第五单元 初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第五单元 初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 104.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 22:24:54 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是
A．水、石灰石、氢氧化钠
B．氧气、空气、二氧化碳
C．稀盐酸、五氧化二磷、氮气
D．氨水、高锰酸钾、铁
2．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是
A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C．溶液具有均一性和稳定性，则均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．活泼金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
3．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
4．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
5．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．氧气可用作燃料
D．明矾用于处理水中微小悬浮物
6．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A．浓盐酸—— 防止挥发 B．氢氧化钠溶液 ——防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸 ——防止吸水 D．生石灰 —— 防止与氧气反应
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10．下列化学实验基本操作错误的是
A．收集O2 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
11．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
12．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
13．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
二、简答题
14．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
三、推断题
15．A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式：___________。
(2)反应①②③④⑤中属于置换反应的是___________(填序号)；
(3)写出反应④的化学方程式___________。
(4)10g含杂质的G与50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与酸作用，也不溶于水)，滤去杂质，溶液质量为58g，则混合物中G的质量分数是___________(精确到0.1%)。
16．推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为_________。
（4）写出物质B的一种用途_________。
17．A～G 为初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），C、G 的水溶液均呈碱性，且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化，部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：
（1）C 的化学式_____________；
（2）E 和 F 反应的化学方程式______________。
四、实验题
18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A H编号后，做如下实验．
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：________．
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________．
(5)第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是________(填写化学式，下同)，一定含有的溶质是________．
(6)通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________．
19．CO2对人类的的生命活动非常重要 我们可以从多角度认识二氧化碳
（1）正常雨水的pH<7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成_____（写该物质名称）使雨水呈酸性
（2）在下图中，用大理石和盐酸制取纯净 干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2 （碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接_____（选f或g） 装置B中所装的试剂是_____（填名称），仪器①的名称_____，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为_____
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料
a、在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水 反应的方程式为_____；
b、在高温 高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水 该反应方程式为_____
五、计算题
20．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。
请根据上述实验回答下列问题∶
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。
21．某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案：
1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．D 9．A 10．C 11．D 12．A 13．D
14． H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应 能与碱发生中和反应 H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
15． C ①⑤ 83.0%
16． 化合反应 改良酸性士壤（合理即可）
17． NaOH 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
18． B D G H NaOH溶液 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2CO3 HCl NaCl 和NaOH 与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应
19． 碳酸 f 浓硫酸 分液漏斗 气球胀大
20．（1）样品的质量为574.57 g－564.57 g=10 g，生成二氧化碳的质量为574.57 g－570.57 g=4 g
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
x≈9.09 g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90.9%
答：样品中碳酸钙的质量分数是90.9%
（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差
（3）偏大
21．解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。
一、单选题
1．下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是
A．水、石灰石、氢氧化钠
B．氧气、空气、二氧化碳
C．稀盐酸、五氧化二磷、氮气
D．氨水、高锰酸钾、铁
2．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是
A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C．溶液具有均一性和稳定性，则均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．活泼金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
3．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
4．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
5．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．氧气可用作燃料
D．明矾用于处理水中微小悬浮物
6．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A．浓盐酸—— 防止挥发 B．氢氧化钠溶液 ——防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸 ——防止吸水 D．生石灰 —— 防止与氧气反应
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10．下列化学实验基本操作错误的是
A．收集O2 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
11．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
12．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
13．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
二、简答题
14．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
三、推断题
15．A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式：___________。
(2)反应①②③④⑤中属于置换反应的是___________(填序号)；
(3)写出反应④的化学方程式___________。
(4)10g含杂质的G与50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与酸作用，也不溶于水)，滤去杂质，溶液质量为58g，则混合物中G的质量分数是___________(精确到0.1%)。
16．推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为_________。
（4）写出物质B的一种用途_________。
17．A～G 为初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），C、G 的水溶液均呈碱性，且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化，部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：
（1）C 的化学式_____________；
（2）E 和 F 反应的化学方程式______________。
四、实验题
18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A H编号后，做如下实验．
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：________．
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________．
(5)第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是________(填写化学式，下同)，一定含有的溶质是________．
(6)通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________．
19．CO2对人类的的生命活动非常重要 我们可以从多角度认识二氧化碳
（1）正常雨水的pH<7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成_____（写该物质名称）使雨水呈酸性
（2）在下图中，用大理石和盐酸制取纯净 干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2 （碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接_____（选f或g） 装置B中所装的试剂是_____（填名称），仪器①的名称_____，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为_____
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料
a、在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水 反应的方程式为_____；
b、在高温 高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水 该反应方程式为_____
五、计算题
20．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。
请根据上述实验回答下列问题∶
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。
21．某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案：
1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．D 9．A 10．C 11．D 12．A 13．D
14． H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应 能与碱发生中和反应 H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
15． C ①⑤ 83.0%
16． 化合反应 改良酸性士壤（合理即可）
17． NaOH 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
18． B D G H NaOH溶液 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2CO3 HCl NaCl 和NaOH 与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应
19． 碳酸 f 浓硫酸 分液漏斗 气球胀大
20．（1）样品的质量为574.57 g－564.57 g=10 g，生成二氧化碳的质量为574.57 g－570.57 g=4 g
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
x≈9.09 g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90.9%
答：样品中碳酸钙的质量分数是90.9%
（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差
（3）偏大
21．解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。