水 B．金刚石和石墨：碳单质
C．生铁和塑料：合成材料 D．氧化钾和碳酸氢铵：盐类
7．（2017九上·湖州月考）高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是（ ）
A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热
B．高铁酸钾是一种化合物
C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
D．高铁酸钾的氧化性属于物理性质
8．（2020九上·余杭期中）某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H元素，不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能确定
9．（2019九上·绍兴月考）类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推，结果正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光．放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
10．（2020九上·杭州开学考）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C，H，O三种元素
B．该有机物可能是C2H2
C．一定含有C，H元素，可能含有O元素
D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克
11．在如图所示的维恩图中，①、②、③、④可分别代表（ ）
A．金属元素、非金属元素、放射性元素、所有元素
B．氧气、氮气、其他成分、空气
C．单质、化合物、氧化物、纯净物
D．单质、混合物、化合物、所有物质
12．（2018九上·衢州期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、盐酸电离时都能产生 H+，所以电离时能产生 H+的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属阳离子，所以硝酸铵不属于盐
13．（2019九上·慈溪月考）推理是学习科学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B．有机物含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物
C．原子可以构成物质，物质一定是由原子构成
D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
14．（2020九上·拱墅月考）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量
B．该反应前后原子的种类没有变化
C．生成物甲醇属于有机物
D．反应物和生成物都由分子构成
15．（2020九上·拱墅月考）“价－类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A．b和氧气反应生成c B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水 D．由a得到e至少要经过三步反应
16．（2017·宁波模拟）下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（ ）
A．硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石
B．碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌
C．硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧气
D．盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅
17．（2016·滨江模拟）如图是某同学的笔记，他少记了一处．下列对该笔记“三”处的补充正确的是（ ）
A．CO2、Fe2O3 B．Na2CO3、NaCl
C．K2CO3、Ba（OH）2 D．HNO3、K2CO3
18． 下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）
组别 操作 现象 结论或解释
A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉
B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性
C 取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2 先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡 MnO2对H2O2分解有催化作用
D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
19． 棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法错误的是（ ）
A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的
B．纤维素属于有机物
C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
D．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5
20．（2020九上·台州月考）归纳法也是学习化学的重要方法，下列图示正确的是（ ）
A．化学反应分类
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．金属的化学性质
二、填空题
21． 2014年5月9日，以绿色环保的醋酸纤维素为新材料制成的乒乓球已在全球公开发售，这意味着过去一直被用以制造乒乓球的易燃材料赛璐珞退出历史舞台．醋酸纤维素的化学式（C12H16O8）n．填写下列空白．
（1）醋酸纤维素属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”），由 种元素组成．
（2）醋酸纤维素中氢元素和氧元素的质量比为 ．所含碳元素的质量分数为 ．
22． 有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义．请回答下列问题：
（1）下列有关有机化合物的说法，正确的是 ．
A．有机化合物的种类繁多 B．葡萄糖、淀粉属于有机化合物
C．油脂、蛋白质属于有机化合物 D．硫酸、碳酸钙属于有机化合物
（2）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式 ．
（3）苹果中含有戊酸戊酯（C10H20O2）是其有果香的主要原因．组成戊酸戊酯的元素有 种，其中碳、氢元素的质量比为 ．
（4）只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的．请从元素组成的角度说明原因 ．
23．（2019九上·绍兴月考）在初中科学中，学习过的物质有：①O2②Ca(OH)2③NaCl ④HCl ⑤木炭 ⑥不锈钢 ⑦酒精 ⑧顺丁橡胶(合成橡胶的一种)，选择其中物质序号填空：
（1）属于合金的是 ；
（2）属于有机合成材料的是 ；
（3）作为新能源开发的燃油替代产品是 ；
（4）两物质的溶液混合，可发生中和反应的是 。
24．（2016九上·三门期中）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名 称 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
（2）用久的茶壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。
（3）表中的物质含有有机物的有 （填序号，可多选）。
25．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物现有以下物质（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）.其中：属于混合物的有（填序号，下同） ；属于化合物的有 ，它们的共同特点是 ；属于单质的是 ，它们的共同特点是 ；可以将（4）（5）（6）（9）（11）称做氧化物，它们在组成上的共同特点是 .
