第六单元 常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 66.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 21:48:29 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
2．下列关于酸、碱、盐在生产和生活中的应用，说法不合理的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．高温煅烧石灰石可制得生石灰
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．将氯化铵和草木灰混合使用
3．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
4．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
5．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
6．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
7．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
8．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量Fe粉、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃
D 盐酸（硫酸） 先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤
A．A B．B C．C D．D
9．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
10．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
11．下列说法中错误的是
A．真金不怕火炼是指金的熔点高
B．反应PbS+4H2O2=X+4H2O中X的化学式是PbSO4
C．存放易燃易爆物的仓库，严禁穿化纤衣服入内
D．用金属钨做灯丝主要是利用其熔点高
二、简答题
12．（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能______？
（2）如图所示是某探究实验的装置。一段时间后，能观察到什么现象_______？
13．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。
三、推断题
14．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为________；
（2）原固体中一定不含有的物质是_______（写名称或化学式均可，下同），证据是____________；
（3）原固体中一定含有的物质是_________；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验， E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是________．
15．已知A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色。如图中“→”表示物质间的转化关系。四种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。
（1）B→D的化学方程式是_____。
（2）B和足量的A反应的实验现象_____。
（3）写出C化学式_____。
（4）写出A物质的一点用途_____。
16．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
四、实验题
17．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为____________________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）______________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入__________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_______________溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_________色。
18．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_________。
（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为____________。
（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式________；B装置___（填“能”或“不能”）用来收集CO。
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是_________g。
五、计算题
19．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
20．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）杂质的质量________g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C 11．A
12． 铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。 铁丝生锈，试管内水面上升。
13． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
14． KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 氢氧化钠 滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 氯化钾、氧化铜、镁 硝酸、硝酸铜、硝酸钾
15． FeO+COFe+CO2(合理即可) 黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色 FeCl2 用于金属表面除锈（合理即可）
16． CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可） 不属于
17． Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 稀硫酸（或稀盐酸） 蓝
18． 先通一会儿CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 能 8
19．（1）11克 （2） 26.7%
20．（1）1.5；（2）20%。
一、单选题
1．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
2．下列关于酸、碱、盐在生产和生活中的应用，说法不合理的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．高温煅烧石灰石可制得生石灰
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．将氯化铵和草木灰混合使用
3．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
4．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
5．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
6．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
7．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
8．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量Fe粉、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃
D 盐酸（硫酸） 先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤
A．A B．B C．C D．D
9．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
10．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
11．下列说法中错误的是
A．真金不怕火炼是指金的熔点高
B．反应PbS+4H2O2=X+4H2O中X的化学式是PbSO4
C．存放易燃易爆物的仓库，严禁穿化纤衣服入内
D．用金属钨做灯丝主要是利用其熔点高
二、简答题
12．（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能______？
（2）如图所示是某探究实验的装置。一段时间后，能观察到什么现象_______？
13．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。
三、推断题
14．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为________；
（2）原固体中一定不含有的物质是_______（写名称或化学式均可，下同），证据是____________；
（3）原固体中一定含有的物质是_________；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验， E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是________．
15．已知A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色。如图中“→”表示物质间的转化关系。四种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。
（1）B→D的化学方程式是_____。
（2）B和足量的A反应的实验现象_____。
（3）写出C化学式_____。
（4）写出A物质的一点用途_____。
16．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
四、实验题
17．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为____________________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）______________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入__________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_______________溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_________色。
18．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_________。
（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为____________。
（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式________；B装置___（填“能”或“不能”）用来收集CO。
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是_________g。
五、计算题
19．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
20．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）杂质的质量________g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C 11．A
12． 铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。 铁丝生锈，试管内水面上升。
13． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
14． KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 氢氧化钠 滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 氯化钾、氧化铜、镁 硝酸、硝酸铜、硝酸钾
15． FeO+COFe+CO2(合理即可) 黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色 FeCl2 用于金属表面除锈（合理即可）
16． CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可） 不属于
17． Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 稀硫酸（或稀盐酸） 蓝
18． 先通一会儿CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 能 8
19．（1）11克 （2） 26.7%
20．（1）1.5；（2）20%。