第六单元 常用的金属和盐随堂练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐随堂练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 135.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 21:23:55 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐随堂练习题2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．下列物质与对应的用途错误的是
A．甲醛—一用于浸泡海产品保鲜
B．氮气——用于生产氮肥
C．小苏打—一用作发酵粉焙制糕点
D．石墨——用于作电极
2．下列物质中，属于合金的是
A．不锈钢 B．氧化铁 C．铜 D．石墨
3．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
4．类推是化学学习中常用的思考方法，以下四个类推结果正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加
B．化学变化生成了新物质，所以初中阶段有新物质生成的变化都是化学变化
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒，保持物质化学性质的唯一微粒是分子
D．分解反应生成了多种物质，因此只要生成了两种或两种以上物质的化学反应就应该是分解反应
5．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
6．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
7．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
二、简答题
11．（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈蚀原理是阻止铁与________接触。
（2）设计对比实验是化学研究常用的方法，下图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充什么实验 __________
12．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是_____。
⑵从化学性质上看，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是_____。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的____________性。
13．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：
（1）中溶液是______。
（2）取中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是______，反应的化学方程式为______。
（3）取中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为______。
（4）取中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：______。
三、推断题
14．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：A_______；
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是_______(填序号)；
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式_______；
15．A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)I的化学式为_______。
(2)G 的一种用途是_______。
(3)反应②的基本反应类型为_______。
(4)反应③的化学方程式为_______。
四、实验题
16．结合如图实验装置，回答问题。
（1）请写出能用装置C制取的一种气体的化学方程式 ___ ；
（2）某气体只能用E装置收集，写出该气体一定具有的性质 ___ 。
17．用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）A中发生反应的化学方程式为 _____ 。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是 _____ 。
18．根据如图实验装置图，回答相关问题。
(1)甲是测定空气中氧气含量的两个实验，实验时发现实验B测量更准确，原因是___。
(2)乙中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”或“b”)。
(3)丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，缓慢通入CO2后，最先变红的是___。(填编号，下同)不变红的是___。
(4)丁是探究Cu和Ag的金属活动性顺序，无色溶液可能是___(填编号)。
①稀H2SO4
②FeSO4溶液
③Cu(NO3)2溶液
④AgNO3溶液
写出相应反应的化学方程式___。
五、计算题
19．黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
20．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。
21．将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：
(1)生成铜的质量是 ______g。
(2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
22．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．B
11． 氧气和水 补充铁钉在干燥的空气中不发生锈蚀的实验
12． 常温下，Hg是液体而其余均为固体 Ag(或银) 可燃
13． 饱和石灰水或碳酸钠溶液 氧化铁
14． Fe2O3 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
15． Cu 清洁燃料，或冶炼金属 置换反应 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
16． CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 一定具有不溶于水，不与水反应的性质
17． CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O B中澄清石灰水流到A中，A中液体变浑浊
18． 装置始终密封，气密性更好 b ④ ②③ ④ Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
19．解：锌的质量为x
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
20．尿素中氮元素的质量分数为：。
21．(1)3.2
(2)解：设硫酸铜的质量为x
x＝8g
原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：
答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数5%。
22．（1）3.2g，（2）14.94g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质与对应的用途错误的是
A．甲醛—一用于浸泡海产品保鲜
B．氮气——用于生产氮肥
C．小苏打—一用作发酵粉焙制糕点
D．石墨——用于作电极
2．下列物质中，属于合金的是
A．不锈钢 B．氧化铁 C．铜 D．石墨
3．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
4．类推是化学学习中常用的思考方法，以下四个类推结果正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加
B．化学变化生成了新物质，所以初中阶段有新物质生成的变化都是化学变化
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒，保持物质化学性质的唯一微粒是分子
D．分解反应生成了多种物质，因此只要生成了两种或两种以上物质的化学反应就应该是分解反应
5．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
6．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
7．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
二、简答题
11．（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈蚀原理是阻止铁与________接触。
（2）设计对比实验是化学研究常用的方法，下图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充什么实验 __________
12．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是_____。
⑵从化学性质上看，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是_____。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的____________性。
13．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：
（1）中溶液是______。
（2）取中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是______，反应的化学方程式为______。
（3）取中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为______。
（4）取中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：______。
三、推断题
14．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：A_______；
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是_______(填序号)；
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式_______；
15．A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)I的化学式为_______。
(2)G 的一种用途是_______。
(3)反应②的基本反应类型为_______。
(4)反应③的化学方程式为_______。
四、实验题
16．结合如图实验装置，回答问题。
（1）请写出能用装置C制取的一种气体的化学方程式 ___ ；
（2）某气体只能用E装置收集，写出该气体一定具有的性质 ___ 。
17．用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）A中发生反应的化学方程式为 _____ 。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是 _____ 。
18．根据如图实验装置图，回答相关问题。
(1)甲是测定空气中氧气含量的两个实验，实验时发现实验B测量更准确，原因是___。
(2)乙中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”或“b”)。
(3)丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，缓慢通入CO2后，最先变红的是___。(填编号，下同)不变红的是___。
(4)丁是探究Cu和Ag的金属活动性顺序，无色溶液可能是___(填编号)。
①稀H2SO4
②FeSO4溶液
③Cu(NO3)2溶液
④AgNO3溶液
写出相应反应的化学方程式___。
五、计算题
19．黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
20．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。
21．将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：
(1)生成铜的质量是 ______g。
(2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
22．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．B
11． 氧气和水 补充铁钉在干燥的空气中不发生锈蚀的实验
12． 常温下，Hg是液体而其余均为固体 Ag(或银) 可燃
13． 饱和石灰水或碳酸钠溶液 氧化铁
14． Fe2O3 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
15． Cu 清洁燃料，或冶炼金属 置换反应 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
16． CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 一定具有不溶于水，不与水反应的性质
17． CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O B中澄清石灰水流到A中，A中液体变浑浊
18． 装置始终密封，气密性更好 b ④ ②③ ④ Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
19．解：锌的质量为x
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
20．尿素中氮元素的质量分数为：。
21．(1)3.2
(2)解：设硫酸铜的质量为x
x＝8g
原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：
答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数5%。
22．（1）3.2g，（2）14.94g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页