26． 小丽同学建立了微型化学实验室，她收集的物质有：①镁条 ②氧化镁 ③氢氧化钠 ④小苏打 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖等，其中属于碱的物质是 （填化学式），属于有机化合物的是 （填序号），在食品工业中作为发酵粉主要成分的物质是 （填序号）．不同类别物质间存在一定关系．镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）．回答下列问题：
（1）甲物质是 （填完整名称）；
（2）写出“乙→丙”反应的化学方程式 ．
三、实验探究题
27． 自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4） 12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是 ，试剂A的名称是 .
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为 ．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）.
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是 ．
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式 ．
（5）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 ．
28．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同)，属于氧化物的是 。
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）。
a．原子种类b．原子数目c．分子数目d．元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为 。
29．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有 (填化学式)气体生成。B装置的作用是 ；D瓶中发生反应的化学方程式是 。
【实验结论】通过实验证明，猜想 是正确的。
【交流反思】⑴从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。
⑵连接实验仪器时， (填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是 。
30．（2018九上·杭州期中）近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素)。
（1）大米主要成分属于 （选填“有机物”或“无机物”)
（2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→ →B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用；
（3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是 。
31．（2021九下·绍兴月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 （选填“偏大”、“偏小”“不变”）。
32．某个同学在做“唾液淀粉酶的消化作用”的实验时，设计了以下两个实验装置：
（1）你认为这两个实验要检验的是：唾液淀粉酶的消化作用受 影响．
（2）请你预测试验结果：10分钟后若分别在甲、乙两装置的试管中滴加碘液，出现蓝色的是 试管．
（3）请分析产生这种现象的原因．
四、解答题
33．（2019·台州）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是 。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水 （已知二氧化碳足量）
34．27g某只含碳、氢元素的有机物在足量氧气中燃烧，生成88g二氧化碳和27g水，此有机物的式量是54，求该有机物的化学式。
35．有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。若该有机物的式量为46，试确定该有机物的化学式。
36．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是 ；简述理由 ．
（4）②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
37．（2020九上·温岭期中）“橘生山海间，味道自然甜”，红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2)，请回答下列问题：
（1）戊酸乙酯属于 (填“无机物”或“有机物”)。
（2）C7H14O2的式量为 。
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是 。
（4）列式计算多少克戊酸乙酯含有8.4克碳元素？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】首先根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出a、b、c、d、e各表示什么分子，然后再根据a、d中所含的元素来判断是否属于氧化物；根据b的化学式明确它是什么气体，结合该气体性质判断收集的方法；根据c物质的化学式来判断它属于酸碱盐中的哪一种，进而判断溶液的酸碱性；根据e的化学式明确它是什么气体，结合该气体性质判断是否具有可燃性。
【解答】根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出：a是水分子（H2O)、b是氯分子（Cl2)、c是氯化氢分子（HCl)、d是次氯酸分子（HClO)、e是氧分子（O2)。据此【分析】A中物质d即次氯酸（HClO)，含有3种元素，不是氧化物，而是酸，错误；B中气体b为氯气，会与水反应，不能用排水法收集，正确；C中物质c是氯化氢，易溶于水，其水溶液呈盐酸，溶液pH小于7，错误；D中e物质为氧气，具有助燃性，但无可燃性，错误。故选B。
2．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量；简单的有机物
【解析】【解答】解：根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3．
①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；
②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；
③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）=156：48，故正确；
④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质色相对分子质量为：12×13+1×10+16×3=214，不属于有机高分子化合物，故错误；
⑥元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
