第六单元 常用的金属和盐单元训练-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐单元训练-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 236.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 21:32:16 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐基础练习题2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于
A．合成材料
B．天然材料
C．金属材料
D．复合材料
2．我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是
A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀
3．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
5．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
8．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
9．下列实验能达到实验目的是
A 证明蜡烛中含有碳、氢元素 B 验证质量守恒定律 C 验证氧化钙和水反应放热 D 验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
11．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
12．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
二、简答题
13．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）
方法一：_____相关的化学方程式：_____；
方法二：_____相关的化学方程式：_____。
14．钢铁被称为工业的骨骼，而中国早在春秋时期已发明铸铁技术。写出工业上炼铁的化学方程式__________________________________。
15．如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到铜丝团下降，为什么出现上述现象______________________？
（2）实验2：用手抬起砝码将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，能观察到什么现象________________？
（3）一段时间后小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出有关反应的化学方程式________。
16．中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。
(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
三、推断题
17．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称__________。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
(3)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是__________。
(4)若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为__________。
(5)有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是__________。
18．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
19．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，且A是红色固体。请回答:
(1)写出A的化学式____________；
(2)写出反应①的化学方程式并注明反应类型_____________；_____________。
(3)写出物质C与一种燃烧产物只有水的清洁燃料反应的化学方程式：____________。
四、实验题
20．钢铁是重要的金属材料，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源．
(1)目前世界上已有以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈
(2)工业上高炉炼铁得到的主要产品是________；(填序号)
A 纯铁 B 生铁 C 钢
(3)一位同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答下列问题：
①实验中硬质玻璃管里的现象是：_____；硬质玻璃管里发生反应的方程式为_____．
②装置图中澄清石灰水的作用是_____．
③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28g，原因是_____．
(4)某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_____？
21．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为___________（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因___________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%___________b%（选填“>”“=”“<”）。
22．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象________。
（2）写出C中反应的化学方程式__________。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________(填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是__________。
五、计算题
23．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
24．将20g含有杂质的锌粒放入烧杯中，然后向其中逐渐滴加稀硫酸50g至反应停止，（杂质不参加反应），此时称量烧杯内物质的总质量为69.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量为______g．
（2）该锌粒中锌的质量分数．
25．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．C
9．C
10．D
11．C
12．A
13． 加入过量的稀硫酸后过滤 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 加入过量的硫酸铜溶液后过滤 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
14．2
15． Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO 溶液由无色变蓝色 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
16． 黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应 6
17．(1)紫色石蕊试液
(2)Fe##铁
(3)Fe2O3##氧化铁
(4)
(5)将第④试剂调换为硝酸银(AgNO3)
18． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
19．(1)Fe2O3
(2) 或 置换反应
(3)
20． A B 红色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 检验有二氧化碳生成 大于 实验开始或结束都要通入一氧化碳，故该实验中实验用量大于量论用量 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是3000t
21． Na2CO3 B中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入C中 ＞
22． 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 A、B 铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成
23．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
24．（1）0.4
（2）解：设该锌粒中锌的质量分数为x
x=65%
答：该锌粒中锌的质量分数为65%。
25．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于
A．合成材料
B．天然材料
C．金属材料
D．复合材料
2．我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是
A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀
3．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
5．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
8．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
9．下列实验能达到实验目的是
A 证明蜡烛中含有碳、氢元素 B 验证质量守恒定律 C 验证氧化钙和水反应放热 D 验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
11．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
12．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
二、简答题
13．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）
方法一：_____相关的化学方程式：_____；
方法二：_____相关的化学方程式：_____。
14．钢铁被称为工业的骨骼，而中国早在春秋时期已发明铸铁技术。写出工业上炼铁的化学方程式__________________________________。
15．如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到铜丝团下降，为什么出现上述现象______________________？
（2）实验2：用手抬起砝码将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，能观察到什么现象________________？
（3）一段时间后小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出有关反应的化学方程式________。
16．中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。
(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
三、推断题
17．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称__________。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
(3)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是__________。
(4)若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为__________。
(5)有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是__________。
18．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
19．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，且A是红色固体。请回答:
(1)写出A的化学式____________；
(2)写出反应①的化学方程式并注明反应类型_____________；_____________。
(3)写出物质C与一种燃烧产物只有水的清洁燃料反应的化学方程式：____________。
四、实验题
20．钢铁是重要的金属材料，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源．
(1)目前世界上已有以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈
(2)工业上高炉炼铁得到的主要产品是________；(填序号)
A 纯铁 B 生铁 C 钢
(3)一位同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答下列问题：
①实验中硬质玻璃管里的现象是：_____；硬质玻璃管里发生反应的方程式为_____．
②装置图中澄清石灰水的作用是_____．
③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28g，原因是_____．
(4)某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_____？
21．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为___________（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因___________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%___________b%（选填“>”“=”“<”）。
22．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象________。
（2）写出C中反应的化学方程式__________。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________(填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是__________。
五、计算题
23．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
24．将20g含有杂质的锌粒放入烧杯中，然后向其中逐渐滴加稀硫酸50g至反应停止，（杂质不参加反应），此时称量烧杯内物质的总质量为69.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量为______g．
（2）该锌粒中锌的质量分数．
25．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．C
9．C
10．D
11．C
12．A
13． 加入过量的稀硫酸后过滤 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 加入过量的硫酸铜溶液后过滤 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
14．2
15． Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO 溶液由无色变蓝色 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
16． 黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应 6
17．(1)紫色石蕊试液
(2)Fe##铁
(3)Fe2O3##氧化铁
(4)
(5)将第④试剂调换为硝酸银(AgNO3)
18． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
19．(1)Fe2O3
(2) 或 置换反应
(3)
20． A B 红色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 检验有二氧化碳生成 大于 实验开始或结束都要通入一氧化碳，故该实验中实验用量大于量论用量 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是3000t
21． Na2CO3 B中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入C中 ＞
22． 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 A、B 铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成
23．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
24．（1）0.4
（2）解：设该锌粒中锌的质量分数为x
x=65%
答：该锌粒中锌的质量分数为65%。
25．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
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