第六单元 常用的金属和盐 检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐 检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 79.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 22:26:32 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．可以把盐酸、氯化钙、氯化钠三种无色溶液一次区别开的试剂是 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．硫酸溶液
2．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
3．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
4．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．氯化钾 B．磷矿粉 C．硝酸钠 D．硝酸钾
5．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
7．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、
B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+
8．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
9．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
10．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
11．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
12．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
13．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
二、简答题
14．铁是生活中常见的金属。
(1)工业上用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是___________。
(2)铁制品生锈的条件是___________，防止铁锈蚀的措施有___________(答1条即可)。
三、推断题
15．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有一种元素，其中A是一种固体单质，B的固体叫干冰，C是制取玻璃的主要原料，D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A___________；D___________．
（2）将B通入水中，所得溶液的pH_______（填“>7”、“<7”或“=7”）。
（3）写出B转化为C的化学方程式_________________。
16．如图A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是____________，E物质的用途是____________。
（2）B与C作用的化学方程式为____________。
17．某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：
（1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含________________________；可能含有________。
（2）设计实验进一步确定可能含有的物质_____________________________________________。（写出实验的操作，现象和结论）
四、实验题
18．为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为____________________；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是_______________________________。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想_____________________。
19．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象；实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 ________ 、 ________ (填名称)发生反应的结果。
【实验思考】(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 ________ 。
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 __________________________ 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)用完的菜刀要擦干存放，理由是 ____________________ 。
(4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 _______________________ 。
五、计算题
20．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
21．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
氯化铵净重25Kg 纯度≥95% XX化肥有限责任公司
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．C 12．C 13．D
14． 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 与潮湿的空气接触 刷漆
15． C CaCO3 ＜7 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
16． 纯碱、苏打 金属除锈等 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
17． 硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜 氢氧化钠 向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置。取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。
18． 与水接触 保持铁制品干燥(或涂油、喷漆、覆盖搪瓷等) 在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重
19． 氧气 水蒸气 试管内液面高度上升 除去水，防止生锈 铝易生成致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化
20．（1）4.4 g（2）20%
21．解：设硝酸银的质量为x，氯化铵质量为y。
x=17g
y=5.35g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数
样品的纯度为
故填：17%，合格
一、单选题
1．可以把盐酸、氯化钙、氯化钠三种无色溶液一次区别开的试剂是 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．硫酸溶液
2．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
3．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
4．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．氯化钾 B．磷矿粉 C．硝酸钠 D．硝酸钾
5．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
7．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、
B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+
8．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
9．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
10．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
11．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
12．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
13．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
二、简答题
14．铁是生活中常见的金属。
(1)工业上用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是___________。
(2)铁制品生锈的条件是___________，防止铁锈蚀的措施有___________(答1条即可)。
三、推断题
15．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有一种元素，其中A是一种固体单质，B的固体叫干冰，C是制取玻璃的主要原料，D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A___________；D___________．
（2）将B通入水中，所得溶液的pH_______（填“>7”、“<7”或“=7”）。
（3）写出B转化为C的化学方程式_________________。
16．如图A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是____________，E物质的用途是____________。
（2）B与C作用的化学方程式为____________。
17．某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：
（1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含________________________；可能含有________。
（2）设计实验进一步确定可能含有的物质_____________________________________________。（写出实验的操作，现象和结论）
四、实验题
18．为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为____________________；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是_______________________________。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想_____________________。
19．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象；实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 ________ 、 ________ (填名称)发生反应的结果。
【实验思考】(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 ________ 。
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 __________________________ 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)用完的菜刀要擦干存放，理由是 ____________________ 。
(4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 _______________________ 。
五、计算题
20．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
21．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
氯化铵净重25Kg 纯度≥95% XX化肥有限责任公司
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．C 12．C 13．D
14． 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 与潮湿的空气接触 刷漆
15． C CaCO3 ＜7 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
16． 纯碱、苏打 金属除锈等 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
17． 硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜 氢氧化钠 向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置。取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。
18． 与水接触 保持铁制品干燥(或涂油、喷漆、覆盖搪瓷等) 在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重
19． 氧气 水蒸气 试管内液面高度上升 除去水，防止生锈 铝易生成致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化
20．（1）4.4 g（2）20%
21．解：设硝酸银的质量为x，氯化铵质量为y。
x=17g
y=5.35g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数
样品的纯度为
故填：17%，合格