⑦由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3．故正确．
故选D．
【分析】由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答．
3．【答案】A
【知识点】模型与符号；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：
A、丁的化学式为H2O，故说法错误；
B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为24：6：16=12：3：8，故说法正确；
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确；
故选项为：A．
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．
4．【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A、水的沸点低，加热时易变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水，故能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，而化纤没有，故能达到实验目的；
C、氨气能够和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，故不能达到实验目的；
D、碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可以证明酒精中含有碳元素，故能达到实验目的；
故选项为：C．
【分析】A、根据水的沸点低，加热变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水分析；
B、根据蛋白质的鉴别方法分析；
C、根据氨气能够和浓硫酸反应分析；
D、根据碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．
5．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；常见物质的分类
【解析】【解答】A、HCl是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；
B、FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
C、CuSO4是由金属铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
D、Na2CO3是由金属钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
故选：A．
【分析】这四种物质都是化合物，根据化合物中的酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物进行分析．
6．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】1、根据软硬水的概念进行分析；
2、根据物质分类及合成材料进行分析；
3、根据单质的概念和组成进行分析；
4、根据盐的概念进行分析。
【解答】A、蒸馏水属于软水，故A说法错误；
B、金刚石和石墨都只含有碳元素，都是碳单质，故B说法正确；
C、生铁是混合物，故C说法错误；
D、氧化钾是氧化物不是盐，故D说法错误。
故答案为：B
7．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据题中提供的信息可判断部分选项；（2）化合物是指由多种元素组成的纯净物；（3）化合中各元素化合价之和为零；（4）物理性质与化学性质的区别。
【解答】A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热，由题中信息“吸附”、“高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气”可知，A说法正确，A错误；
B．高铁酸钾是一种化合物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，说法正确，B错误；
C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，高铁酸钾（K2FeO4）中K是+1价，O是-2价，根据各元素化合价为零可设Fe的化合为x，列式(+1)×2+x+(-2)×4=0解得x=+6，C说法正确，C错误；
D．高铁酸钾的氧化性属于物理性质，氧化性是化学变化中表现出的性质是一种化学性质，D说法错误，D正确。
故答案为：D
8．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，分别计算出二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量，然后将二者相加与有机物的质量进行比较，从而确定它的组成元素。
【解答】碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
因为2.4g+0.2g=2.6g，
所以该有机化合物中只含有碳和氢两种元素。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物、中和反应和燃烧等概念的理解进行判断即可。【解答】A.硫酸，硝酸钾等也有氧元素，但它们不是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错误；
B.金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水，但它们不是酸碱中和反应，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，故B错误；
C.燃烧是化学变化，伴随有发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定发生化学变化，如灯泡发光为物理变化，故C错误；
D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】用二氧化碳的质量×氧元素的质量分数计算出其中氧元素的质量，用水的质量×氧元素的质量分数计算出水中氧元素的质量，再将二者相加，与氧气的质量相比即可。
【解答】二氧化碳中氧元素的质量：8.8g×=6.4g；
水中氧元素的质量：1.8g×=1.6g；
那么氧元素的总质量为：6.4g+1.6g=8g；
根据质量守恒定律可知，该化合物中没有氧元素，只含有碳和氢元素；
那么可能是C2H2。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；空气的成分及探究；常见物质的分类
【解析】【分析】根据已有的物质的类别以及物质间的关系进行分析解答即可．本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【解答】解：A、图中金属元素中含有放射性元素，错误；
B、其他气体成分不是氮气的成分，错误；
C、单质和化合物是并列关系，化合物包含氧化物，单质和化合物是纯净物，正确；
D、单质和混合物不是并列关系，错误；
故选C．
12．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；金属的化学性质；常见物质的分类
【解析】【分析】根据金属与酸的反应条件分析；根据酸的定义分析；根据氧化物定义分析；根据盐的定义分析。
【解答】A.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸发生反应，不符合题意；
B.电离时能产生的阳离子全部是 H+的化合物是酸，不符合题意；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，符合题意；
D.盐中含有金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，硝酸铵属于盐，不符合题意；
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据盐的溶液酸性、碱性或中性的都有分析；
B、根据含碳元素的化合物是有机物，但碳酸钠、碳酸等因性质与无机物相似，为无机物分析；
C、根据构成物质的粒子有分子、原子和离子三种分析；
D、根据酸能与金属和碳酸盐产生气体分析。
【解答】A、 碱溶液的pH都大于7， 但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液，pH大于7，符合题意；
B、 含有碳元素的物质不一定是有机物 ，如碳酸钠含碳，但属于无机物，不符合题意；
C、构成物质的粒子有分子、离子和原子三种，不符合题意；
D、 与稀硫酸反应放出气体的物质除金属 外还有碳酸盐，不符合题意；
故答案为：A。
14．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；催化剂在化学反应中的作用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据催化剂的作用判断；
（2）根据图片分析反应前后原子的种类是否相同；
（3）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（4）根据图片分析反应物和生成物的存在形式。
【解答】A.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的种类和质量，故A错误符合题意；
B.反应前后，都含有碳、氢、氧三种原子，故B正确不合题意；
C.甲醇含有碳元素，属于有机物，故C正确不合题意；
D.反应物为一氧化碳和氢气分子，生成物为甲烷分子，故D正确不合题意。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据碳元素的化合价和所属的物质种类，对各种物质进行推测，最后再对各个选项的内容进行判断即可。
【解答】a中碳的化合价为0，为单质，那么a为C；b中碳的化合价为+2价，为氧化物，那么b为CO；
c中碳的化合价为+4价，为氧化物，那么c为CO2；；d中碳的化合价为+4价，为酸，那么d为H2CO3；
e中碳的化合价为+4价，为盐，那么e为碳酸钠、碳酸钙等。
A.b为一氧化碳，与氧气反应生成二氧化碳c，故A正确不合题意；
B.二氧化碳c和水反应生成碳酸d，故B正确不合题意；
C.e为碳酸盐，可能溶于水，也可能不溶于水，故C正确不合题意；
D.碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和可溶性的碱反应生成碳酸盐，至少需要两步，故D错误符合题意。
故选D。
16．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据概念进行判断：酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题。
【解答】A、氧化钠属于氧化物，不是碱，故A错误；
B、碳酸氢钠属于盐，不是酸，故B错误；
C、硝酸属于酸，苛性钾属于碱，纯碱属于盐，氧气属于单质，故C正确；
D、二氧化硅属于氧化物，不属于单质，故D错误。
故选：C
17．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．
【解答】解：一、盐酸、硫酸属于酸，二、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；四、氧化铜、水属于氧化物，因此三种物质应属于盐．
A、CO2 Fe2O3都属于氧化物，故选项错误；
B、Na2CO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故选项正确．
C、KOH、Ba（OH）2都属于碱，故选项错误；
D、HNO3、K2CO3都属于酸，故选项错误．
故选B．
18．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；酸碱指示剂及其性质；生物体中的有机物
【解析】【解答】A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明土豆含有淀粉，故实验正确；
B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，而不是呈碱性，故说法错误；
C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，因此该说法正确；
D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故说法正确；
故选：B．
【分析】A、根据淀粉遇碘变成蓝色分析；
B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析；
C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解分析；
D、根据重金属离子能够使蛋白质变性分析．
19．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A．纤维素是由纤维素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．由化学式可知，纤维素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
C．棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，棉线没有，所以可用燃烧的方法区别，故正确；
D．原子的个数比与元素符号右下角角码的比是相同，纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5，故正确．
故选A．
【分析】此题考查化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．以及棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、有机物的概念来分析．
20．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；金属的化学性质；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据基本反应类型的知识判断；
（2）根据物质分类的知识判断；
（3）根据地壳中元素的含量分析；
（4）根据金属的化学性质判断。
【解答】A.基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故A正确；
B.根据组成的物质种数分类，只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的是混合物，故B错误；
C.地壳中的元素含量从大到小依次为：氧、硅、铝、铁、钙、其它，故C错误；
D.金属与氧气反应生成氧化物，与酸反应生成盐，故D错误。
故选A。
21．【答案】有机化合物；3；1：8；50%
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）由化学式可知，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：有机化合物；3；
（2）醋酸纤维素中氢元素和氧元素的质量比为：（1×16n）：（16×8n）=1：8；
所含碳元素的质量分数为×100%=50%，故填：50%．
故填：1：8；50%．
【分析】（1）根据化学式的意义以及有机物的概念来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
22．【答案】ABC；CH4+2O2CO2+2H2O；3；6：1；水和植物油的组成元素不同
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【解答】解：（1）有机物的种类繁多，葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质等都属于有机化合物，硫酸、碳酸钙不属于有机化合物，故选ABC；
（2）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）组成戊酸戊酯的元素有3种；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则异戊酸异戊酯中碳、氢元素的质量比为：（12×10）：（1×20）=6：1；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水和植物油的组成元素不同，故只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的．
故答案为：（1）ABC；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）3；6：1；
（4）水和植物油的组成元素不同．
【分析】（1）根据有机物的定义分析；
（2）根据甲烷燃烧的反应物和生成物，书写方程式时要注意条件和配平；
（3）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；
（4）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变进行分析．
23．【答案】（1）⑥
（2）⑧
（3）⑦
（4）②④
【知识点】酸与碱的反应及用途；合金与合金的性质；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；
（2）有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物，如塑料和合成橡胶等；
（3）酒精燃烧也会放出大量的热，虽然没有等质量的汽油高，但是它的燃烧产物不污染环境，被当做最有可能替代燃油的产品；
（4）酸和碱才能发生中和反应。
【解答】（1）属于合金的是不锈钢，即⑥；
（2）属于有机合成材料的是顺丁橡胶，即⑧；
（3）作为新能源开发的燃油替代产品是酒精，即⑦；
（4） Ca(OH)2 为碱，而 HCl 为酸，二者能够发生中和反应，即②和④。
24．【答案】（1）⑤
（2）①
（3）①②③
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；有机物与无机物的区别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）石灰水和纯碱溶液都能和显酸性的物质反应，但是石灰水具有腐蚀性。（2）根据所给的反应规律可知醋酸与碳酸钙反应（3）有机物为含碳元素的化合物， 但CO、CO2及含CO32-的化合物除外。
【解答】（1）石灰水和纯碱溶液都能和显酸性的物质反应，但是石灰水具有腐蚀性，所以当你被蚊虫叮咬后，为减轻疼痛，可在叮咬处最好涂纯碱溶液。（2）根据所给的反应规律可知醋酸与碳酸钙反应的生成物是醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（ CH3COO）2 Ca+CO2↑+H2O。（3）有机物为含碳元素的化合物， 但CO、CO2及含CO32-的化合物除外。①②③都是含有有机物的。
故答案是⑤； ①；①②③。
25．【答案】（2）（3）；（4）（5）（6）（8）（9）（10）（11）；不同种元素组成的纯净物；（1）（7）；由一种元素组成的纯净物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
【知识点】常见物质的分类
【解析】【解答】混合物和纯净物的区别在于是否由一种物质组成，通常能用化学符号表示的是纯净物，单质和化合物的区别在于是否由一种元素组成，且单质和化合物都是纯净物.
【分析】解答本题关键是根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义进行判断，抓住概念的要点．
26．【答案】NaOH；⑤⑥；④；醋酸；2Mg+O22MgO
【知识点】盐的性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】镁条属于单质，氧化镁属于化合物，氢氧化钠属于碱，小苏打属于盐且为发酵粉主要成分，醋酸、葡萄糖都含有碳元素属于有机化合物；
（1）根据右图可知甲既能与乙反应又能与丙反应且乙能转化为丙，可知甲为醋酸（酸可以与活泼金属反应；酸能与金属氧化物反应）；
（2）由乙能转化为丙可知乙为镁，丙为氧化镁；乙到丙的反应是镁在氧气中燃烧．
故填：NaOH；⑤⑥；④；（1）醋酸；（2）2Mg+O22MgO．
【分析】根据碱、有机化合物的概念以及常见物质的性质和用途进行分析，酸能活泼金属反应，能与金属氧化物反应．
27．【答案】（1）过滤；活性炭
（2）Al（OH）3；有机物
（3）+6
（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（5）不能；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；元素化合价的规则与计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭；
（2）氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；一般含有碳元素的化合物是有机物，三氯甲烷（CHCl3）属于有机物；
（3）化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价是x
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0
x=+6
（4）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（5）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法：煮沸．
答案：
（1）过滤；活性炭；
（2）Al（OH）3；有机物；
（3）+6；
（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（5）不能；煮沸．
【分析】（1）常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸馏等流程；根据吸附过程解答；
（2）根据物质化学式的写法解答；
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零解答；
（4）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；
（5）根据硬水中含有较多的钙、镁离子，加热煮沸可以将硬水软化成软水．
28．【答案】（1）乙；丙丁
（2）12：3：8
（3）c
（4）12：11
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种元素构成的纯净物叫单质；只有两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；
（2）将每种原子的相对质量与个数相乘，最后将得到的乘积做比即可；
（3）根据质量守恒定律判断即可；
（4）写出反应的化学方程式，然后将乙和丁与各自的系数相乘，最后将乘积做比就是它们的质量之比。
【解答】（1）一种符号代表一种元素，在四种物质中，只有乙由一种元素构成，所以它是单质。丙、丁都只由两种元素构成，且其中一种是氧元素，所以它们是氧化物；
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；
（3）在化学变化中，原子的个数和种类，以及元素种类都不会发生变化，只有分子的种类和数目会发生变化，故选C；
（3）该反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；那么乙和丁的质量比为：（32×3）：（44×2）=12：11。
29．【答案】HCl；验证是否有水生成；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；①；白色污染；不能；如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的
【知识点】质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据水和二氧化碳的验证方法分析；根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】【实验探究】B是检验是否有水生成，C是检验是否有氯化氢生成，D是检验是否有二氧化碳生成，实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有氯化氢气体生成。D瓶中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；【实验结论】因塑料燃烧后没有氯化氢生成，说明不含氯元素，所以通过实验证明，猜想①是正确的；【交流反思】⑴大量使用塑料制品会导致白色污染；⑵因气体从溶液中通过时会带一部分水，所以BC交换，则无法确定水是否是燃烧生成的。
30．【答案】（1）有机物
（2）③→②
（3）吸收空气中的CO2，使实验结果更准确
【知识点】浓硫酸的稀释；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】有机物即为有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成的化合物，但是不包括含碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙。
【解答】大米中淀粉含C、H、O三种元素属于有机物；为了测量“塑料大米”C、H元素的含量，在氧气进入①装置前，要把发生装置A导出的氧气中混有CO2和水蒸气除去，“塑料大米”燃烧会生成H2O和CO2，应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出“塑料大米”中的氢元素的含量，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，通过测量生成的二氧化碳的质量求出“塑料大米”中的碳元素的含量；为防止空气中的CO2和水蒸气进入右侧装置，造成塑料大米”C、H元素的含量测量结果不准确，而B装置中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以吸收空气中的CO2和水蒸气，使实验结果更准确；
故答案为：（1）有机物；（2）③→②；（3）吸收空气中的CO2，使实验结果更准确。
31．【答案】（1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰
（2）D
（3）2:5
（4）偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】（1）结合实验目的，分析其对应操作的目的即可；
（2）考虑不同装置开始加热带来的影响及后续装置需要测量的量即可得出；
（3）化学式中原子个数比等于元素质量与相对原子质量商的比值；
（4）分析不同装置的作用，及交换后可能产生的额外影响，即可知道交换后产生的误差；
【解答】（1）该实验是通过测定生成的水、二氧化碳的量得出化学式的，而空气中含有这些成分，所以需要先通一段时间的氧气，排尽装置内的空气避免对实验的干扰；
（2）装置内充满了氧气，开始实验后装置的氧气受热膨胀会进入E中，影响实验，所以先加热D，利用受热的铜来吸收氧气；
（3）浓硫酸可以吸收水，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，所以产生的水是4.5g，二氧化碳是8.8g；;；;
（4）当BC互换后，气体通过NaOH溶液后，会带出一部分额外的水，导致水的质量偏大，则测量的氢元素质量也会偏大；
故答案为：（1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰；（2）D；（3）2：5；（4）偏大。
32．【答案】（1）温度
（2）甲
（3）由于甲装置温度远低于37℃，唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊中的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【解答】（1）根据两个对比性实验控制的变量条件：甲是冰水中，乙是37℃的水中，可知酶的催化效果与温度有关．（2）唾液淀粉酶是生物催化剂，体温时催化效率最好．所以应该是甲试管中有淀粉存在，而乙中的淀粉已经被唾液淀粉酶水解完了。（3）酶的活性受温度影响，在体温时催化效果最好，由于甲装置温度远低于37℃，唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊中的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝．
所以答案为：（1）温度；（2）甲；（3）由于甲装置温度远低于z7℃，唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊x的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝．
【分析】本题主要考查酶的催化效果与温度的影响关系。
33．【答案】（1）CH4(或“甲烷”）
（2）解法一：解：设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x.
2H2O 2H2↑++O2↑
36 32
x 0.8kg
，36：x=32:0.8kg
x=0.9kg
H2与CO2反应的化学方程式为：4H2+CO2 CH4+2H2O
结合2个化学反应方程式可知；水气整合系统中电解的水有一半可循环利用，所以需要补充水的质量为：0.9k8×0.5×30=13.5kg
解法二：
设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x，同时产生氢气的质量为y，
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4 32
x y 0.8kg
36：x=32:0.8kg
x=0.9kg
4：y=32:0.8kg
y=0.1kg
设反应0.1kg的氢气能生成水的质量为z.
4H2+CO2 CH4+ 2H2O
8 36
0.1kg z
8：0.1kg=36：z
z=0.45kg）
需要补充水的质量为：(0.9kg-0.45kg)×30=13.5kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，即含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；
（2）解法一：列出电解水的化学方程式，设需要消耗水的质量为x，列出比例式计算出消耗的水的质量，然后将 H2与CO2反应 生成水的化学方程式与前面的方程式比较，得到实际消耗的水是计算出水的质量的一半，最后再乘以天数即可；
解法二：首先利用电解水的化学方程式计算出消耗水的质量和生成氢气的质量，然后利用H2与CO2反应的化学方程式根据氢气的质量计算出生成水的质量，两次水的质量之差就是真正消耗水的质量，最后再乘以天数即可，
34．【答案】解：设该有机物中碳的质量为x，氢的质量为y，由题意可知：
C～CO2
＝ ，
x＝24g；
H～ H2O
＝ ，
y＝3g。
该有机物分子中碳、氢原子的个数比为 ∶ ＝2∶3。
一个该有机物的分子中，含C2H3的个数为 ＝2。
所以该有机物的化学式为C4H6。
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】在化学式中，某种元素的相对原子质量与实际质量之比等于化学式的式量与该种物质的实际质量之比，据此计算出二氧化碳中碳元素的质量，水中氢元素的质量。然后根据原子的个数之比等于实际质量与相对原子质量之比计算出碳、氢的原子个数最简比，最后用有机物的式量与推算出的式量之比，从而最终确定该分子中碳、氢原子的个数，得到化学式即可。
35．【答案】设该有机物中碳的质量为x，氢的质量为y，氧的质量为z，由题意可知：
C～CO2 H～ H2O
＝ ，x＝2.4g； ＝ ，y＝0.6g。
所以z＝4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g。
所以该有机物分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ∶ ∶ ＝2∶6∶1，当该有机物分子式为C2H6O时，其式量为46，所以该有机物的化学式为C2H6O。
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）浓硫酸质量的增加量就是吸收的水的质量，碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）在化学式中，某种元素的相对原子质量与实际质量之比等于化学式的式量与该种物质的实际质量之比，据此计算出二氧化碳中碳元素的质量，水中氢元素的质量，再用有机物的质量减去氢和碳元素的质量得到氧元素的质量。根据原子的个数之比等于实际质量与相对原子质量之比计算出碳、氢、氧的原子个数最简比，最后用有机物的式量与推算出的式量之比，从而最终确定该分子中碳、氢、氧原子的个数，得到化学式即可。
36．【答案】（1）尿素
（2）7：1：12
（3）方案1；浓硫酸会吸收水蒸气和氨气
（4）设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
28 233
x 23.3g
x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）通过分析三种化肥，属于有机物的是尿素；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（3）①通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
28 233
x 23.3g
x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
故答案为：（1）尿素；
（2）7：1：12；
（3）①方案1，浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；②20.6%．
【分析】（1）根据有机物的定义进行分析；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；
根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．
37．【答案】（1）有机物
（2）130
（3）每个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。
（4）m = 13克
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）化学式的式量等于所有原子相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）根据化学式中数字的含义分析；
（4）根据碳元素质量=戊酸乙酯×碳元素的质量分数计算。
【解答】（1）根据化学式C7H14O2可知，戊酸乙酯含有碳元素，属于有机物。
（2）根据化学式C7H14O2可知，戊酸乙酯的式量：12×7+1×14+16×2=130；
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是：每个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。
（4）设质量为x的戊酸乙酯含有8.4g碳元素，
；
解得：x=13g。
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